高中化学卤素

高中化学卤素Tag内容描述：<p>1、高中化学第一册氯气说课稿1、 教材分析 （一）、教材内容本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章卤素第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途 第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。（2） 、本节在教材中的地位、特点及作用氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化。</p><p>2、卤族元素复习一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为HClO4。（3）负化合价为1。H2+X2=2HX（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递变性（1）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与H2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。（4）气态氢化物的。</p><p>3、卤族元素,Halogens Family,在化学元素发现史上，持续时间最长、涉及到的化学家人数相当多、危险又很大的莫过于元素氟的制取。在研究制取氟的过程中许多科学家曾使用金、铂等作为电解氟化物的电极或容器，都未能得到单质氟。制取和收集氟的实验器材也需特别耐腐蚀。好多试图制取氟单质,的科学家为之损害了健康，有的甚至献出了生命。直到1886年，莫瓦桑在潜心研究前人实验失败的教训的基础上一再摸索，改进实验，历时两年终于在23的低温下，以溶有干燥氟化钾的无水氟化氢为电解液，以铂铱合金为电极进行电解才制得了单质氟。二十年后，莫瓦。</p><p>4、高三化学周练(11/6)氯气部分一、 选择题（每小题有12个正确答案）1、 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.D、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.2、 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ）A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl23、 关于氯气和SO2性质的叙述正确的是（ ）A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、 常温下等体。</p><p>5、卤素复习,寻甸民族中学 高存定,知 识 网 络 系 统,Br2,CHCl3 ClCH2CH2Cl,Cl2+Ag,Ca(ClO)2,PCl3，PCl5,Cl2,HCl,O2,HClO,NaCl,AgCl,CuCl2,H2SO4,I2,FeCl3,FeCl2,1.Cl2的制法,快速制法：（MnO2可用KMnO4，KClO3、Ca(ClO)2代替） KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2+3H2O,Cl2+2OH=ClO+ Cl +H2O 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O,漂白粉失效原理： Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO,2.Cl2与碱：,c,D,2. 水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。 其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。2008年北京奥运。</p><p>6、卤素评论 教学目标概述 (a)知识目标 通过复习，学生可以系统化他们的知识，巩固本章的知识。 (二)能力目标 1.提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。 2.通过类比提高学生解决问题的能力。 (三)情感目标 教学生从不同角度、不同方向看待事物和分析问题，从而理解事物的本质。 教学重点： 1、结构对自然的决定性作用。 2.卤素普遍性和退化性的表现及内在原因。 3.标准化计算格式。 教学方法：启发讨。</p>