讲练测高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题八 化学反应与能量变化 考点三 盖斯定律及其应用 第2步.doc

第1步 高考真题试水1(2014新课标全国卷)室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l), 热效应为h3。则下列判断正确的是()ah2h3 bh1h3ch1h3 h2 dh1h2h3解析：根据题意知，cuso45h2o(s)溶于水的热化学方程式为cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)，h10；cuso4(s)溶于水的热化学方程式为：cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)，h20。a.根据上述分析知，h2h3，错误；b.根据上述分析知，h1h3，正确；c.根据上述分析知，h3h1h2，错误；d.根据上述分析知，h1h2h3，错误。答案：b2(2015重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1已知：碳的燃烧热h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1则x为()a3abc bc3abcabc dcab解析：本题已知的三个热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1由盖斯定律可推出，3可得热化学方程式s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1(3abc)kjmol1，因此a项正确。答案：a3(2011北京卷)25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s) h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2511 kj/mol下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol解析：na2o是由na和o2构成的，二者的个数比是21，na2o2是由na和o构成的，二者的个数比也是21，选项a不正确；由化合价变化可知生成1 mol na2o转移2 mol电子，而生成1 mol na2o2也转移2 mol电子，因此选项b不正确；常温下na与o2反应生成na2o，在加热时生成na2o2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成na2o，所以选项c不正确；由盖斯定律知2即得到反应na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol，因此选项d正确。答案：d4(2014新课标全国卷)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_。(2)已知：甲醇脱水反应2ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h123.9 kjmol1甲醇制烯烃反应2ch3oh(g)=c2h4(g)2h2o(g)h229.1 kjmol1乙醇异构化反应c2h5oh(g)=ch3och3(g)h350.7 kjmol1则乙烯气相直接水合反应c2h4(g)h2o(g)=c2h5oh(g)的h_kjmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中nh2onc2h411列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_，理由是：_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9 mpa，nh2onc2h40.61。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：_、_。解析：(1)根据题意可得乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2h5oso3h)的方程式：c2h4h2so4c2h5oso3hc2h5oso3hh2oc2h5ohh2so4。(2)，整理可得c2h4(g)h2o(g)=c2h5oh(g)，h(23.929.150.7) kj/mol45.5 kj/mol；与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是污染小，腐蚀性小等；(3)乙烯水合制乙醇反应在图中a点的平衡常数k0.07(mpa)1；在相同的温度下由于乙烯的平衡转化率大小是p1p2p3p4；由方程式c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)可知该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：p1p2p3p4；若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有改变物质的浓度，如从平衡体系中将产物乙醇分离出去，或增大水蒸气的浓度，改变二者的物质的量的比等等。答案：(1)c2h4h2so4c2h5oso3hc2h5oso3hh2oc2h5ohh2so4(2)45.5污染小，腐蚀性小等(3)kp0.07(mpa)1p1p2p3p4反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加nn的比5(2014广东卷)用caso4代替o2与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4caso4(s)co(g)1/4cas(s)co2(g)h147.3 kjmol1caso4(s)co(g)cao(s)co2(g)so2(g)h2210.5 kjmol1co(g)1/2c(s)1/2co2(g)h386.2 kjmol1(1)反应2caso4(s)7co(g)cas(s)cao(s)6co2(g)c(s)so2(g)的h_(用h1、h2和h3表示)(2)反应的平衡常数的对数lgk随反应温度t的变化曲线如图所示，结合各反应的h，归纳lgkt曲线变化规律：(a)_；(b)_。(3)向盛有caso4的真空恒容密闭容器中充入co，反应于900 达到平衡，c平衡(co)8.0105 moll1，计算co的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。_(4)为减少副产物，获得更纯净的co2，可在初始燃料中适量加入_。(5)以反应中生成的cas为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生caso4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，co2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。解析：(1)根据盖斯定律，反应4反应反应2，即得所求反应，故h4h1h22h3。(2)仔细观察题给三条曲线的走势及斜率，即可归纳出lgkt曲线变化的规律。(3)从图象中可得出900 时反应的平衡常数k100，计算过程见答案。(4)燃料中加入适量石灰石，caco3(s)cao(s)co2(g)，caoso2=caso3，故能获得更纯净的co2。(5)cas再生为caso4，反应的原子利用率为100%，对比cas和caso4，可知另一种反应物为o2，故反应方程式为cas2o2caso4。对二甲苯苯环上引入一个cooh，产物为。答案：(1)4h1h22h