高中化学物质的结构与性质原子结构原子的性质共价键分子的立体结构人教版

高中化学物质的结构与性质原子结构原子的性质共价键分子的立体结构人教版Tag内容描述：<p>1、原子结构 第一章 1 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 答案 1 x 2 x 3 4 x 课堂练习 五 电子云与原子轨道 思考 宏观物体与微观物体 电子 的运动有什么区别 宏观物体的运动特征 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度 可。</p><p>2、第二章 分子结构与性质 第二节分子的立体结构 课时2 碳原子 为了解决这一矛盾 鲍林提出了杂化轨道理论 杂化轨道理论 杂化 原子内部能量相近的原子轨道 在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化杂化轨道 原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道杂化轨道类型 sp sp2 sp3 sp3d2杂化结果 重新分配能量和空间方向 组成数目相等成键能力更强的原子轨道杂化轨道用于容纳 键和孤对电子 学习价层电子。</p><p>3、第二章分子结构与性质 第二节分子的立体结构 第一课时 复习回顾 共价键 键 键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 头碰头 呈轴对称 成键方式 肩并肩 呈镜像对称 一 形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1 双原子分子 直线型 2 三原子分子立体结构 有直线形和V形 四原子分子立体结构 直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 平面三角形 三。</p><p>4、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质 知识回顾 元素周期表的结构 1 在周期表中 把相同的元素 按的顺序从左到右排成横行 称之为 有个 在把不同横行中相同的元素 按递增的顺序由上而下排成纵行 称之为 共有个纵行 个族 16个族又可分为主族 副族 族 0族 能层数 原子序数递增 周期 7 最外层电子数 能层数 族 18 16 7个 7个 1个 1个 课堂练习 2 某周期 A族元素的原子序数。</p><p>5、第三课时 第二节分子的立体结构 例题一 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与SO2B CH4与NH3C BeCl2与BF3D C2H2与C2H4 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 思考 前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关 依据是什么 配位化合物 简称配合物 通常是由中心离子 或原子 与配位体 某些分子或阴离子 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子 由于该离子的颜色极。</p><p>6、3分子的性质 一 键的极性和分子的极性 极性键与非极性键 1 何谓共价键 2 何谓电负性 3 分别以H2 HCl为例 探究电负性对共价键有何影响 极性分子与非极性分子 1 由非极性键构成的分子 正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布 2 以HCl和CH4为例 分析 由极性键形成的分子 怎样找正电荷的中心和负电荷的中心 3 常见的极性分子和非极性分子有哪些 如何简单判断 思考与交流 用价层电子对互斥模型。</p><p>7、第二章分子结构与性质 第一节共价键第二课时 1 键能 气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量 通常取正值 单位 kJ mol如 形成lmolH H键释放的最低能量为436 0kJ 则H H键能为436 0kJ mol形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ则N三N键能为946kJ mol 二 键参数 键能 键长 键角 某些共价键的键能 观察分析 键能大小与化学键稳定性的关系 键能越大。</p><p>8、原子结构 第一章 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 能层 在多电子原子的核外电子的能量是不同的 按电子能量的差异 可以将核外电子分为不同的能层 能级 在多电子原子中 同一能层的电子的能量也可能不同 可以将它们分为不同的能级 三 构造原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 简称能量最低原理 ns n 2 f n 1 d np 各能级的能量高低。</p><p>9、第二章分子结构与性质 复习回忆 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起 复习回忆 什么是化学键 什么是离子键 什么是共价键 化学键 分子中相邻原子之间强烈的相互作用 离子键 阴 阳离子之间通过静电作用形成的化学键 共价键 原子间通过共用电子对形成的化学键 第一节共价键 学与问 你能用电子式表示H2 HCl Cl2分子的形成过程吗 为什么不可能有H3 H2Cl Cl3分子的形成 一 共价键 1。</p><p>10、第二章分子结构与性质第三节分子的性质 第一课时 认知性目标 1 了解分子间作用力的定义 搞清分子间作用力与化学键的关系 2 理解极性键 非极性键 极性分子 非极性分子的实质 技能性学习目标 1 学会判断极性键 非极性键 极性分子和非极性分子的方法 2 掌握范德华力和氢键分别对物理性质的影响体验性学习目标 1 了解物质的 相似相溶 原理以及分子的手性 会判断简单的手性异构体 2 在分子水平上进一步形。</p><p>11、第三章晶体结构与性质 3 1晶体常识 你知道固体有晶体和非晶体之分吗 晶体 具有规则几何外形的固体非晶体 没有规则几何外形的固体能否举例说明 雪花晶体 食糖晶体 美丽的晶体 明矾晶体 单质硫 食盐晶体 祖母绿 绿宝石 猫眼石 紫水晶 黄水晶 黄水晶 NaCl晶体结构示意图 金刚石晶体结构示意图 干冰晶体结构 非晶态又称玻璃态 玻璃结构示意图 B O Si M 晶体的原子呈周期性排列非晶体的原子不呈。</p><p>12、第三节分子的性质 第2课时 思考 A与C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A与B不发生化学反应 A 四 溶解性1 影响物质溶解性的因素 影响固体溶解度的主要因素是 影响气体溶解度的主要因素是 和 2 相似相溶规律 如果存在氢键 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越 相反 无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较 相似相溶 还适用于分子结构的 如果溶质与水发生化学反应可 其溶解。</p><p>13、第二节分子晶体与原子晶体 复习总结 微粒间作用 微粒为分子 分子间作用力 或范德华力 或氢键 微粒为原子 极性共价键或非极性共价键 微粒为离子 离子键 一 分子晶体 1 只含分子的晶体称为分子晶体 如碘晶体只含I2分子 属于分子晶体 在分子晶体中 分子内的原子间以共价键结合 而相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引 碘晶体结构 构成分子晶体的粒子是分子 粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键 分子晶体。</p>