核外电子的排布

核外电子的排布Tag内容描述：<p>1、专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 原子核外电子的排布 质量数（近似原子量）=质子数+中子数 原子 X A Z 原子核 核外电子 质子 中子 Z N A = Z + N 核电荷数=质子数=核外电子数 思考1： 思考2：电子绕核运动有 没有什么规律呢？ 电子的运动特征： 电子质量小； 运动空间小； 运动速度快。 电子在原子核外是如何运动的？ 原子结构 l电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 KLMNOPQ 由内到外，能量逐渐升高 思考3：如何表示核外电子的分层排布？ +8 2 6 A B C D E 电子层 该电子层上的电子数 质子数(核电荷数) 。</p><p>2、课前准备好 化学书，草稿本，练习本，笔 第一章物质结构 元素周期律 第二节 第一课时 元素周期律 原子核外电子的排布 学习目标： 1.掌握原子核外电子排布的规律 2.能画出原子或离子的结构示意图 分层排布电子层 一、原子核外电子的排布 1234567 K L M N O P Q 离核距离近远 在离核较近的区域内运动的电子能量较低， 离核较远的区域内运动的电子能量较高。 能量内低外高 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起，一层排满后再排下一层。 +1 1 H +2 2 He +3 12 Li +4 22 Be +5 32 B +6 42 C +7 52 N +8 62 O +9 72 F +10 82 Ne 3 +11 2 81。</p><p>3、核外电子的排布 量子数 物理意义取值范围 主量子数 n 描述电子离核远近及 能量高低 n=1,2,3, 正整数 角量子数 l 描述原子轨道的形状 及能量的高低 l=0,1,2,(n-1) 正整数 磁量子数 m 描述原子轨道在空间 的伸展方向 自旋量子 数ms 描述电子的自旋方向ms =+1/2,-1/2 2m=0,+1,-1, +2, , l 一、四个量子数 量子数的取值关系 1. n与l的关系：可取0，1，n-1 n=1，l=0，为s轨道； n=2，l=0，为s轨道； n=2，l=1，为p轨道； n=3，l=0，为s轨道； n=3，l=1，为p轨道； n=3，l=2，为d轨道； 2. l与m的关系 当l=0时，称s轨道，是球型，m=0，无其它 伸。</p><p>4、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较 1-2 1-2 元素周期律元素周期律 1. 电子的能量与运动的区域 任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。 能量 字母表示 7654321电子层 (n) KLMNOPQ 低高 2. 电子层 电子离原子核的距离 : 电子的能量： 近远 小 大 各电子层最多容纳2n2个电子。 原子最外电子层上的电子数。</p><p>5、核外电子排布规律和表示方法一、能层、能级与轨道总规律：元素的原子核外电子按照能量由低到高的顺序依次排布在不同的能级中。1、核外电子的能量主要取决于电子层和电子亚层。电子层又叫能层，它决定电子的能量高低和离核远近；同一电子层还可以分成一个或几个电子亚层，电子亚层决定同一电子层的电子的能量差异和电子云的形状。s亚层呈球形，p亚层呈哑铃形，d亚层成四瓣花瓣形，f亚层形状更复杂。能级就由能层和电子亚层共同构造。2、能层用n表示，按能量由低到高的顺序依次表示为1、2、3、4、5、6、7，依次对应K、L、M、N、O、P、Q层。。</p><p>6、5-2 原子核外电子的排布 (1节时)【目的要求】: 1. 了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；2. 初步掌握原子核外电子排布规律，会画120号元素原子和离子结构示意图；3. 会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【重、难点】: 1. 电子云的概念2. 原子核外电子排布规律3. 120号元素原子和离子结构示意图；4. 根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。【教学方法】: 回顾思考，比喻讲解，分析讨论， 总结归纳【教学过程】:l 引。</p><p>7、离 子,一、核外电子的排布,1电子在原子核外的运动特点,2电子在核外的分层排布,（1）排布特点,电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域,电子在原子核外是分层排布的，核外电子最少的有1 层，最多有7层,电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个),每层最多排2n2个电子（n为电子层）,一、核外电子的排布,2电子在核外的分层排布,（2）原子结构示意图,含义,一、核外电子的排布,2电子在核外的分层排布,（2）原子结构示意图,原子结构与元素种类及元素化学性质的关系,一般少于4个,一般等。</p><p>8、核外电子的排布 教学设计 教学目标 知识与技能 1 知道原子核外电子是分层排布的 2 了解原子结构的表示方法 知道原子结构示意图的含义 3 了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系 4 了解离子形成的过程 认识离子是。</p><p>9、计时双基练(十五)原子结构核外电子的排布(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2020贵阳模拟)俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。这是根据Hf和W两种核素的含量比例得出的。下列有关Hf和W关系的说法正确的是()A中子数相等 B原子质量几乎相同C互为同位。</p><p>10、核外电子的排布 一 核外电子的排布 排布特点1 电子在核外是分层排布的 排布特点2 原子的第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 二 离子的形成 原子结构示意图。</p><p>11、原子核外电子的排布 第一单元核外电子排布和元素周期律单元分析 专题1微观结构与物质的多样性 福清高山中学化学组俞大瑞 复习 1 什么是原子 2 原子由什么微粒构成的 1 电子的质量很小 带负电荷 2 电子运动的空间范围。</p><p>12、课题2原子的结构二 原子核外电子的排布 一 核外电子排布的一般规律 1 能量最低原理 电子总是先占有能量较低的电子层 只有当能量最低的电子层被占满后 才进入能量较高的电子层 2 每层最多排2n2个 n为电子层数 如 第一层 n 1 2n2 2第二层 n 2 2n2 8第三层 n 3 2n2 18 3 最外层最多排8个 一 认识原子结构示意图 金属元素 非金属元素 8个 氦为2个 三 找出元素的分类。</p><p>13、人教版九年级化学第四单元学案 核外电子的排布 人教版九年级化学第四单元学案 核外电子的排布 第1课时 核外电子的排布 学习目标 1 初步了解核外电子是分层排布的 2 知道原子结构示意图的表示意义 并会画1 18号元素的原子结构示意图 3 掌握根据原子结构示意图判断元素种类的方法 4 掌握原子结构示意图的判断依据 学习重点 核外电子的排布规律 学习难点 电子层 学习过程 一 自主预习 知识点梳理。</p><p>14、课题2 原子的结构 教学设计 湖南省邵阳县 塘渡口镇中学张晓群 教材分析与设计思想 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一 也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具 而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础 因此 课题2 原子的结构 是本单元乃至整个初中化学学习的重点 本课题是在学生学习分子 原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因 并介绍原子核外电子的排布规。</p><p>15、微粒构成物质（二）离子的形成,初中化学,2,一、知识点归纳和梳理,1、以硫原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个氧原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,原子序数,3。</p><p>16、第三单元课题2 原子的结构【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。【教学目标】知识与技能：1。</p><p>17、第2课时核外电子排布 1 了解1 20号元素原子的核外电子排布 2 了解核外电子的排布规律 3 了解原子的最外层电子排布与元素原子得失电子的能力和化合价的关系 一 核外电子的分层排布1 依据 电子能量 运动区域离核 2 电子层与电子能量的关系 高低 远近 由近及远 由低到高 K L M N 二 核外电子排布规律1 由里向外 依次排布在能量逐渐 的电子层里 2 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。</p><p>18、核外电子的排布,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,3.离子符号的书写：,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子,如：MgCl2 NaCl Zn。</p>