高中化学卤素 复习上科版高一

卤素评论教学目标概述(a)知识目标通过复习，学生可以系统化他们的知识，巩固本章的知识。(二)能力目标1.提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2.通过类比提高学生解决问题的能力。(三)情感目标教学生从不同角度、不同方向看待事物和分析问题，从而理解事物的本质。教学重点：1、结构对自然的决定性作用。2.卤素普遍性和退化性的表现及内在原因。3.标准化计算格式。教学方法：启发讨论教学过程：板书我的知识网二。卤素性质1.相似性：以卤素单质为例，主要包括：两者均溶于有机溶剂；(2)与金属反应生成金属卤化物；(3)与氢气反应生成卤化氢；(4)与水反应生成卤酸和次卤酸(氟除外)；(5)与碱反应生成金属卤化物和含氧酸盐；卤素中活性较高的单质取代了卤化物溶液中活性较低的卤素等。我们可以试着总结卤化氢的相似之处。2.渐变：渐变规律包括半径(原子、离子)、溶液沸点、状态、元素颜色、氧化(或还原)、卤化氢的热稳定性等。3.特殊性：氟化物只有-1价，没有正价；(2)氟与水反应生成氧气；(3)氢氟酸为弱酸，其余三种为强酸；(4)氟化银溶于水，其余三种不溶于水和硝酸。氟化钙不溶于水，其余三种可溶于水；液溴容易挥发，固体碘容易升华。碘遇到淀粉溶液时呈蓝色；由于碘的强还原性，碘和铁形成的化合物只有二价铁。三、重要材料：主要有两种。1.氯水：(1)成分：强调分析方法，延伸到长期储存和新系统的情况，最后延伸到实验室使用的问题(目前仅在棕色试剂瓶中提供)。(2)性质：从构成的角度来看，应结合具体问题分析其多重属性。例如：一、Cl2参与反应：与还原离子如Br、I、S2、Fe2反应，分别生成Br2、I2、S、Fe3与KCl淀粉溶液(或试纸)相互作用。二。Cl-参与反应：在硝酸银溶液中起主要作用。三。氢和氯气可以同时参与反应：例如，在新制备的氯水中加入镁粉，与氯化镁=氯化镁和氯化镁=氯化镁H2反应四.H和HClO可以同时参与反应：当新配制的氯滴加入到紫色石蕊试液中时，它们先变红后褪色，这是H和HClO先后起作用的体现。Cl2、HCl和HClO同时参与反应：新生成的氯水与强碱反应。反应公式很简单。等等。2.次氯酸：结构：结构式为氢氧氯，因此氯元素的化合价为1。(2)物理性质：浓缩液呈黄色，易挥发，有强烈的刺激性气味；稀溶液颜色较浅。(3)化学性质：弱酸性(比碳酸的酸性弱)、不稳定性(注意保存方法)、强氧化(、在高氯酸、高氯酸、高氯酸、高氯酸中最强氧化)；二。在酸性和碱性条件下强氧化)。(4)制备方法：工业上制备的漂白粉在空气中遇到稀酸或二氧化碳时会发生复分解反应生成次氯酸四、把握关键反应：主要是三个反应。(1)漂白粉的反应。(1)推导。这是理解它的基础。分析。反应过程和氧化还原反应分析(3)应用：工业生产、保存方法及其原理用于吸收过量氯气、计算等。(2)实验室产氯反应：膨胀：药物替代反应。(2)接触实验问题(原理装置操作注意事项等)。分析：氧化还原反应分析、计算等。(3)卤素离子与银的反应：物质的检查和鉴定；在生产和生活中的应用。五、典型实验：(1)氯气的性质，制备(3) x2，X检验。包括反应原理、测试方法和实验现象。六、实例分析1998年，中国长江和松花江流域遭受了100年来最严重的洪灾。灾区人民的饮用水必须用漂白粉消毒，以防止传染病。然而，瓶装漂白粉会变得像粥一样，如果长时间放在空气中会失效。试着分析为什么？并写出相应的化学反应方程式。分析：漂白粉是一种混合物，其有效成分是钙(ClO)2。经过长时间的停留，漂白粉中的钙(ClO)2与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和高氯酸。HClO具有很强的漂白和杀菌作用，但HClO容易分解生成盐酸和氧气，生成的盐酸与CaCO3反应生成氯化钙和H2O，呈粥状，效果不佳。答案是：三个反应方程式，ca(clo)2co 2 H2O=CaCO3 2 hclo；2hClO=2hCl O2；碳酸钙盐酸=氯化钙二氧化碳H2O .实施例2:向特定溶液中加入几滴酚酞测试溶液，溶液变红。一滴一滴地加入新的饱和氯水。当最后一滴落下时，红色会突然变淡。回答以下问题：(1)造成这一现象的可能原因包括：(1)；.(2)简述如何用实验证明红色褪色的原因是还是。分析：Cl2 H2O=HCl HClO存在于饱和氯水中，因此溶液的红色突然褪色的原因可能是：(1)酸(盐酸和盐酸)中和的氢氧化钠；(2)高氯酸的强氧化使色素褪色。在前者中，当溶液呈碱性时，红色重新出现，而在后者中，没有变化。因此，氢氧化钠溶液可用于反向滴加。答案是：(1)氯水中的氢(或Cl2)与氢氧自由基反应。氯水中的盐酸酚酞变色。在褪色溶液中加入氢氧化钠溶液。如果红色再次出现，是由引起的。如果红色不再出现，是由的原因引起的。(3)遇到新情况问题，注重类比推理，解决陌生信息实施例3，氰化物(氯化萘)2和硫氰酸根(氯化萘)2具有与卤素(氯化萘)2相似的化学性质，化学上称为伪卤素，例如，(氯化萘)2 H2O=HSCN氯化萘否。它们的阴离子还原性是cl-br-cn-SCN-I-。试着写：(CN)2与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：(2)将氯化萘加入氯化萘和氯化萘的混合溶液中，反应离子方程式：分析：本主题主要是利用学到的知识来检验类比思维的能力。氯气与氢氧化钾、氯气与硼氢化钠的常见反应可以作为类比的参考。答案是： (cn) 22koh=kcnkcnoho。(2)已知阴离子的还原性为Br-CN- (CN)2 (SCN) 2，即，(CN)2只能与KSCN发生取代反应，而不能与NaBr反应。反应的离子方程式是：(氯化萘)22氯化萘-=(氯化萘)22氯化萘-。(4)在化学计算问题上，要注意技巧，实现快速解决问题。例4。众所周知，Cl2在70的氢氧化钠水溶液中可以同时进行两次自氧化还原反应。反应完成后，溶液中氯化钠与氯化钠的摩尔比为41。目前，在70下，向足量的氢氧化钠水溶液中引入49.7氯化钙，反应完成后得到500毫升溶液。(1)写出满足上述条件的Cl2在70氢氧化钠水溶液中的总反应方程式。(2)计算完成反应后各产品的质量浓度(除水外)。分析：回答这个问题的关键是第一个问题。利用电子得失守恒的方法，可以确定氯化钠、次氯酸钠和次氯酸钠的量之比，进而可以确定化学方程式中每种物质的化学计量数。假设生成氯化钠的物质的量为4摩尔，生成氯化钠的物质的量为1摩尔，生成氯化钠的物质的量为x，则存在：1x=14摩尔51摩尔，并且溶液为：x=摩尔。此外，氯化钠、氯化钠和氯化钠的量之比等于它们的化学计量比。基于此，总反应方程式如下：7Cl 2 14氢氧化钠=9氯化钠4氯化钠3 7H