鲁科版选修3 第2章第2节 共价键与分子的空间构型（第2课时） 作业 (2).doc

第2节 共价键与分子的空间构型第2课时1用价电子对互斥理论预测下列粒子的空间构型是直线形的是()apcl3 bbecl2cnh dccl42等电子体的结构相似、物理性质相似，下列各对粒子中，空间结构相似的是()aso2与o3 bco2与no2ccs2与no2 dpcl3与bf33关于co2与cs2的下列说法正确的是()a它们互为等电子体bco2为直线形，cs2为v形c它们分子中的化学键类型不同dcs2比co2稳定4下列分子或离子中，中心原子价电子对的空间构型为四面体形，且分子或离子空间构型为v形的是()anh bph3ch3o dof25回答下列问题：(1)用价电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型：nh_；bbr3_；chcl3_；sif4_；no_；so_。(2)用价电子对互斥理论推断甲醛中hch的键角_(填“”“”或“”)120。(3)用价电子对互斥理论推断pcl3中clpcl的键角_(填“”“”或“”)109.5。6请解答下列各题：(1)写出与h2o分子互为等电子体的两种微粒的化学式：_、_。(2)写出一种与no互为等电子体的微粒的化学式：_。(3)写出一种由第2周期元素组成的且与co互为等电子体的阴离子的电子式：_。(4)二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子：_、_、_(分子或离子)，每个分子或离子中含_个键，_个键。(5)cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子的化学式为_，可推知cn的空间构型为_形。(6)写出两个与cs2具有相同空间构型和化学键类型的分子或离子：_。答案及解析1b2a由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。b的最外层电子数为3，c的最外层电子数为4；n、p的最外层电子数为5，o、s的最外层电子数为6。3aco2与cs2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形分子；在co2分子中，c原子与每个o原子均形成两个共价键，1个键，1个键，同样cs2分子中，c原子与每个s原子也形成双键，1个键，1个键，键角都是180，但由于c=o键长比c=s键长短，c=o键能比c=s键能大，故co2比cs2稳定。4d对abm型分子中心原子价电子对数：nnh中，n4，成键电子对数为4，离子空间构型为正四面体形；ph3中，n4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子为三角锥形；h3o中，n4，成键电子对数为3，孤电子对数为1，分子为三角锥形；of2中，n4，成键电子对数为4，孤电子对数为2，分子为v形。5(1)v形平面三角形四面体形正四面体形平面三角形正四面体形(2)(3)6(1)h2snh(2)co(或bf3、sio、so3等)(3) (4)n2cocn(合理即可)12(5)co2(或n2o)直线(6)co2、scn(合理即可)解析(1)用s原子替换h2o中的o原子得等电子体h2s；用n原子替换h2o中的o原子且增加1个负电荷得等电子体nh。(2)用c原子或si原子替换no中的n原子，同时需增加1个负电荷得等电子体co、sio；用s原子替换no中的n原子，同时需减掉1个负电荷得等电子体so3；同理推出bf3与so3为等电子体。(3)用n原子替换co中的o原子需增加1个负电荷得等电子体cn；用c原子替换co中的o原子需增加2个负电荷得等电子体c，co、n2、cn、c互为等电子体，故c、cn的电子式与n2相似，分别为。(4)二原子14电子的等电子体有n2、co、cn、c等，n2的结构式为nn，分子中有1个键和2个键，其他分子或离子与n2相同。(5)用2个o原子替换cn中的2个n原子，同时需去掉2个负电荷，得其等电子体co2；用1个o原子替换cn中的1个c原子，同时需去掉2个负电荷得其另一等电子体n2o，由于co2为直线形