高二化学苏教版

高二化学苏教版Tag内容描述：<p>1、第3专题：微粒间作用力与物理性质第一单元 金属键 金属晶体一、本单元的地位在大纲中，对于金属键的要求是理解金属键的定义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。对于金属晶体的要求是知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构。二、本单元的重点和难点【教学重点】：1、能说明金属键的形成，能根据金属键的结构特征解释其物理性质。2、金属晶体类型与性质的关系。【教学难点】：金属晶体结构模型三、阶段教学建议【课时分配】：金属键与金属特性（1课时），金属晶体（1课时）【教材分析】这部分内容理论性。</p><p>2、6-2镀锌铁皮镀层厚度的测定本课题是继食醋总酸含量测定后的定量实验。定量分析实验在科学研究中占有极其重要的地位。本课题主要介绍定量分析的一般过程，定量分析实验方案的设计、常用定量分析仪器电子天平的使用方法，以及如何记录和处理数据，如何书写物质的定量分析实验报告等。是全书两个定量分析实验的其中一个。建议用1课时完成。一、实验目标（1）初步学会用电子天平称量物质的质量。（2）学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。（3）了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理。（4）学会书写定量测定与分析实。</p><p>3、高二化学化学反应原理阶段教学分析专题3第二单元溶液的酸碱性金坛市第一中学高二化学备课组一 本单元的重点和难点【单元重点】1 溶液的酸碱性的本质及pH的有关计算2 初步掌握测定溶液pH的的方法3 酸碱中和滴定操作及误差分析【单元难点】1.溶液的酸碱性的本质及pH的有关计算2.酸碱中和滴定过程中pH的变化规律及指示剂的选择二 课时分配溶液的酸碱性（2课时），酸碱中和滴定（2课时）三 单元教学建议（一）溶液的酸碱性教学建议“溶液的酸碱性”的教学可以从水的电离平衡出发，通过条件的改变，电离平衡发生变化，从而引入溶液的酸碱性的学。</p><p>4、第2课时分子晶体混合晶体学习目标定位1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型的晶体熔、沸点。一分子晶体1干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力。(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。每个晶胞中。</p><p>5、第1课时 强、弱电解质 弱电解质的电离平衡课后达标检测基础巩固1按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()A盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。2下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证。</p><p>6、第4课时 能源的充分利用课后达标检测基础巩固1(2017高考全国卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析：选C。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A项正确；绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，B项正确；燃煤中加入CaO，CaO可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO3，并进一步。</p><p>7、综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子中最容易得到电子的是()Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np5答案D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，首先排除A、B项；C和D项最外层电子数一个是6，一个是7，故D项原子最容易得到电子。2当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程。</p><p>8、苏教版高二化学专题复习-有机物教学目标：掌握有机物间的性质及相互转化关系；有机化学反应类型及特征教学重点、难点：重点：有机物间的性质及相互转化关系难点：有机化学反应类型及特征。知识分析：（一）有机物的性质及相互转化关系：说明：1、官能团决定了有机物的结构与性质，研究有机物的性质，就是分析有机物官能团的性质，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，具有多个官能团的有机物同时具有各个官能团的特性。2、有机物之间的相互转化关系，实际上就是官能团之间的转化，可通过取代、加成、消去、水解、氧化和还原等实现。</p><p>9、第三单元金属的腐蚀与防护学习目标定位知识内容必考要求加试要求1.金属腐蚀的危害。2.金属发生电化学腐蚀的基本原理。3.金属的防护。acb课时要求1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。一、金属的电化学腐蚀1金属的腐蚀(1)概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同，金属腐蚀可分为两类：化学腐蚀：金属与接。</p><p>10、微型专题2原电池与电解学习目标定位 1.会判断原电池的正、负极。2.会正确书写原电池的电极反应式。3.会正确区分判断原电池和电解池。4.熟知电解的规律及其应用。一、原电池原理及其应用1原电池的构成及正、负极判断例1将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。下列有关该装置的叙述正确的是()A因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案B解析判断原电池的正、负。</p><p>11、醇的性质和应用1由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是()2下列化学方程式书写正确的是()ACH3CH2OHCH2=CH2H2OBCH3CH2OHNaCH3CH2ONaH2CCH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2ODCH3CH2OH3O22CO23H2O3酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼吸酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物A BC D4关于实验室制取乙烯的说法不正确的是()A温度计插入到反应物液面以下B加热时要注意使温度缓慢上升至。</p><p>12、生命活动的物质基础(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1为防止病毒的传播要经常对公共场所进行消毒；个人用的毛巾、口罩等也要经常用开水蒸煮进行消毒，其原理是()A使多糖水解B使油脂水解C使蛋白质水解 D使蛋白质变性2一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，能发现植物油由淡黄色液体变成白色固体。下面是四位同学对该反应发表的部分见解，其中正确的是()3糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最。</p><p>13、化学反应速率与化学平衡(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3下列说法中，不正确的是()A增。</p><p>14、认识有机化合物(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1关于有机物的描述正确的是()A有机物是生命特有的物质B有机物只能由动植物体内产生，不能用人工方法合成C凡是含碳元素的化合物都属于有机物D在所有的有机物中都含有碳；多数含有氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫等2有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是()ACO2BC2H6CHCHO DCH3OH3下列有关说法正确的是()A李比希法、钠融法、铜丝灼烧法等都是定量研究有机物中元素组成的方法B元素分析仪可用于分析有机物中的元素组成。</p><p>15、有机物的结构与分类(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列有机物中含有两种官能团的是()2下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是()3下列4种物质与2丁烯(CH3CH=CHCH3)互为同系物的是()A1丁烯B2甲基1丁烯C丁烷 D2甲基丙烷4.某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2甲基4乙基4戊烯；2异丁基1丁烯；2,4 二甲基3己烯；4甲基2乙基1戊烯，下面对四位同学的命名判断正确的是()A甲的命名主链选择是错误的B乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C丙的命名主链选择是正。</p><p>16、弱电解质的电离平衡1下列说法中正确的是()A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中c(H)c(OH)KW，KW是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中c(H)c(OH)1014 ，稀酸和稀碱溶液中KWc(H)c(OH) 1014DH2OHOH是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大2(山东高考改编)室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小3双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O。</p><p>17、强电解质和弱电解质1下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质3SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于()A强电解质B弱电解质C非电解质 D不是电解质也不是非电。</p><p>18、苯的结构与性质1双选下列关于苯的性质的叙述中，错误的是()A苯在催化剂的作用下与液溴发生取代反应B在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色C在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色D在一定条件下苯与氢气发生取代反应生成环己烷2等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()3用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()A溴和CCl4B苯和溴苯C硝基苯和水 D汽油和苯4双选下列区分苯和己烯的实验方法和判断都正确的是()A分别点燃，无黑烟生成的是苯B分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失。</p><p>19、从海水中获得的化学物质(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法正确的是()AHR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质2在集气瓶中放置一团玻璃棉，将一小块金属钠放在玻璃棉上，通入氯气，结果只看到有少量白烟生成，没有发现钠在氯气中燃烧的现象。下列几种改进意见：钠块表面的煤油一定要用滤纸吸干，否则会影响钠与氯气的接触；通入氯气的量要充。</p><p>20、第四课时 溴 碘的提取 1 下表是食用碘盐包装上的部分说明 下列说法正确的是 配料 精盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 3515 mgkg 1 储存方法 密闭 避光 防潮 食用方法 烹饪时 待食品熟后加入碘盐 A 高温会导致碘的损失 B 碘酸。</p>