2019高考化学总复习第六章化学反应与能量课时作业17化学能与热能新人教版.docx

课时作业17化学能与热能一、选择题1如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1解析：本题考查了反应热知识，意在考查考生的图象分析能力。观察题给图象，E1为反应的活化能，加入催化剂改变反应的活化能，但是H不变；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差，即H(xy) kJmol1，故选D。答案：D2已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)H0”的说法中正确的是()A热化学方程式中的化学计量数表示分子数B该反应H00C该反应H056.9 kJ/molD该反应可表示1 mol N2O4投入容器中分解时的热效应解析：H056.9 kJ/mol，化学计量数表示物质的量，由于该反应为可逆反应，1 mol N2O4不可能完全分解，所以D项错误。答案：B3已知化学方程式2AB(g)=A2(g)B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：则下列说法正确的是()A2AB(g)=A2(g)B2(g)为放热反应B2 mol AB(g)的能量高于1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和C断裂2 mol AB(g)吸收的热量为y kJD断裂1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出的能量和为x kJ解析：本题考查化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化原理的理解及通过图象获取信息的能力。选项A，由题给图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故为吸热反应，错误。选项B，吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低，错误。选项D，断裂化学键要吸收能量，错误。答案：C4已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是()A该反应的反应热H0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：由于436 kJ243 kJ679 kJ431 kJ2862 kJ，所以该反应的反应热H0，H20，H50DH4H12H3解析：反应(1)和(2)都属于燃烧反应，都是放热反应，H10，H20，A项错误；根据盖斯定律，(2)2(3)(1)(5)，即H52H2H3H1，B项正确；(3)中2H2(g)O2(g)=2H2O(l)是放热反应，H3”“”或“”)。(2)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO)H。实验测得该反应的H50.5 kJmol1，活化能Ea90.4 kJmol1。下列能量关系图合理的是_。(3)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1 m3(标准状况)CO所需的热量为_。解析：(1)由蒸气重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为H(165.0206.2) kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。(2)由实验测得该反应的反应热H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C。又依据活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的。(3)首先写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1()2得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJