根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算Tag内容描述：<p>1、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。根据化学方程式的计算体验中考1.（2015年中考题）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（）A8.0g B11.2g C16.0g D24.8g2.（2016年中考题）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）物质甲乙丙丁反应前的质。</p><p>2、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可得到氢气（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法。</p><p>3、专题辅导：根据化学方程式的计算内容综述本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括：（1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。（2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算（3）有关多步反应的计算（4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方。</p><p>4、航帆教育随堂知识题库课题3 利用化学方程式的简单计算15分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中。</p><p>5、根据化学方程式的计算考点直击1. 能规范地按照步骤、格式进行简单计算；2. 学会分析图表提供的数据、寻找隐含的数据条件、计算溶液中溶质质量分数。考题训练1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3高温CaO+CO2100 56x 6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误。</p><p>6、专题12 根据化学方程式的计算1【 陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入100g稀硫酸充分反应后，恰好完全反应，烧杯内物质的质量为115.6g。产生氢气的质量。计算黄铜中含铜的质量。计算稀硫酸的溶质的质量分数。【答案】（1）0.4 ；（2）13g ；（3）19.6%【解析】（1）产生氢气的质量为：16g+100g-115.6=0.4g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为： .答：产生氢气的质量为0.4g；黄铜样品中铜的质量为13g； 稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。2【 山东省菏泽市曹县2017届九年级5月质量。</p><p>7、根据,化学方程式的计算,安徽师大附中 史永鑫,一、计算理论依据,依据反应物和生成物间的质量比,245 ： 149 ： 96,若： 245g :,149g : 96g,: 48 g,122.5g :,74.5g,同理：,2 : 80 : 64 : 18,1g :,: 9g,40g :,32 g,: 16 g :,0.5g : 20g,4.5g,小结：,根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物）的质量。,例1：加热分解5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？,解: 设加热分解5.8克氯酸钾，可得到氧气的 质量为x,245 96,5.8g,x,= 2.3g,-设,-方,-量,-比,(计算),答：可得到2.。</p><p>8、专题12 根据化学方程式的计算一、选择题1、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g【答案】D2【黑龙江哈尔滨市香坊区2017届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】为测定某纯碱样品中硫酸钠的质量分数，想一定质量Na2CO3和Na2SO4组成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的质量变为46.6g，则元混合物中硫酸钠的质量分数为( )A57.3% B42% C64.8% D51.4%【答案】A【解析】氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都反应生成硫酸。</p><p>9、4.4 化学方程式 第2课时根据化学方程式的计算小试身手1 基础题在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（）A11 B213C5832 D1164162 提高题在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）A321 B121022C4522 D54223 基础题某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳0.22 g。求：（1）样品中碳酸氢钠的质量。（2）样品中碳酸钠的。</p><p>10、根据化学方程式的计算一、选择题1工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物己知Ca元素与C元素的质量比是5 : l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B2向盛有10g某CuAl合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C3现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质。</p><p>11、利用化学方程式的简单计算,（第三课时）,课题三,张引,一 根据化学方程式的计算常用的公式：,1) m=.v,2) 纯物质的质量=纯度样品的总质量 纯物质的质量=物质的总质量杂质的质量,3）分解率= 100%,4) 生成气体的质量=反应前物质的总质量反应后剩余物质的总质量,2、氢气和氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内充分反应后，容器内剩余2克的气体，则该气体（ ） A 一定是氢气 B 一定是氧气 C 可能是氢气和氧气的混合气体 D 可能是氢气或氧气,D,9.6g,3.1g,20g,88.8%,3）将20克的氢气、氧气、氮气的混合气体点燃，完全反应后生成18克的水，则剩余。</p><p>12、教学资料参考范本九年级化学上册 第五单元 课题3根据化学方程式的计算导学案 新人教版撰写人：__________________时 间：__________________学习目标： 1、知道化学方程式表示的意义；2、理解根据化学方程式计算的依据；3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。学习重点：熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。一、 预习导学案：1、 化学方程式表示的含义是：（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。如：化学方程式 C + O2 = CO2 中量的含义是什么？由反应可知。</p><p>13、专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8nO22COm。</p><p>14、专题二化学计算,第二节根据化学方程式的计算,考情分析,1.根据化学方程式计算的基本类型有：(1)有关反应物、生成物质量的计算。(2)含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。(3)过量问题计算。(4)无数。</p><p>15、课题3,根据化学方程式的计算,你清楚吗？,1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应的条件。,2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,回忆,请你以化学。</p><p>16、班级 学号 姓名 学科小组 评价 阆中中学九年级化学导学案 第五单元化学方程式 编制人 赵宝华 课题3 根据化学方程式的计算 第二课时 学习目标 1 掌握由一种反应物 或生成物 的质量求生成物 或反应物 质量的原理与方法。</p><p>17、晚补习资料 根据化学方程式的计算 一 知识储备 1 计算框架 如计算24g碳在氧气中充分燃烧会产生多少质量的二氧化碳 2 书写化学方程式 确定已知量与待求量微粒个数比 计算已知量与待求量质量比 列出比例式 计算求解 注。</p><p>18、初中化学 第四章化学方程式 第三节根据化学方程式的计算 学习目标 1 在理解化学方程式涵义的基础上 掌握有关反应物 生成物质量的计算 2 通过有关化学方程式计算 掌握化学方程式计算的书写格式 同时培养 提高思维能力。</p><p>19、中考资源网 根据化学方程式的计算 一 教学内容 根据化学方程式计算 1 能够根据化学方程式进行纯净物的有关计算 并初步学习关于不纯物质的计算方法 2 领悟化学知识是化学计算的基础 数学知识是化学计算的工具 培养运。</p><p>20、课题3 根据化学方程式的计算教案 学习目标 1 在理解化学方程式涵义的基础上 掌握有关反应物 生成物质量的计算 2 通过有关化学方程式计算 掌握化学方程式计算的书写格式 同时培养 提高思维能力和解题能力 学习重点 1。</p>