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原子结构 第一章 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 能层 在多电子原子的核外电子的能量是不同的 按电子能量的差异 可以将核外电子分为不同的能层 能级 在多电子原子中 同一能层的电子的能量也可能不同 可以将它们分为不同的能级 三 构造原理 原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态 简称能量最低原理 ns n 2 f n 1 d np 各能级的能量高低顺序 n表示能层序数 下列各原子的电子排布正确的是 a be1s22s12p1b c1s22s22p2c he1s12s1d cl1s22s22p63s23p5 bd 2 书写下列原子的电子排布式 sfescvsegabr 3 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 aal1s22s22p63s23p1bo2 1s22s22p6cna 1s22s22p6dsi1s22s22p2 d 思考与交流 电子排布式可以简化 如可以把钠的电子排布式写成 ne 3s1 试问 上式方括号中的符号的意义是什么 你能仿照钠原子的简化电子排布式写出o si fe的简化电子排布式吗 四 基态与激发态 原子光谱 1 基态原子与激发态原子 处于最低能量的原子叫做基态原子 当基态原子的电子吸收能量后 电子会跃迁到较高能级 变成激发态原子 可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 称为光谱分析 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量 表现为光的形式 用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱 1 判断下列表达是正确还是错误1 1s22p1属于基态 2 1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态 3 1s22s22p63d1属于激发态 4 1s22s22p63p1属于基态 答案 1 x 2 x 3 4 x 课堂练习 小结 1 各原子轨道的能量高低比较 1 ns np nd nf 2 1s 2s 3s 4s 3 同一能层同一能级的各原子轨道能量相等 2px 2py 2pz 2 1s 2s 2p 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 1 4 9 16 n2 2 8 18 32 2n2 3 基态原子核外电子排布的规则与思路 已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起 其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则 特别是要求画外围轨道表示式 最后考虑
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