化工热力学答案

化工热力学答案Tag内容描述：<p>1、化工热力学答案_课后总习题答案详解第二章习题解答一、问答题：2-1为什么要研究流体的pVT关系？【参考答案】：流体p-V-T关系是化工热力学的基石，是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。（1）流体的PVT关系可以直接用于设计。（2）利用可测的热力学性质（T，P，V等）计算不可测的热力学性质（H，S，G，等）。只要有了p-V-T关系加上理想气体的，可以解决化工热力学的大多数问题。2-2在p-V图上指出超临界萃取技术所处的区域，以及该区域的特征；同时指出其它重要的点、线、面以及它们的特征。【参考答案】：1）超临。</p><p>2、1 例题例题 上一内容 下一内容 回主目录 习习 题题 解解 答答 第 二 章 1. 用R-K方程和普遍化三参数压缩因子法计算1公 斤甲烷在273K及400105Pa下的体积。 习习 题题 解解 答答 解： 查教材295页 附录二 ，得甲烷 （1）根据R-K方程 (2-22) 2 例题例题 上一内容 下一内容 回主目录 习习 题题 解解 答答 3 例题例题 上一内容 下一内容 回主目录 习习 题题 解解 答答 将以上各值代入式（2-22），得 迭代求解 4 例题例题 上一内容 下一内容 回主目录 习习 题题 解解 答答 令代入方程右边，得 发散！ 可以代入迭代 或用普遍化三参数压缩因子法查。</p><p>3、第一章 绪论一、选择题(共3小题，3分)1、(1分)关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ ）A.可以判断新工艺、新方法的可行性。 B.优化工艺过程。C.预测反应的速率。D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据；用少量实验数据推算大量有用数据。E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。2、(1分)关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ）（A）研究体系为实际状态。（B）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。（C）处理方法为以理想态为标准态加上校正。（D）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。</p><p>4、化工热力学第二章作业解答2.1试用下述三种方法计算673K，4.053MPa下甲烷气体的摩尔体积，（1）用理想气体方程；（2）用R-K方程；（3）用普遍化关系式解 （1）用理想气体方程（2-4）V1.38110-3m3mol-1（2）用R-K方程（2-6）从附录二查的甲烷的临界参数和偏心因子为Tc190.6K，Pc4.600Mpa，0.008将Tc，Pc值代入式（2-7a）式（2-7b）3.224Pam6K0.5mol-22.98710-5 m3mol-1将有关的已知值代入式（2-6）4.053106迭代解得V1.39010-3 m3mol-1(注：用式2-22和式2-25迭代得Z然后用PV=ZRT求V也可)（3）用普遍化关系式因为该状态点落在图2-9曲线上方，。</p><p>5、第二章习题解答一、问答题：2-1为什么要研究流体的pVT关系？【参考答案】：流体p-V-T关系是化工热力学的基石，是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。（1）流体的PVT关系可以直接用于设计。（2）利用可测的热力学性质（T，P，V等）计算不可测的热力学性质（H，S，G，等）。只要有了p-V-T关系加上理想气体的，可以解决化工热力学的大多数问题。2-2在p-V图上指出超临界萃取技术所处的区域，以及该区域的特征；同时指出其它重要的点、线、面以及它们的特征。【参考答案】：1）超临界流体区的特征是：TTc、ppc。2）临。</p><p>6、化工热力学课程模拟考试试卷 A 开课学院：化工学院，专业：材料化学工程 考试形式： ，所需时间： 分钟考生姓名： 学号： 班级： 任课教师： 题 序一二三总分1234512得 分评卷人一、基本概念题(共40分，每小题2分)(选择、填空与判断题，判断题对的写T，错的写F)1理想气体的压缩因子，但由于分子间相互作用力的存在，实际气体的压缩因子 。(A) 小于1 (B) 大于1 (C) 可能小于1也可能大于1 (D) 说不清楚2甲烷，处在时，甲烷的压力为 。(A) 15.33MPa (B) 2.7594 MPa； (C) 1.3797 MPa (D) 1.1746 MPa3关于建立状态方程的作用，以下叙述不正确。