盖斯定律及其应用

盖斯定律及其应用Tag内容描述：<p>1、盖斯定律及其应用高考频度： 难易程度：已知下列反应的热化学方程式为CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A.488.3 kJmol1B.191 kJmol1C.476.8 kJmol1D.1 549.6 kJmol1【参考答案】A1在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。</p><p>2、6-2 盖斯定律及其应用板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题7分，共77分)12017河北武邑中学调研已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3答案C解析根据盖斯定律，由322可得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)则有H3H12H22H3，C项正确。2已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H。</p><p>3、第2节盖斯定律及其应用考试说明理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。命题规律盖斯定律的应用是高考的常考考点，主要是盖斯定律应用于未知反应反应热的计算和未知反应的热化学方程式的书写，以填空题型出现。知识梳理1.盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如：(2)意义：间接计算某些反应的反应热。已知在25 、101 kPa时：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，。</p><p>4、盖斯定律及其应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共77分)1已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A2H12H22H3 BH1H2H3C3H12H22H3 D3H12H22H3答案C解析根据盖斯定律，由322可得2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)则有H3H12H22H3，C项正确。2已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1，则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69。</p><p>5、第一章化学反应与能量,盖斯定律及其应用,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（）,A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷。</p><p>6、1 承上启下 知识回顾 盖斯定律的内容 1 内容 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓变都是相同的 化学反应的焓变只与反应体系的始态与终态有关 而与反应进行的具体途径无关 即相关热化学方程式之。</p><p>7、第1步 高考真题试水 1 2014新课标全国卷 室温下 将1 mol的CuSO45H2O s 溶于水会使溶液温度降低 热效应为 H1 将1 mol的CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高 热效应为 H2 CuSO45H2O受热分解的化学方程式为 CuSO45H2O s Cu。</p><p>8、第4步 模拟练习达标 1 2016景德镇期中 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 已知 S s 单斜 O2 g SO2 g H1 297 16 kJ mol S s 正交 O2 g SO2 g H2 296 83 kJ mol 下列说法正确的是 A 正交硫比单斜硫稳定 B S s 单斜。</p><p>9、第一章化学反应与能量 盖斯定律及其应用 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol则反应HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 复习 D 2 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体。</p><p>10、第一章化学反应与能量 邵东一中高二化学备课组 2020年3月2日星期一 盖斯定律及其应用 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol则反应HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 复习 D 2 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃。</p><p>11、热点五 盖斯定律及其应用 热点思维 热点释疑 1 如何运用盖斯定律求反应热 参照目标热化学方程式 设计合理的反应途径 对原热化学方程式进行恰当 变形 反写 乘除某一个数 然后热化学方程式之间进行 加减 从而得出新热化学方程式 具体方法 1 热化学方程式乘以某一个数时 反应热也必须乘上该数 2 热化学方程式 加减 时 同种物质之间可相 加减 反应热也随之 加减 2 运用盖斯定律时 有哪些注意事项。</p><p>12、第一章化学反应与能量 盖斯定律及其应用 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol则反应HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H为 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 复习 D 2 甲硅烷 SiH4 是一种无色气体 遇到空气能发生爆炸性自燃 生成SiO2和水 已知室温下1g甲硅烷自燃放出44。</p><p>13、第一章 化学反应与能量,盖斯定律及其应用,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成S。</p><p>14、第一章 化学反应与能量,盖斯定律及其应用,1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）,A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol,复习:,D,2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成S。</p><p>15、第一章化学反应和能量，格斯定律及其应用，2，1，已知：H2(G)CL2(G)=2 HCL(G)H=-184.6 KJ/MOL为HCL(G)=；a . 184.6 KJ/MOL B.-92.3 KJ/MOL c .-369.2 KJ/MOL D . 92.3 KJ/MOL，回顾：D，2，甲硅烷(1g盔甲硅烷自然在SiH4室温下的脚(1)用稀溶液配制20g NaOH，与足够的稀盐酸反应，以kJ释放热量。</p><p>16、盖斯定律及其应用 高考频度： 难易程度： 典例在线 在25 、101 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3=H12H2BH3=H1H2 CH3=H12H2DH3=H1H2 【参考答案】A 【试题解析】第三个方程式。</p>