工科化学

工科化学Tag内容描述：<p>1、1,工 科 化 学,主讲：张 晓 梅 Tel: 6632259 E-mail: , S2 S1 ( Qr/T ),2,本学期授课内容： 热力学第二定律； 2. 化学平衡与平衡原理 3. 电化学基础； 4. 化学分析法,实验课安排： （环境-1：星期一下午，环境-2：星期三下午） 24周：物理化学实验（3个），本部化学实验楼3楼 第二周： 燃烧热测定 第三周，第四周：饱和蒸汽压测定。</p><p>2、2020 2 9 1 教师联系方式江棂0554 6668247 H 13004000447 ljiang 白晨艳05454 6632826 宿 13855465296 chybai 朱晨皓0554 6632049 宿 13855488481 zhuchenhao2003 Y 2020 2 9 2 工科化学二 试卷分析一 填空或选择填。</p><p>3、1,按能级组为行排列，从第二能级组起，每一行由s轨道起始，p轨道结束，构成了元素周期表的周期。,思考：各周期中的元素的性质从左到右的变化趋势是否相同？,周期表中的周期数等于最外层轨道的主量子数。,思考：各周期中的元素的性质从左到右的变化趋势是否相同？,除第一周期外，其它周期中的元素的性质从左到右的变化趋势均相同。,2 元素周期表中的周期,2,3 原子半径 在同一周期中，从左到右减小,由于核电荷的增加，核外电子受核的引力增大，原子半径减小。短周期元素的原子半径的变化规律尤为显著。,在同一族中，从上到下增加,由于主量子。</p><p>4、第四章电解质溶液和离子平衡 本章主要讨论水溶液中的离子平衡和难溶电解质的溶解平衡 我们将运用前两章学习的热力学与化学平衡的一般原理 讨论离子平衡的方向和限度 4 1弱酸 弱碱的解离平衡 4 1 1一元弱酸 弱碱的解离平衡一 解离常数解离平衡定义 一元弱酸 弱碱是弱电解质 在溶液中只有一小部分解离成相应的正 负离子 绝大部分仍以未解离的分子状态存在 溶液中始终存在着未解离的分子与解离产生的正 负离子。</p><p>5、Ch3化学热力学,工程化学总复习提要,定容反应热与定压反应热的关系,已知定容反应热：qV=U；定压反应热：qp=Up+p(V2V1)等温过程，UpUV，则：,对于理想气体反应，有：,反应的标准摩尔焓变的计算,rHm。</p><p>6、3 2水溶液中的单相离子平衡 水溶液中的单相离子平衡一般分为酸 碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类 根据解离度的大小 将电解质分为强电解质和弱电解质两类 强电解质在水中全部解离 而弱电解质在水溶液中只有部分解离 大部分仍以分子形式存在 弱电解质在水溶液中存在解离平衡 3 2 1酸碱在水溶液中的解离平衡 酸碱电离理论 阿氏水离子论 在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H 的化合物是酸 所生成的负离子。</p><p>7、工科化学 教案 工科化学 教案 课 程 代 码课 程 代 码 06001130 课 程 性 质课 程 性 质 校定必修 适 用 对 象适 用 对 象 全校各专业 理论课学时理论课学时 32 实验课学时实验课学时 8 总学时总学时 40 目目 录录。</p><p>8、工科大学化学,哈尔滨工业大学应用化学教研室,绪 论,0.1 化学的研究对象,0.1.1 研究对象： 简言之，化学是研究化学反应（变化）的学科。而要研究化学反应，必须在原子、分子水平上研究参于反应的物质的组成、结构、性能、变化规律以及变化过程中的能量关系等。 超级吸水剂吸水演示实验,汽车尾气NO的治理,又如汽车尾气NO的治理问题。 NO是汽车尾气的主要污染源之一。治理的方法之一就是使形成的NO变成无害的物质。NO变成什么物质才是无害的呢？,当然是变成O2和N2了。那么我们就要研究2NON2+O2这一化学反应能否自发进行。要研究这一反应能否。</p><p>9、闭卷考试,考试题型：单项选择题填空题计算题,考试提醒：带计算器提供各种常数,Ch2物质结构,n:1,2,.