化学反应的方向和限度.

化学反应的方向和限度.Tag内容描述：<p>1、学案36化学反应的方向和限度 考纲要求1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。4.了解可逆反应的定义。5.理解化学平衡的定义。6.理解影响化学平衡的因素。7.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。知识点一化学反应进行的方向及判断依据1自发反应在一定条件下_就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_都能自发进行，且反应放出的热量_。</p><p>2、第 2 章 化学反应进行的方向和程度 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为 UF6（l）= UF6（g）; rHm = 30.1kJmol1 则此温度时蒸发1mol UF6,会放出热 30.1kJ。 （） 答： 因rHm 0，根据对吸热及放热的符号规定可 判断此反应是吸热反应。 1 （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学 方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） （） 答：以上两化学反应式是同一反应的不同形式。定温 定压条件下，化学焓变（反应热）。</p><p>3、第六章,化学反应热及化学反应的 方向和限度,主要内容,6.1 热力学系统和状态函数 6.2 能量守恒和化学反应热 6.3 熵和Gibbs自由能 6.4化学反应的限度和平衡常数,重难点:,焓变、自由能、反应自发性判据,反应进行的快慢、条件、机理,化学反应的现实性,反应能否发生 及反应的限度,化学反应的可能性,化学反应中能量的变化,化学反应速率,化学动力学,化学热力学,重要的理论意义和实际应用,2000K、6万大气压,？条件 反应进行彻底,医学领域：,判断生物体内的许多化学反应能否发生？ 体内物质代谢过程中能量的转化和利用等,化工领域：,二、状态和状态。</p><p>4、1、熵反映体系内部质点运动的混乱程度的物理量。,体系的混乱度越大，它的熵值就越大。 系统内组成物质的粒子的混乱度与粒子的热运动有关，随着温度的降低，粒子的热运动逐渐减弱，混乱度减少，熵值减少。 在热力学温度0K时，纯物质最完整晶体中，组成粒子的排列是整齐有序的。 可以认为热运动停止。因此，规定：,S00（下标0为0 K）热力学第三定律。 （The third law of thermodynamics ）,粒子的数目越多；粒子的活动范围越大，体系的微观状态数越多，体系的混乱度越大。,思考：怎样求任一温度下物质的熵值ST ?,各物质的标准摩尔熵见 P324。</p><p>5、第3章 化学反应的方向、速率和限度,学习要求 1.了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义，掌握有关化学平衡的计算。 2.熟悉有关化学平衡移动原理。 3.掌握浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，并能运用活化能和活化分子的概念加以解释。 4.学会计算标准状态下反应自由能和熵的变化。 5.学会运用自由能变化判断化学反应的方向, 理解平衡常数（Kc,Kp）与G的关系。,3.1 化学平衡,化学动力学 是研究化学反应的速度、影响反应速度 的因素以及反应的机理。 热力学 研究物理或化学变化中能量的相互转化和热 的影响因素（如温度）对转。</p>