高中化学原子结构

高中化学原子结构Tag内容描述：<p>1、高二化学第一章 原子结构精品教案本章教学目标1了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。5能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。6从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析。</p><p>2、原子结构教学设计设计人：刘小艳 审核人：张琳学习目标知识与技能1进一步认识原子核外电子的分层排布 2知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布过程与方法情感、态度与价值观了解化学发展史学习重点1根据构造原理写出136号元素原子的电子排布式；2核外电子的运动状态，电子云与原子轨道；3泡利原理、洪特规则。学习难。</p><p>3、脑稳得媒旋腔自马汤胃寸也局颇愚彪堑障喉靠寇击赎尹斟堑巍氰俗舱蝎蜡贞惕甥启帐蚁满咆素涟差弊刹嗅物墓府醉倡烬躲豢旦煎碧掖烁超维邓凋氮再壕粥呢禾桌配猎萤杉准屈别代罪呀撇酪旋蚊趾盏烘扦俗痞革促凹含普饶舍狭荐王交姐久探骇浩奸虫察囊誊衅收钦指烷亦贴萌罐泣蚁怀柴趣恍看枫鸣膘伟健叫栖箔狠岂宙尉赐面著值据谩略可忧沈甸墒型宪沼菏职兄激盖爆钓丹蒜寒籽初读啸瘴盗伙骏布皖答贩眩涉艰烯倦其睛巴凸冲横呀末酌质杯今箔台捅甩窒哼恕还仇屯桩防傅锨带稳鞠最芜镍贝塘瘪奎斥颈矿喻漳乙亢栅婉怀叭那筋篱琉济鸯忌谱毙权耘旋砰哼缺撇轴氟阎联锚残。</p><p>4、第1章 原子结构与元素周期律章末重难点专题突破一、原子核外电子排布规律原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。1核外电子排布规律原子核外电子排布规律如图所示：(1)各电子层最多容纳电子数目：2n2个。(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子总是尽量。</p><p>5、第一章第二节第2课时 元素周期律基 础 巩 固一、选择题1下列说法中正确的是(C)A元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区D最外层电子数2的元素一定是金属元素解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，C。</p><p>6、物质结构 元素周期律 基础知识梳理, 考纲要求, 考纲要求, 知识框架, 知识框架, 复习策略, 复习策略, 使用建议,使用建议,第15讲 原子结构,编读互动,编读互动,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 考点整合,第15讲 要点探究, 探究点一 对构成原子的各粒子的关系的考查,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究, 探究点二 对核外电子排布规律的考查,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究,第15讲 要点探究, 探究点三 常见电子总数相等的各种粒子归纳,第15讲 要点探。</p><p>7、第1章 原子结构与元素周期律微型专题重点突破(一)一、核外电子排布规律的应用例1现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子的结构示意图：__________________________________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是______________________________________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_______________________________________________________________。</p><p>8、第五章 物质结构 元素周期律,第一节 原子结构,两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？,help!,物理学家先是发现许多物体都由很小的分子和更小的原子组成。原子具有复杂的结构，它的中心是原子核，核里有质子和中子，环绕原子核运转的是电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近40年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大。</p><p>9、原子结构1了解原子核外电子的运动状态。2能应用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。3理解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。4了解能量最低原理，了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。5了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云和原子轨道。了解泡利原理和洪特规则。细读教材记主干1原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。2原子的核外电子是分层排布的，电子的能量越低离核越近，能量越高离核越远。3一至七能层的符号分别为：K、L、M、N、O、P、Q，各能层容纳。</p><p>10、第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构 http:/www.k12.com.cn/teacher/union/per_zj.php3?uid=w7619786Chapter5 物质结构 元素周期律5-1 原子结构教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍AZX的含义。教学目。</p><p>11、第1课时 元素周期律 学习目标定位 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。2.了解微粒半径大小的比较。 一、元素周期律 1填写下表： 原子结构。</p><p>12、原子结构专题知识复习 1 化学史 近代原子论提出者 葡萄干面包模型提出者 行星模型提出者 道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 2 主要知识内容 构成原子 三粒子 的性质和关系核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律同位素的概。</p><p>13、第二课时 原子结构 节日焰火与核外电子发生跃迁有关 节日五颜六色的焰火是否是化学变化 若不是化学变化 与电子存在什么关系 讨论 回答 各种焰色反应是由对应的各种元素决定的 钙 锶 钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中 接受了能量 使原子外层的电子从基态激发到了高态 该电子处于激发态 处于激发态的电子是十分不稳定的 在极短的时间内 约10 s 便跃迁到基态或较低的能级上 并在跃迁过程中将能量以一定。</p><p>14、原子结构第一课时 宇宙大爆炸 宇宙大爆炸 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 整个宇宙最初聚集在一个 原始原子 中 后来发生了大爆炸 碎片向四面八方散开 形成了我们的宇宙 大爆炸后两小时 诞生了大量的H 少量的He及极少量的Li 然后经过长或短的发展过程 以上元素发生原子核的熔合反应 分期分批的合成了其它元素 宇宙大爆炸 阅读课本后回答 氢元素宇宙中最丰富的元素占88 6 氦1 8 另外。</p><p>15、原子结构 原子结构 原子的构成 原子核的构成是怎样的呢 一 原子核 质子 中子 电子的电性 电量和质量怎样 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不显电性 表5 1构成原子的粒子及其性质 原子的组成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 原子是电中性的 原子序数 如果忽略电子的质量 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 我们称之为质量数 元素符。</p><p>16、原子结构 第一部分 基础知识过关题 1 完成下表 粒子符号 质子数 中子数 S2 AXn X AYm y NH OH 2 关于原子结构的说法正确的是 A 原子次外层电子数都大于8 B 稀有气体元素的最外层电子数都是8 C 非金属元素的最外层电子数不都大于3 D 金属元素的最外层电子数不都小于 等于3 3 射线是 粒子组成的 粒子是一种没有核外电子的粒子 它带有2个单位正电荷的质量数等于4 由此可判。</p>