</p><p>7、本科生期末考试试卷统一格式（16开）：20 20 学年第 学期期末考试试卷化工热力学 （A或B卷 共 页）（考试时间：20 年 月 日）学院 专业 班 年级 学号 姓名 题号一二三四五六七八九十成绩得分一、 简答题（共8题，共40分，每题5分）1. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。答：封闭系统的热力学第一定律：稳流系统的热力学第一定律：2. 写出维里方程中维里系数B、C的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。答：第二维里系数B代表两分子间的相互作用，第三维里系数C代表三分子间相互作用，B和C的数值都仅仅与温度T有关；舍项维。</p><p>8、第一次课后作业答案：选择题： 1 B 2 C 3 D 5 D105页参考答案4-1：b 4-2: c 4-4: a 4-5: a 不同温度的S值也可以直接用饱和水表查得。计算结果是0.3366-4在总压101.33kPa、温度350.8K下，苯（1）-正己烷（2）形成x1=0.525的恒沸混合物。此温度下两组分的蒸汽压分别是99.4kPa和97.27kPa，液相活度系数模型选用Margules方程，气相服从理想气体，求350.8K下的气液平衡关系和的函数式。解：将低压下的二元气液平衡条件与共沸点条件结合可以得到：将此式代入Margules方程：得解出由此得新条件下的气液平衡关系。</p><p>9、化工热力学课后答案（第三版）陈钟秀编著2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.。</p><p>10、2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.64。</p><p>11、2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.64。</p><p>12、第二章习题解答一、问答题：2-1为什么要研究流体的pVT关系？【参考答案】：流体p-V-T关系是化工热力学的基石，是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。（1）流体的PVT关系可以直接用于设计。（2）利用可测的热力学性质（T，P，V等）计算不可测的热力学性质（H，S，G，等）。只要有了p-V-T关系加上理想气体的，可以解决化工热力学的大多数问题。2-2在p-V图上指出超临界萃取技术所处的区域，以及该区域的特征；同时指出其它重要的点、线、面以及它们的特征。【参考答案】：1）超临界流体区的特征是：TTc、ppc。2）临。</p><p>13、化工热力学课后答案第1章 绪言一、是否题1. 封闭体系的体积为一常数。（错）2. 封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。（对）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。）5. 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的；同样，对于初、终态压力相等的过程有。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与。</p><p>14、一、选择。1.下列热力学基本关系式与Maxwell公式中，错误的是（ C ） A. dG=VdP-SdT B. dH=TdS+VdpC. D.2.、气体经过稳流绝热膨胀，对外作功，如忽略宏观动能，位能变化，无摩擦损失，则此过程气体焓值（ B ）。A.增加B.减少C.不变D.不确定3.关于制冷原理，以下说法不正确的是（ D ）。 A. 任何气体,经等熵膨胀后,温度都会下降 。 B. 只有当-m，经节。</p><p>15、第二章 均相反应动力学习题1. 【动力学方程形式】有一气相反应，经实验测定在400下的速率方程式为:若转化为形式，求相应的速率常数值及其单位。2. 恒温恒容变压定级数在恒容等温下，用等摩尔H2和NO进行实验，测得如下数据：总压（MPa）0.0272 0.0326 0.038 0.0435 0.0543半衰期（s） 256 186 135 104 67求此反应级数3. 二级反应恒容定时间4. 醋酸和乙醇的反应为二级反应，在间歇反应反应器中，5min转化率可达50%，问转化率为75%时需增加多少时间？4、 【二级恒容非等摩尔加料】溴代异丁烷与乙醇钠在乙醇溶液中发生如下反应：i-C4H9Br+C2H5。</p>