高中化学电离平衡

高中化学电离平衡Tag内容描述：<p>1、15年高三重点化学知识点：电离平衡高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，编辑老师为大家整理了15年高三重点化学知识点，希望对大家有帮助。有关pH计算的主要题型及计算方法根据pH=-lg c(H+)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H+的浓度。常见的题型有：有关酸碱溶液稀释后pH的计算a、酸稀释后，先求稀释后c(H+)，再求pH;碱稀释后，先求稀释后c(OH-)，根据Kw=c(H+) c(OH-)，求出c(H+)，最后再求pH。b、一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10a倍体积，溶液中c(H+) 或c(OH-)也被稀释到同样倍数，浓度变为原。</p><p>2、______________________________________________________________________________________________________________电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如H。</p><p>3、电离平衡 同步练习1.常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A.11014 B.11013C.1.321014 D.1.3210152.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C。</p><p>4、电离平衡 同步练习一、选择题1常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1010molL1，该溶液中溶质不可能是（ ）ANaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHCl2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）ABCD3为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用。</p><p>5、1. 沉淀溶解平衡与电离平衡有什么区别？难溶电解质物质的溶解过程与电离过程 例如Baso4,是不是先溶解后完全电离呢？难溶电解质物质的溶解过程与电离是什么关系 我 由于硫酸钡是强电解质，即溶液中不存在硫酸钡分子，所以，硫酸钡的溶解和电离同步，溶解即电离，一般只写其溶解平衡，而不应该写电离平衡。其他难溶的强电解质与此相同，常见于难溶盐。固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分。</p>