2019高中化学课时达标训练12弱电解质的电离平衡（含解析）苏教版.docx

弱电解质的电离平衡1下列说法中正确的是()A水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性B纯水中c(H)c(OH)KW，KW是一常数，不随任何条件改变C25 时纯水中c(H)c(OH)1014 ，稀酸和稀碱溶液中KWc(H)c(OH) 1014DH2OHOH是一吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW也随之增大2(山东高考改编)室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小3双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，为了增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()A适当升高温度B加入氯化铵固体C通入氨气 D加入少量浓盐酸425 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中通入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，c(H)不变5常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()1 mol/L 的盐酸0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOHA110100 B0112C141312 D141326已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1、Ka(CH3COOH)1.8105 molL1、Ka(HNO2)4.6104 molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()AHCN溶液 BHF溶液CCH3COOH溶液 DHNO2溶液7一定温度下，用水稀释0.1 molL1的一元弱酸HA，随着稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)()AKW B.C. Dc(OH)8化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH离子的浓度_，NH离子的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_、_、_。(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。9下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K14.3107K25.61011K19.1108K21.11012K17.5103K26.2108K32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。10一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。11在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”、“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H) 、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)为b molL1，则此时c2(H)_molL1(用含a、b的代数式表示)。c1(H)_c2(H)(填“大于”、“小于”或“等于”)。课时达标训练(十二)1选D水电离出等量的H和OH，故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而加大，故B错；25时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都 c(H)c(OH)1014 ，C错。2选B醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误。由于温度不变，电离平衡常数K不变。3选BD升高温度，平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入氯化铵固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小，但c(NH)仍比原来大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入氨气平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向右移动，c(NH)增大。4选B向水中加入稀氨水，氨水的电离使溶液中OH浓度增加，平衡逆向移动来削弱它的增大，但c(OH)仍增大，A选项错误；加入少量稀硫酸，电离出的H使溶液中H浓度增加，平衡逆向移动，但c(H)增大，温度不变，KW不变，B选项正确；金属钠与水电离产生的H反应，因而使水的电离平衡向右移动，c(H)减小，c(OH)增大；加热时，KW增大，c(H)增大，D选项错误。5选A1 mol/L盐酸中c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)水1014 mol/L，0.1 mol/L盐酸中，c(H)0.1 mol/L，由水电离出的c(H)水1013 mol/L，0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/L，由水电离出的c(H)水1012 mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：101410131012110100。6选B弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(H)越大，pH越小，故选B。7选D温度不变，KW不变，A不符合题意；根据Ka，推出，加水稀释时，HA电离程度增大，n(HA)减小，n(A)增大，则减小，B、C不合题意；加水稀释HA电离程度增大，但是c(H)减小，由KW不变，可知c(OH)增大，D符合题意。8解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。答案：(1)右减小增大(2)右OHNH3H2ONH3(3)左固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出9解析：(1)根据一级电离平衡常数可知四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其对应酸根离子结合H的能力越强，故结合H的能力由强到弱的顺序为S2、CO、HCO、CH3COO。答案：(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用(3)S2、CO、HCO、CH3COO10解析：(1)KWc(H)c(OH)1061061012。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。(2)若加盐酸，使c(H)c(OH)，但KW不变。(3)盐酸中c(H)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH)2109 (molL1)，c(H)水c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积 增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点(3)2109 molL111解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1