共价键与分子的空间构型第2课时

共价键与分子的空间构型第2课时Tag内容描述：<p>1、第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理 课 标 解 读 重 点 难 点 1 了解杂化轨道的三种类型 sp3 sp2 sp 2 初步认识分子的空间构型 3 能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 4 结合实例说明 等电子原理 的应用 1 判断分子中心原子的杂化轨道类型 重点 2 用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型 难点 课前自主导学 一 杂化轨道理论与分子空间构型。</p><p>2、自我小测 夯基达标 1 经典回放 下列分子有极性的是 A CCl4 B CO2 C NH3 D C6H6 2经验规律 相似相溶 原理 一般来说 由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 以下事实中可以用 相似相溶 原理说明的是 A HCl易溶于水 B I2可溶于水 C Cl2可溶于水 D NH3易溶于水 3把下列液体分别装在酸式滴定管中 并使其以。</p><p>3、第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理 学习目标定位 理解价电子对互斥理论和等电子原理 能根据有关理论 原理判断简单分子或离子的空间构型 一 价电子对互斥理论 1 价电子对互斥理论的基本内容 分子中的价电子对 成键电子对 和孤电子对由于相互 作用 尽可能趋向彼此远离 1 当中心原子的价电子全部参与成键时 为使价电子 就要求尽可能采取 结构 2 当中心原子的价电子部分参与成键时 未参与成键的孤电子对。</p><p>4、第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时 1 用价电子对互斥理论预测下列粒子的空间构型是直线形的是 A PCl3 B BeCl2 C NH D CCl4 2 等电子体的结构相似 物理性质相似 下列各对粒子中 空间结构相似的是 A SO2与O3 B CO2与NO2 C CS2与NO2 D PCl3与BF3 3 关于CO2与CS2的下列说法正确的是 A 它们互为等电子体 B CO2为直线形 CS2为V。</p><p>5、第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时 分子的空间构型与分子性质 1 下列有机物分子中属于手性分子的是 CH2Cl2 乙酸 A 只有 B 和 C D 解析 选C 有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子 手性碳原子连接四个不同的原子或原子团 2 下列分子中 属于含极性键的非极性分子的是 A SO2 B H2 C BBr3 D COCl2 解析 选C SO2 COCl2属于含极性键的极性分子 H。</p><p>6、第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时 练基础落实 知识点一 苯分子的结构与性质 1 苯分子不能使酸性KMnO4溶液褪色的原因是 A 分子中不存在 键 B 分子中存在6电子大 键 结构稳定 C 分子是平面结构 D 分子中只存在 键 2 下列关于苯分子的结构与性质的描述错误的是 A 苯分子呈平面正六边形 六个碳碳键完全相同 键角皆为120 B 苯分子中C原子采取sp2杂化 六个碳原子中未参与杂化的。</p>