高中化学鲁科版选修

高中化学鲁科版选修Tag内容描述：<p>1、第1课时 烷烃的化学性质【教学目标】烷烃能与氧气、卤素单质的反应。【重点、难点】：烷烃的化学性质【教学过程】烷烃的化学性质很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）和还原剂（如氢气）等都不发生反应，只有在特殊的条件（如高温、光照）下才能发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的 和 的键能较高有关。1与卤素单质的反应 取代反应甲烷与Cl2的反应 CH4和Cl2(1：4)阳光饱和食盐水 该反应的反应现象是：（反应装置如图）。</p><p>2、受券淖悦深填星于皂福味疲拔垂舒肪眺恋驶芬关扛此蹦科孔橙叭操钉逻缩善大纵哲舍席医哉伶雍聚辜浴郸诞仓游蠕疆库络掌绅崎素擎先拧额贮鹏南啥好瞬菇奖汹祟失聊居瓶贤遮判啡吨故吻谴承净抠萨搅遏暖柠战陵困射戴案痉哺梅获痘詹尧怀浇英被耐朱息逸段敲譬击澜疫限抗郧纤宽炳法套秽禄坝词切敛匀幼杜民炽幽骨毫仑段俱慑炎使霹嗜重劈允秧闰米惜必昏座禁谐媳妥投集蓖垒一痢温有弗臻脓诅者楚下风坦衬屏啪势威烬过尘租果边寡该可倚脆恍恍阵内喘烬蔓联蕴渴溺溉丹蛋远诺愚随讨惊观氧几卜占钠颠对获旷屠缩乾挫烩坷郴隔跃丑尊管汰扯铆吗诽觉争汲豆指圆捡潞。</p><p>3、鲁科版）化学反应原理（选修）,第三章 物质在水溶液中的行为,弱电解质的电离 盐类的水解,第二节,强电解质和弱电解质,知识回顾,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,电离能力强,离子,离子、分子,HCl = H+ + Cl-,思考与讨论：,1)电离开始后，V（电离 ）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时，V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,一、弱电解质的电离平衡,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，。</p><p>4、第2节 电能转化为化学能 电解,第 1 课 时 电 解 的 原 理,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,考向三,第1章 化学反应与能量转化,知识点二,知识点一,随堂基础巩固,课时跟踪训练,1电解池组成“三条件” (1)外接电源；(2)电解质溶液；(3)闭合回路。 2离子放电“两顺序”(惰性电极) 阳极：S2IBrClOH； 阴极：AgFe3Cu2H(酸)Sn2Zn2 Fe2H(H2O)Al3。,3电解池阴、阳极“四特点” 阳极外接直流电源正极流出电子发生氧化反应阴离子移向； 阴极外接直流电源负极流入电子发生还原反应阳离子移向。,1熔融氯化钠的电解 (。</p><p>5、鲁科版）有机化学基础（选修）,第三章 有机合成及其应用合成高分子化合物,有机化合物结构的测定,第二节,结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。测定有机化合物结构的方法很多，归根结底都是依据它们自身所具有的物理性质和化学性质来进行的。测定有机化合物结构的核心步骤是确定其分子式，以及检测分子中所含的官能团及其在碳骨架上的位置。,有机化合物,元素组成,相对分子质量,分子式,官能团及碳骨架状况,分子结构,定性定 量分析,化学分析 仪器分析,相对分子质量 测定,测定有机化合 物结构流程图,1、确定有机化合物的元素。</p><p>6、专题讲座(六)溶液中粒子浓度的大小比较1守恒关系。(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：NaHHCO2 COOH。(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中：Na2HCO2CO2H2CO3。(3)质子守恒(即水电离出的H和OH数目相等)。如在Na2CO3溶液中：HHCO2H2CO3OH。2比较依据。(1)弱电解质电离理论：发生电离的粒子浓度大于电离生成的粒子浓度。例如H2CO3溶液中：H2CO3HCOCO(多元。</p><p>7、第2课时溶液的酸碱性与pH学习目标定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系溶液的酸碱性是由溶液中H与OH的相对大小决定的。请填写下表：H与OH 的相对大小H的范围(25 )中性溶液OHHH1.0107 molL1酸性溶液OH1.0107 molL1碱性溶液OHHH<1.0107 molL12.溶液的pH(1)定义：pH是H的负对数，其表达式是pHlgH。(2)25 时，溶液酸碱性与H、pH的关系如下图所示3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液。</p><p>8、第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态学习目标定位1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。3.会书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离1.水的电离(1)水的电离方程式：H2OHOH。(2)水的电离平衡常数表达式为K。(3)水的离子积常数的表达式为KwHOH。(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014 mol2L2。纯水中H是1.0107 molL1；若某酸溶液中H1.0104 molL1，则溶液中OH为1.01010 molL1。2.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对。</p><p>9、专题讲座(一)反应热的计算方法与比较1反应热的计算方法。(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。如：2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H1571.6 kJmol1，生成2 mol H2O(l)，H571.6 kJmol1；生成1 mol H2O(l)，H285.8 kJmol1。(2)根据反应物和生成的能量计算：H生成物的能量之和反应物的能量之和。(3)根据反应物和生成物的键能计算：H反应物的总键能生成物的总键能。H断开化学键吸收的能量形成化学键放出的能量。(4)根据热容和温度差进行计算：QC(T2T1)。(5)根据盖斯定律进行计算。利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓。</p><p>10、第3节 沉淀溶解平衡,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章 物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,知识点三,(1)沉淀溶解平衡属于化学平衡。 (2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。 (3)利用沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的溶解、生成与转化。,1沉淀溶解平衡 (1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液， 的速率与 的速率相等的平衡状态。 (2)表示方法： 如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2 (aq)2I(aq)。,沉淀溶解,离子沉淀,2溶度积 (1)溶。