鲁科版选修3 共价键与分子的空间构型第2课时 作业5.doc

自我小测夯基达标1(经典回放)下列分子有极性的是()accl4 bco2cnh3 dc6h62经验规律(“相似相溶”原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用“相似相溶”原理说明的是()ahcl易溶于水 bi2可溶于水ccl2可溶于水 dnh3易溶于水3把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是() accl4 bc2h5ohccs2 dh2o4一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的()a硫b磷 c碳 d氯5使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。这是因为()a水分子具有极性共价键 b水分子中有共用电子对c水由氢、氧两元素组成 d水分子是极性分子6co2、ch4、bf3都是非极性分子，hf、h2o、nh3都是极性分子，由此推测abn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()a所有原子在同一平面 b分子中每个键的键长应相等c在abn中a原子没有孤对电子 da的相对原子质量小于b7下列关于粒子结构的描述不正确的是()ah2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子bhs和hcl均是含有一个极性键的18电子粒子cch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子d1 mol do中含中子、质子、电子各10na(na代表阿伏加德罗常数的值)8已知次氯酸分子的结构式为hocl，下列有关说法正确的是()ao原子发生sp杂化 bo原子与h、cl都形成键c该分子为直线形分子 d该分子为极性分子9凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是()a加成反应 b消去反应c水解反应 d氧化反应10在hcl、h2o、nh3、cs2、ch4、n2、bf3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。11原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答：(1)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中，碳原子进行sp杂化的分子是(写结构简式，下同)_，进行sp2杂化的分子是_，进行sp3杂化的分子是_。(2)h2o、nh3、ch4分子中键角由大到小的顺序为_，原因是_。(3)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为_。能力提升12重庆天原化工总厂“416”三氯化氮爆炸事故，造成9人死亡，3人受伤；氯气泄漏导致15万人疏散。三氯化氮在常温下是黄色的油状液体，分子结构与氨相似。下列关于ncl3的说法中正确的是()a分子中ncl是非极性键 b分子中不存在孤对电子cncl3结构与bf3相似，呈平面三角形 dncl3是极性分子131996年诺贝尔化学奖授予对发现c60有重大贡献的三位科学家，c60分子是形如球状的多面体(下图)，该结构的建立基于以下考虑：c60c60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键；c60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2。据上所述，可推知c60分子有12个五边形和20个六边形，c60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：(1)固体c60与金刚石相比较，碳原子采取sp2杂化轨道进行成键的应是_，理由是_。(2)c60分子中共价键的类型有_(填“键”“键”)。(3)从键的极性来看，c60分子内的共价键属于_键。(4)从分子的极性来看，c60分子属于_分子。参考答案1解析：ccl4为正四面体形，是非极性分子；co2为直线形，是非极性分子；nh3为三角锥形，是极性分子；c6h6为平面正六边形，是非极性分子。答案：c2解析：hcl、nh3是极性分子，i2、cl2是非极性分子，h2o是极性溶剂。答案：ad3解析：带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流发生偏移的是极性分子所形成的细流。ccl4和cs2结构对称，是非极性分子，而c2h5oh和h2o是极性分子。答案：bd4解析：本题考查元素化合物的性质、键的极性与分子极性的关系。硫、磷、碳、氯元素的最高价氧化物分子式分别为：so3、p2o5、co2、cl2o7，气态氢化物的分子式分别为：h2s、ph3、ch4、hcl。只有co2、ch4是由极性键形成的非极性分子，选c。答案：c5解析：只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选d。答案：d6解析：co2、ch4、bf3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，而hf、h2o、nh3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。答案：c7解析：本题主要考查原子与分子的组成与结构。h 2s、nh3的价电子总数皆为8，h2s为角形分子， nh3为三角锥形分子，故二者皆为极性分子，a项正确；不同元素间所形成的共价键皆为极性键，显然hs、hcl均含有18电子，b项正确； ch2cl2和ccl4均是四面体构型，但因ch2cl2正负电荷的重心不能重合，为极性分子，故c项不正确；1 个do分子中含中子、质子、电子各10个，可知d项正确。答案：c8解析：根据中心原子杂化轨道数、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系：杂化轨道数 孤电子对数 与之相连的原子数，由于o原子上还有2对孤对电子，所以o原子发生sp3杂化，a错；o原子的2个sp3杂化轨道分别与h原子的1s、cl原子的3p轨道形成键，b正确；由于o原子发生sp3杂化，可知次氯酸分子为v形，c错；由于次氯酸分子的共价键全部是极性键，分子结构也不对称，所以次氯酸分子为极性分子。答案：bd9解析：本题考查手性碳原子的改变。a中通过加成反应将醛基变为羧基，c中通过水解反应将含酯基部分变为醇羟基， d中通过氧化反应将醛基(或醇羟基)变为羧基，所以a、c、d均可能实现。选b。答案：b10解析：根据键的极性和分子极性的概念判断。答案：(1)n2(2)cs2(3)ch4(4)nh3(5)hcl、h2o、nh3、ch4(6)bf311解析：(1)根据中心原子杂化轨道数、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数孤电子对数 与之相连的原子数，即可判断碳原子的杂化类型。(2)虽然h2o、nh3、ch4分子中心原子都采取sp3杂化，但由于nh3分子中有1对孤对电子，h2o分子中有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小。(3)根据题意，阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，使离子键逐渐向共价键过渡。四种卤化银中阴离子半径：ibrclf，所以四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为agfagclagbragi。答案：(1)chchch2=ch2、c6h6、hchoch3ch3(2)ch4nh3h2o由于nh3分子中有1对孤对电子，h2o分子中有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小(3)agfagclagbragi12解析：三氯化氮分子结构与氨相似，将氨分子中的氢原子替换成氯原子。ncl3中n原子与3个cl原子以键结合，ncl是极性键，ncl3的中心原子n原子采用sp3杂化，n原子上有一对孤对电子，分子构型为三角锥形，所以正、负电荷的重心不重合，是极性分子。答案：d13解析：c60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键，所以可推知碳原子发生sp2轨道杂化，每个碳原子用3个sp2杂化轨道分别与其他3个碳原子成键。金刚石中的每个碳原子与相邻的4个碳原子形成化学键，所以可以推知碳原子发生sp3轨道杂化，每个碳原子用4个sp3杂化轨道分别