跟踪检测四十

跟踪检测四十Tag内容描述：<p>1、跟踪检测（六十四）教材基础（2）分子的结构1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键解析：选C单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。2下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()解析：选A乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲。</p><p>2、跟踪检测（六十六）教材基础（4）晶体结构与性质1下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选CA项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘ABC D解析：选C属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不。</p><p>3、跟踪检测（四十二）突破1个高考难点化学平衡常数及其计算1O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H<0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A降低温度，总反应K减小BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小解析：选C降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误；K1、K2、KK1K2，B项错误；升高温度，反应平衡向右移动，反应平衡向左移动，c(O)。</p><p>4、跟踪检测（四十） 明确2大考查角度变量控制与速率常数1对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比中大D由于Cu2存在，中M的分解速率比中快解析：选D由表中数据分析可知，中M的。</p><p>5、跟踪检测（四十八）点点突破盐类的水解及应用1常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：选B温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减少，c(NH)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。2在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(。</p><p>6、跟踪检测（四十九）专题研究溶液中粒子浓度关系1含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()ANa2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO)c(HSO)解析：选DNa2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pHc(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)，B项错误；当吸收液。</p><p>7、跟踪检测（四十七）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选BA项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C。</p><p>8、跟踪检测（四十九） 认识层面晶体结构与性质1下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选CA项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体，石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘ABC D解析：选C属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖中不存在。</p><p>9、跟踪检测（四十） 专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1下列仪器名称为“滴定管”的是()解析：选DD为碱式滴定管。2用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是()A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶 D移液管解析：选C酸式滴定管盛放标准酸溶液，需要润洗23次，若不润洗，消耗标准酸偏多，故A不选；碱式滴定管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故B不选；锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗标准酸偏多，且锥形瓶中有少量水对实验无影响，故C选；移液管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故D不选。3(2017浙江11。</p><p>10、跟踪检测（四十一） 点点突破盐类的水解及应用1下列物质的水溶液显碱性的是()ANa2CO3BNH4ClCNaHSO4 DFeCl3解析：选ANa2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故A正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，故B错误；NaHSO4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，故C错误；FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D错误。2.常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()ANH水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH数D溶液中c(NH)解析：选B温度不变，NH水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4C。</p><p>11、跟踪检测（四十五） 系统归纳四大平衡常数的相互关系及应用1下列关于化学平衡常数(K)，电离常数(Ka或Kb)，水解常数(Kh)，溶度积常数(Ksp)，水的离子积常数(KW)的叙述中错误的是()AK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行就基本完全B比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解CK、Ka或Kb、Kh、Ksp、KW都与温度有关，温度越高，常数值越大D弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数KW三者间的关系可表示为KWKaKh解析：选CK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进。</p><p>12、跟踪检测（四十八） 认识层面分子结构与性质1下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，两个键解析：选C单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。稀有气体单质中，不存在化学键。2实现下列变化，需克服相同类型作用力的是()A石墨和氯化钠分别受热熔化B冰的熔化和水的分解CNaCl和HCl溶于水D干冰和碘的升华解析：选D石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；Na。</p><p>13、跟踪检测（四十二） 专题研究溶液中粒子浓度关系1将10 mL 0.2 molL1 氯化铵溶液跟 25 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为()Ac(Cl)c(OH)c(NH)c(Ba2)Bc(Cl)c(Ba2)c(OH)c(NH)Cc(Ba2)c(Cl)c(OH)c(NH)Dc(Cl)c(Ba2)c(NH)c(OH)解析：选B10 mL 0.2 molL1氯化铵溶液中氯化铵的物质的量为10 mL103 LmL10.2 molL10.002 mol，25 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为25 mL103 LmL10.05 molL10.001 25 mol，氯化铵和氢氧化钡混合发生反应2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH3H2O。</p><p>14、跟踪检测（二十四） 弱电解质的电离平衡1(2019上海闵行区调研)室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3。关于该溶液叙述正确的是()A溶质的电离方程式为HA=HAB升高温度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固体，则c(A)降低D该溶液稀释10倍后，pH<4解析：选D室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3，则溶液中c(H)103 molL1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HAHA，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变。</p><p>15、跟踪检测（二十四） 难溶电解质的溶解平衡125 ，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8107 molL1B1.8108 molL1C1.8109 molL1 D1.81010 molL1解析：选A反应后溶液中c(Cl)1103 molL1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.81010，故c(Ag)1.8107 molL1。2已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，Ksp4.7106 ，下列措施可使Ksp增大。</p><p>16、跟踪检测（二十四） 盐类的水解1(2019永春第一中学模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka910791061102A.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数小于0.1 molL1 HX溶液C三种酸的强弱关系：HXHYHZDHZY=HYZ能够发生反应解析：选D根据电离常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A、。</p><p>17、课时跟踪检测（四十一） 直线、平面平行的判定及其性质一、题点全面练1已知，表示两个不同的平面，直线m是内一条直线，则“”是“m”的()A充分不必要条件B必要不充分条件C充要条件D既不充分也不必要条件解析：选A由，m，可得m；反过来，由m，m，不能推出.综上，“”是“m”的充分不必要条件2(2019湘中名校联考)已知m，n是两条不同的直线，是三个不同的平面，下列命题中正确的是()A若m，n，则mnB若m，m，则C若，则D若m，n，则mn解析：选DA中，两直线可能平行、相交或异面；B中，两平面可能平行或相交；C中，两平面可能平行或相交；D中，由。</p>