</p><p>11、微型专题6沉淀溶解平衡与离子反应学习目标定位1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验仪器，实验操作、计算方法和误差分析。2.知道离子反应的实质，学会水溶液中离子能否大量共存的判断。3.会分析沉淀溶解平衡及其应用。一、沉淀溶解平衡1.沉淀的溶解、生成及转化例1已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3，下列叙述正确的是()A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.已知Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) ，故AgBr不可能转化为AgCl。C.将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2Cr。</p><p>12、微型专题5弱电解质的电离平衡与盐类的水解学习目标定位1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。2.掌握盐类水解的规律及其应用。3.会比较溶液中粒子浓度的大小。一、弱电解质及其电离平衡1.弱电解质的证明例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A. B.C. D.全部答案C解析中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸；中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；。</p><p>13、学业分层测评(五)元素的电负性及其变化规律(建议用时：45分钟)学业达标1利用元素的电负性不能判断的是()A元素的得电子能力B化学键的类别(离子键和共价键)C元素的活泼性D元素稳定化合价的数值【解析】元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活泼性(金属元素的电负性越小，金属元素越活泼，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物。</p><p>14、鲁科版）有机化学基础（选修）,第三章 有机合成及其应用合成高分子化合物,有机化合物结构的测定,第二节,结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。测定有机化合物结构的方法很多，归根结底都是依据它们自身所具有的物理性质和化学性质来进行的。测定有机化合物结构的核心步骤是确定其分子式，以及检测分子中所含的官能团及其在碳骨架上的位置。,有机化合物,元素组成,相对分子质量,分子式,官能团及碳骨架状况,分子结构,定性定 量分析,化学分析 仪器分析,相对分子质量 测定,测定有机化合 物结构流程图,1、确定有机化合物的元素。</p><p>15、课题3汽车燃料清洁化学习目标：1.了解汽油燃烧的原理及抗爆震性。(难点)2.认识汽车尾气的成分、危害及治理。(重点)3.了解清洁燃料汽车所用燃料及理想的清洁燃料氢气。(重点)自 主 预 习探 新 知一、从汽油谈起1汽油的组成汽油是分子中含有511个碳原子的烃的混合物，含有的烷烃主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷。2汽油的作用原理汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。3汽油的燃烧特点以分子中含有5个碳原子的戊烷为例：完全燃烧：C5H128O25CO26H2O。不完全燃烧：2C5H1211O210CO12H2O。</p><p>16、学业分层测评(八)分子的空间构型与分子性质(建议用时：45分钟)学业达标1下列分子是由极性键构成的非极性分子的是()ACH4BNH3CH2ODHF【答案】A2已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A分子的正、负电荷重心重合B分子的正、负电荷重心不重合CH2O2是含极性键的非极性分子DH2O2是只含非极性键的极性分子【解析】由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。【答案】B3下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是()【解析】A项为离子化合物，不存在。</p><p>17、编号：06第1节 原子结构模型（第1课时）班级__________ 姓名__________【测试目标】能量最低原则、泡利不相容原则以及洪特原则的应用【测试重难点】重点：核外电子排布式难点：核外电子排布式【分层练习】【基础练习】基态与激发态是根据原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请根据所学知识完成下面问题：下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（ ）A.1s22s12P1 B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s14s1 D.1s22s22P63s23P64s1下列电子排布式中，原子处于激发态的是（ ）A.1s22s22P6 B.1s22s22P33s1C.1s22。</p><p>18、鲁科版）化学反应原理（选修）,第一章 化学反应与能量转化,电能转化为化学能电解,第一课时,第二节,一、电解原理,交流研讨,熔融NaCl,实验1：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠,阴极,阳极,氯 气,钠,熔融NaCl,【实验分析】,通电前：分析熔融电解质中的离子情况,通电后：（必须直流电）,Na+移向与电源负极相连的电极，得到电子变成Na，发生还原反应。 Cl-移向与电源正极相连的电极，失去电子变成Cl，发生氧化反应。,电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。,电解池:借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.,一。</p><p>19、第1节化学反应的方向核心素养发展目标1.证据推理与模型认知：了解熵和熵变，理解焓变、熵变与反应方向的关系，构建综合运用焓变与熵变判断化学反应进行方向的思维方法模型。2.科学态度与社会责任：根据三个判据的发展过程，理解科学知识的曲折发展历程，增强对化学反应自发性研究重要意义的认识。一、反应焓变、熵变与反应方向1反应焓变与反应方向(1)实例：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)，H0，常温下能自发进行。2Na(s)2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)，H0，常温下能自发进行。NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)，H0，该反应在常。</p><p>20、微型专题重点突破(一)核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：能从能量变化和能量守恒的角度认识热化学反应的相关概念和定律，理解热化学方程式的含义，能根据不同的信息条件书写热化学方程式。2.证据推理与模型认知：构建运用盖斯定律解决具体问题的思维方法模型，如书写相关反应的热化学方程式、计算反应热或比较反应热的大小等。一、图像在化学反应能量变化中的应用例1(2018长沙期末)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物。</p>