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文档简介

原电池 判断下列装置是否构成原电池 并思考以下几个问题 1 原电池是怎样一个实验2 原电池的构成条件 e cuso4 知识回顾 1 原电池 把化学能转变为电能的装置 2 构成原电池的条件 1 两种不同的电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 设疑 若e中两烧杯中的电解质溶液用能使阴阳离子移动的装置连接起来 能否形成原电池 探究一 预测 实验1 的现象和结论 现象 锌粉溶解 有红色物质析出 温度计显示温度迅速上升 结论 zn cu2 zn2 cu 探究二 预测 实验2 的现象和结论 现象 锌片变细 铜上有红色物质析出 电流计指针发生偏转 结论 zn 2e zn2 cu2 2e cu 电子从负极流出 流回正极 失电子氧化反应 得电子还原反应 原电池工作原理示意图 盐桥 在u型管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶 这种装置能将化学能转变为电能 称为原电池 primarycell 1 盐桥的作用 使cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而使电子不断从zn极流向cu极 正极 铜电极 cu2 2e cu负极 锌电极 zn zn2 2e 电池反应 zn cu2 cu zn2 总反应 2 原电池正负极的判断方法及电极反应 电池反应的书写 练习 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 1 2h 2e h2 负极 总反应 正极 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 负极 正极 总反应 zn 2e zn2 2h 2e h2 zn 2h zn2 h2 正极 负极 总反应 fe 2e fe2 cu2 2e cu fe cu2 fe2 cu fe cuso4 cu feso4 2 3 5 4 负极 正极 总反应 zn 2e zn2 cu2 2e cu zn cu2 zn2 cu 或zn cuso4 znso4 cu 一 原电池 1 定义 把化学能转化为电能的装置 2 构成条件 两种相连接的活泼性不同的金属同时浸入电解质溶液中 一种可以是非金属导体如碳棒 3 原电池的化学原理 电子从负极 较活泼金属 流向正极 较不活泼金属或碳棒 负极发生氧化反应 正极发生还原反应 4 半电池 包括电极材料和电解质溶液 两个隔离的半电池通过盐桥连接起来 小结 随堂检测 1 把金属甲和乙分别插入稀硫酸中 观察到金属甲表面有气泡产生 金属乙表面无气泡产生 此实验说明甲的金属活动性比乙的 若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中 则可观察到金属的表面有气泡产生 一段时间后金属的质量减少 2 已知氧化还原反应cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 利用这一反应设计一个原电池 画出示意图 标出电极材料 电解质溶液 写出电极反应式 正极 负极 总反应 cu 2e cu2 2fe3 2e 2fe2 2fe3 cu 2
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