化工热力学第三版

化工热力学第三版Tag内容描述：<p>1、化工热力学课后答案（第三版）陈钟秀编著2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.。</p><p>2、化工热力学课后答案（第三版）陈钟秀编著2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.。</p><p>3、化工热力学课后答案第1章 绪言一、是否题1. 封闭体系的体积为一常数。（错）2. 封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。（对）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。）5. 封闭体系的1mol气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T1和T2，则该过程的；同样，对于初、终态压力相等的过程有。（对。状态函数的变化仅决定于初、终态与。</p><p>4、2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.64。</p><p>5、第二章 流体的压力、体积、浓度关系：状态方程式2-1 试分别用下述方法求出400、4.053MPa下甲烷气体的摩尔体积。（1） 理想气体方程；（2） RK方程；（3）PR方程；（4） 维里截断式（2-7）。其中B用Pitzer的普遍化关联法计算。解 （1） 根据理想气体状态方程，可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积为（2） 用RK方程求摩尔体积将RK方程稍加变形，可写为（E1）其中从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为=190.6K, =4.60MPa，将它们代入a, b表达式得以理想气体状态方程求得的为初值，代入式（E1）中迭代求解，第一次迭代得到值为第二次迭代得。</p><p>6、2-5 真实气体混合物的PVT关系,一、混合规则与虚拟临界参数法,kay 规则:,如：,混合物的虚拟临界温度（临界压力、偏心因子）,混合物的虚拟参数,与纯物质参数,以及组成间关系式,这种规则较简单，,（1）,由 Trm、 Prm 查图 2-4 得 Zm；,（2）,由 Trm、 Prm 查图或表得 Zm0、 Zm1 ；,但精度不高。,二、Amagat（阿玛格）定律和普遍化压缩因子图联用,混合物的压缩因子,Amagat 定律：,组分 i 的压缩因子,非极性及弱极性气体,适用：,(1) 由 T、P 求 V 的步骤：,图 2-4,(2) 由 T、V 求 P 的步骤：,例 2-10,解,（b）用阿玛格定律和普遍化Z图,图2-4,由。</p><p>7、2-2 纯流体pVT行为的模型化,什么是状态方程(Equation of State)EOS？,根据相律,F=2-P+C,-状态方程(EOS),纯物质在单相区的自由度为,2，,因此,P,V,T中任意两个指定后，状态就确定了。,or,or,即：,状态方程（EOS）,压缩因子,引入压缩因子Z来修正理想气体状态方程， 描述实际气体的PVT性质.,压缩因子的定义是：,注意R单位,状态方程可表示为：,注意：教材中的V都是指摩尔体积,1.理想气体方程：,宏观定义,或,分子间没有作用力 分子本身不占有体积,微观定义,理想气体可否被液化(或固化)？,？,压缩因子举例,Z的大小反应了真实气体对理想气体的偏差。</p><p>8、化工热力学课后答案（第三版）陈钟秀编著2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算，迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.6。</p><p>9、化工熱力學課後答案（第三版）陳鐘秀編著2-1.使用下述方法計算1kmol甲烷貯存在體積為0.1246m3、溫度為50容器中產生壓力：（1）理想氣體方程；（2）R-K方程；（3）普遍化關係式。解：甲烷摩爾體積V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附錄二得甲烷臨界參數：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想氣體方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化關係式2利用普壓法計算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附錄三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此時，P=PcPr=4.64.687=2。</p><p>10、2-1.使用下述方法计算1kmol甲烷贮存在体积为0.1246m3、温度为50的容器中产生的压力：（1）理想气体方程；（2）R-K方程；（3）普遍化关系式。解：甲烷的摩尔体积V=0.1246 m3/1kmol=124.6 cm3/mol查附录二得甲烷的临界参数：Tc=190.6K Pc=4.600MPa Vc=99 cm3/mol =0.008(1) 理想气体方程P=RT/V=8.314323.15/124.610-6=21.56MPa(2) R-K方程=19.04MPa(3) 普遍化关系式2利用普压法计算， 迭代：令Z0=1Pr0=4.687 又Tr=1.695，查附录三得：Z0=0.8938 Z1=0.4623=0.8938+0.0080.4623=0.8975 此时，P=PcPr=4.64.687=21.56MPa同理，取Z1=0.8975 依。</p><p>11、1 第二章第二章 流体的压力、体积、浓度关系：状态方程式流体的压力、体积、浓度关系：状态方程式 2-1 试分别用下述方法求出 400、4.053MPa 下甲烷气体的摩尔体积。 （1） 理想气体 方程； （2） RK 方程； （3）PR 方程； （4） 维里截断式（2-7） 。其中 B 用 Pitzer 的普遍化关 联法计算。 解 （1） 根据理想气体状态方程，可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积 id V为 331 6 8.314 (400273.15) 1.381 10 4.053 10 id RT Vmmol p （2） 用 RK 方程求摩尔体积 将 RK 方程稍加变形，可写为 0.5 () () RTa Vb Vb pTpV Vb （E1） 其中 22.。</p>