高中化学原电池学案1苏教版选修

高中化学原电池学案1苏教版选修Tag内容描述：<p>1、原电池的形成条件探究学案 一、下列装置那些能构成原电池，你能否用实验验证你的猜想？ 如果是原电池，请判断出它的正负极并写出电极反应式，完成表格。（注意：药品取少量，用完后不要倒掉。） Fe F E 序号 是否为原电池 正极 负极 电极反应式 A B C D E F 二、思考与交流：通过以上实验，你知道怎样才能形成原电池呢？（提示:从电极、电解液、电路、反应分析。</p><p>2、原电池的形成条件探究学案一、下列装置那些能构成原电池，你能否用实验验证你的猜想？ 如果是原电池，请判断出它的正负极并写出电极反应式，完成表格。（注意：药品取少量，用完后不要倒掉。）FeFE序号是否为原电池正极负极电极反应式ABCDE。</p><p>3、原电池 学习目标 1、知识与技能：了解半电池、盐桥、内电路、外电路等概念；理解电极反应式和电池反应方程式；了解电池电能输出能力大小的影响因素 2、过程与方法：通过实验探究和问题讨论的过程，了解利用实验探究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、对比归纳的能力。 3、情感态度与价值观：体会理论与实际应用的不同，体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用，享受化学世界的奇妙与和谐。</p><p>4、原电池 化学电源考点1原电池原理1原电池的反应原理：自发的、放热的氧化还原反应原电池的电路工作原理：(外电路)负极失去电子，电子经导线流向正极。(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动， 向负极移动， 向正极移动。2原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，得到电子，发生 负极：符号“”，失去电子，发生 以锌铜电池。</p><p>5、原电池电极反应方程式的书写原电池与其他的能源相比有许多的优点，如能量转换率高，供能稳定可靠；可制成各种形状大小，不同容量、电压的电池及电池组；使用方便、易于维护，是现代生产、生活、国防中大量使用的一种能源。正是由于这些原因，高考关于原电池的考题频频出现，电极反应方程式的书写更是考查的重点。分析近年的高考试题，电极反应方程式的书写主要有两大类型：一是根据题给电池反应方程式书写；二是根据题意文。</p><p>6、原电池 第1课时 一、教学设计思路 （一）教材分析 1.地位和作用 在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求掌握的重要知识点，同时也是多学科交叉综合的结合点之一。原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是建立在氧化还原反应，能量转化及有关金属的存在、性质、用途、冶炼等教学基础之上的，是氧化还原反应知识的应用，是能量转化的具体体现，是有关。</p><p>7、第四章 电化学基础第一节 原电池 一、学习目标 体验化学能与电能相互转化的过程 二、学习重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、学习难点 通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、学习过程 【温习旧知】 Zn Cu 1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________。</p><p>8、原电池 判断下列装置是否构成原电池 并思考以下几个问题 1 原电池是怎样一个实验2 原电池的构成条件 E CuSO4 知识回顾 1 原电池 把化学能转变为电能的装置 2 构成原电池的条件 1 两种不同的电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 设疑 若E中两烧杯中的电解质溶液用能使阴阳离子移动的装置连接起来 能否形成原电池 探究一 预测 实验1 的现象和结论 现象 锌粉溶解 有红色物质析出 温度计显。</p><p>9、原电池 同步练习 （一）基础练习 一、选择题 1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ） A阴极 B正极 C阳极 D负极 2在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ B ） A碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，电流从a极到b极 Da极上发生了还原反应。</p><p>10、用心 爱心 专心1 原电池原电池 教学目标 教学目标 知识与技能 知识与技能 1 了解原电池原理 2 掌握原电池正 负极的判断及构成原电池的条件 3 理解铜锌原电池的原理与结构 初步学会制作水果电池 过程与方法 过程与方法 1 培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法 2 培养学生的观察能力 3 培养学生的实验设计能力 情感态度与价值观 情感态度与价值观 感悟研制新型电池的重要性以及化学。</p><p>11、第二单元 化学能与电能的转化 原电池的工作原理 一、课标解读： 1.理解原电池原理 2.了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 3.了解金属的电化学腐蚀 二.知识再现 1.原电池构成条件： 2.电极名称及确定： 负极： 正极：。</p><p>12、山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 原电池学案 鲁科版选修4 【学习目标】 1、以铜锌为例，从分析氧化还原反应的实质入手，领会原电池的工作原理。 2、通过电子的得失书写电极反应和电池反应。 【学习重点】原电池原理 【学习难点】电极反应和电池反应 【课型】复习课 【复习回顾】 【合作探究】 一、原电池原理 1、原电池形成的条件 2.铜锌原电池工作原理（电解质溶液为CuSO4 ）： 电极 电极。</p><p>13、化学：4.1原电池学案（1）（新人教版选修4）第一节 原电池 一、学习目标 体验化学能与电能相互转化的过程 二、学习重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、学习难点 通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、学习过程 【温习旧知】 Zn Cu 1、原电池是_________________的装置。原电池反应的本质是______。</p><p>14、ZNCU第二单元化学能与电能的转化原电池的工作原理高考学习网【知识与技能目标】了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。【过程与方法目标】通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。【情感态度与价值观目标】通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。【教学重点】了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方。</p><p>15、化学 专题 课题 原电池 优质课件PPT 苏教版选修6 原电池 电解原理及其应用 1 理解原电池原理 初步了解化学电源 2 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法 3 理解电解原理 4 了解铜的电解精炼 镀铜 氯碱工业反应原理 考点搜索 1 下列叙述中 可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 乙溶解 甲上有H2气放出B 在氧化 还原反应中 甲比乙失去的电子多C 将甲。</p><p>16、用心 爱心 专心1 原电池原电池 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池 某实验兴趣小组做完实验 后 在读书卡上的记录如下 则卡片上的描述合理的是 卡片号 2 2008 3 15 实验后的记录 Cu 为负极 Zn 为正极 Cu 极上有气泡产生 向 Cu 极移动 2 2 4 4 S SO O 若有 0 5mol 电子流经导线 则可。</p><p>17、用心 爱心 专心1 高中化学高中化学 原电池原电池 同步练习同步练习 3 3 苏教版选修苏教版选修 6 6 一 选择题 1 下列各组成金属和溶液 能组成原电池的是 BD A Cu Cu 稀硫酸 B Zn Cu 稀硫酸 C Cu Zn 酒精 D Zn Cu CuSO4溶液 2 有 a b c d 四种金属 将 a 与 b 用导线联接起来 浸入电解质溶液中 b 不易 腐蚀 将 a b 分别投入等浓度盐。</p>