正整数l:0,1,2,n-1spdm:0,1,l,下列各层或轨道可以填充多少个电子：（1）一个轨道（2）主量子数为n的一个壳层。</p><p>10、3.2水溶液中的单相离子平衡,水溶液中的单相离子平衡一般分为酸、碱的解离平衡及配离子的解离平衡两类。,根据解离度的大小，将电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质在水中全部解离，而弱电解质在水溶液中只有部分解离，大部分仍以分子形式存在。弱电解质在水溶液中存在解离平衡。,3.2.1酸碱在水溶液中的解离平衡,酸碱电离理论（阿氏水离子论）在水溶液中解离时所生成的正离子全部是H+的化合物是酸；所生成的负。</p><p>11、1,元素化学与无机材料,第6章,2,联系物质结构基础知识,了解单质和某些化合物的熔点、硬度以及导电性等物理性质的一般规律。,本章学习要求,联系化学热力学基础知识,了解单质氧化还原性的一般规律。,联系周期系和电极电势,明确某些化合物的氧化还原性和酸碱性等化学性质的一般规律。,了解配合物的组成、命名。了解配合物价键理论的基本要点以及配合物的某些应用。,了解重要金属、金属材料、无机非金属材料及纳米材料的。</p><p>12、1 / 18 工科化学实验报告 四川大学本科实验教学大纲 课程名称：工科化学实验 英文名称： Experiment for Engineering Chemistry 课程性质：技术基础课 课程代码： 30827910 30839130 30828320 本大纲主笔人：黄焕利李万舜 谢川 张荣生 向明礼 面向专业：化学工程与工艺、生物工程、制药工程、冶金工程、高分 子材料与工程、高分子材料加工、无机非金属材料工程、 轻化工程、食品科学与工程、生物与轻工技术环境工程、 环境科学纺织工程、生物医学工程等。 实验教材：新编大学化学实验 出版单位：高等教育出版社 出版时间： 主编：殷学锋 。</p><p>13、工科基础化学,复习,第二章物质结构基础重点,1、理想气体状态方程 pV=nRT 2、道尔顿的理想气体定律 3、理想气体与实际气体的差异,4、波函数的概念 波函数是一个三维空间的函数，是描述核外电子运动状态的数学函数式，是原子轨道的同义词。 5、四个量子数的物理意义与取值 主量子数n：决定电子层数和能级的主要参数 角量子数l：表示波函数的形状 磁量子数 m：表示波函数的空间取向 自旋量子数 ms：表征电子不同的“自旋”状态,第二章物质结构基础重点,6、电子云与2 2代表在时间t时，空间某点粒子出现的概率密度，电子云是电子在核外空间出现。</p><p>14、第一章 复习内容,系统与环境 状态与状态函数 内能与焓 热力学第一定律 盖斯定律 热力学标准态 化学反应标准焓变的计算 反应进度,第二章化学反应进行的方向和限度,自发过程：在一定条件下，无需外力推动，任其自然就可以发生的过程。 例如： 热自高温物体传向低温物体是自发过程， 如用电炉加热物体； “水之形避高而趋下” ； 对化学反应而言，如： 铁在潮湿的空气中锈蚀， 锌置换硫酸铜溶液反应等；,但在。</p><p>15、工科基础化学,习题讲解,第二章习题,1.下列物质哪些可溶于水？哪些难溶于水？(1)CH3OH；(2)CH3COCH3；3)C2H5OC2H5；(4)HCHO；(5)CHCl3；(6)CH4。2.判断下列各组中两种物质熔点的高低。(1)NaF-MgO；(2)BaO-CaO；(3)SiC-SiCl4；(4)NH3-PH3。3.下列各物质的分子之间，存在何种分子间力？(1)H2；(2)SiH4；(3)C。</p><p>16、工科基础化学 复习复习 工科基础化学 上一内容上一内容下一内容下一内容 回主目录回主目录 返回返回 第二章物质结构基础重点 1、理想气体状态方程 pV=nRT 2、道尔顿的理想气体定律 3、理想气体与实际气体的差异 工科基础化学 上一内容上一内容下一内容下一内容 回主目录回主目录 返回返回 4、波函数的概念 波函数是一个三维空间的函数，是描述核外 电子运动状态的数学函数式，是原子轨道的同 义词。 5、四个量子数的物理意义与取值 主量子数n：决定电子层数和能级的主要参数 角量子数l：表示波函数的形状 磁量子数 m：表示波函数的空间取。</p>