原子核外电子的排布.ppt

课前准备好 化学书，草稿本，练习本，笔 第一章物质结构 元素周期律 第二节 第一课时 元素周期律 原子核外电子的排布 学习目标： 1.掌握原子核外电子排布的规律 2.能画出原子或离子的结构示意图 分层排布电子层 一、原子核外电子的排布 1234567 K L M N O P Q 离核距离近远 在离核较近的区域内运动的电子能量较低， 离核较远的区域内运动的电子能量较高。 能量内低外高 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起，一层排满后再排下一层。 +1 1 H +2 2 He +3 12 Li +4 22 Be +5 32 B +6 42 C +7 52 N +8 62 O +9 72 F +10 82 Ne 3 +11 2 81 Na 2+1228 Mg +13 28 Al 4+14 2 8 Si +15 285 P 86+16 2 S 7+17 28 Cl +18 2 8 8 Ar +19 2881+20 288 2+31 28183+32 28184+33 28185 +34 28186+35 28187+36 2818 8 CaGaGeAsSeBrKrK 前四周期元素原子的结构示意图 核 电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 KLMNOP 2氦He2 10氖Ne28 18氩Ar288 36氪Kr28188 54氙Xe2818188 86氡Rn281832188 1182 8 18 32 32 18 8 二、原子核外电子排布规律 1、电子总是先从能量低的K层排起 2、每一个电子层可容纳2n2个电子 （n表示电子层数）； 3、最外层可容纳的电子数不能超过8个 （K层是最外层时，最多不超过2个）， 4、次外层不能超过18个，倒数第三层 不能超过32个。 三. 离子的结构示意图 +11 2 81 Na 失去e- Na+ +11 2 8 形成与上一周期0族元素的原子 相同的电子层结构 O 得到2e- O2- +82 8 形成与同一周期0族元素的原子 相同的电子层结构 +8 62 +10 82 Ne 练习 1. 画出 37Rb、34Se 和53I 的原子结构示意图 2. 含有10个电子的原子或离子有哪些？ （有O2-，F-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等） 电子排布 ：2,8,18,8,12,8,18,62,8,18,18,7 核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子: CH4；NH3; H2O; HF; Ne NH4+; H3O+; Na+; Mg2+; Al 3+ N3- ；NH2-; O2-; OH- ; F- 分子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 F2 离子 K+ Ca2+ Cl- S2- HS- O22- 核外有18个电子的粒子有哪些？ 3已知元素Xm+、Yn-的核电荷数分别为a、b，它们 的离子核外电子排布相同，则a= 。 61-10号元素组成的物质中， 由2个原子核10个电子结合成的分子是 。 由5个原子核10个电子结合成的分子是 。 b+m+n 4已知元素Xm-、Yn+、Zp+具有相同的电子层结构，已 知：np，则它们核内质子数的关系为 。YZX 5短周期元素中，某元素原子核外L层电子数是其它 层电子数之和的2倍，则该元素为 。C Mg HF CH4 7. X、Y、Z 三种元素，其核电荷数均小于20， (1)X原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍， (2)Y原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍， (3)Z原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍， 则三种元素分别是： X 电子排布是 2，4 ，是碳元素 Y 电子排布是 2，8 ，4 是硅元素 或 2，1 是锂元素 Z 电子排布是 2，8，2 是镁元素 注意：熟记短周期元素原子的核外电子排布。 8下列关于核外电子排布的描述中，正确的是( ) A、最外层只能排8个电子 B、在多电子原子中，能量低的电子通常在离核 近的区域运动. C、最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 D、核外电子总是先