化学反应的方向限度与

化学反应的方向限度与Tag内容描述：<p>1、第 2 章 化学反应进行的方向和程度 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为 UF6（l）= UF6（g）; rHm = 30.1kJmol1 则此温度时蒸发1mol UF6,会放出热 30.1kJ。 （） 答： 因rHm 0，根据对吸热及放热的符号规定可 判断此反应是吸热反应。 1 （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学 方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） （） 答：以上两化学反应式是同一反应的不同形式。定温 定压条件下，化学焓变（反应热）。</p><p>2、第2课时 影响化学反应速率的因素基础达标下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积同时增加反应物和生成物加入MnO2A BC D解析：选C。改变反应速率的条件有很多，但如果增加固体或纯液体物质的用量，不会增加其浓度，故此种情况不能加快反应速率；缩小反应容器的体积，对有气体参加的反应才能加快速率；升高温度能增大任何反应的反应速率常数，故能加快反应速率。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是()A使用催化剂能加快反应的速率B。</p><p>3、第1课时 化学平衡常数、平衡转化率1下列关于平衡常数的说法中正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D。平衡常数表达式中，无论反应物还是生成物均需要用平衡浓度，A错；只有在一定温度下，对于一个特定的化学反应来说，其平衡常数是一个恒定值，B错；平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，C错。2某温度时，反应SO2(g)。</p><p>4、第2课时 反应条件对化学平衡的影响在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)达到平衡时，下列操作后平衡不发生移动的是()A加压 B减压C恒温恒容充入氦气 D恒温恒压充入氦气解析：选C。A项，加压使化学平衡向着气态物质系数减小的方向移动，即平衡向右移动；不符合题意。B项，减压使化学平衡向着气态物质系数增大的方向移动，即平衡向左移动；不符合题意。C项，恒温恒容充入氦气，容器的容积不变，氮气、氢气、氨气的浓度不变，故平衡不移动；符合题意。D项，恒温恒压充入氦气，容器的容积变大，氮气、氢气、氨气的浓度变小，相。</p><p>5、第1节 化学反应的方向知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1等温等压过程，反应在高温下不自发进行，则下列条件符合要求的是()AH0S0CH0 DH0S0，必须使TSH，所以需要熵增大效应大于能量效应，正确答案为D。3下列说法正确的是()A凡是放热的反应都是自发的，凡是吸热的反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自。</p><p>6、第2章 化学反应的方向、限度与速度(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：选C。只使。</p><p>7、第2课时 影响化学反应速率的因素知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于催化剂的说法不正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果越好B汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不做催化剂解析：选A。催化剂有最佳使用温度，所以催化效果不是温度越高越好，A错；“催化转化器”可以将汽车尾气中的有害物质催化转化为无害物质，B对；催化剂参加化学反应，但最终又生成原物质，C对；锌可置换出硫酸。</p><p>8、第1课时 化学反应的速率知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显解析：选C。若有固体或纯液体，不可用其表示化学反应速率，A项错误；0.8 molL1s1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 molL1，故B项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故D项错误。2。</p><p>9、第2课时 反应条件对化学平衡的影响基础达标某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大解析：选B。W为固体，不影响化学反应速率，A错；该反应是气体体积减小的反应，故容器内压强不变说明达到化学平衡，B正确；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，C错；H与化学方程式计量数有关，与化学平衡移动无关，D错。下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都。</p><p>10、第1课时 化学反应的速率反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()Av(D)0.4 mol/(Ls)Bv(C)0.5 mol/(Ls)Cv(B)0.6 mol/(Ls)Dv(A)0.15 mol/(Ls)解析：选B。利用化学计量系数将各物质的反应速率均转化为用反应物A表示的反应速率，A、B、C三项分别为0.2 mol/(Ls)、0.25 mol/(Ls)、0.2 mol/(Ls)，故选B。把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并立即加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A20 mL 2.5 molL1B20 mL 2 molL1C10 mL 5 molL1D30 mL 2 molL。</p><p>11、第1课时 化学平衡常数、平衡转化率基础达标1对于可逆反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列措施中，能使K变化的是()A将C粉碎为粉末 B减小体系压强C降低体系温度 D选用合适的催化剂解析：选C。对于一个给定的反应，化学平衡常数仅与温度有关。2对于3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AK BKCK DK解析：选D。化学平衡常数是化学反应达到平衡以后生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。在表达时，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。3在25 时，密闭容器中X、Y、Z。</p><p>12、第1课时 化学反应的速率基础达标下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大解析：选C。 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率，A、B错；对于无明显现象的化学反应来说，如。</p><p>13、第1节 化学反应的方向1碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解与能量无关C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据判断不能自发分解D碳酸盐都不稳定，能自发分解解析：选A。(NH4)2CO3常温下能自发分解，是因为反应体系中有NH3(g)生成而使熵增大，A正确；(NH4)2CO3分解为吸热反应，B错误；根据能量判据，大多数放热反应为自发的，但有些吸热反应也能自发进行，如已知中(NH4)2CO3在常温下可自发分解，C错误；有些碳酸盐很稳定，如Na2CO3等不能自发分。</p><p>14、第1课时 化学平衡常数、平衡转化率知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于平衡常数的说法正确的是()A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C平衡常数的大小不仅与温度有关，还与浓度、压强、催化剂等有关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D。在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度，在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡。</p><p>15、第2课时 反应条件对化学平衡的影响知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A向FeCl3和KSCN的混合液中加入NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅B对于2HIH2(g)I2(g)H0，缩小容器的体积可使颜色变深C在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫解析：选B。A项，加入NaOH溶液，OH与Fe3结合成Fe(OH)3沉淀，导致原有平衡逆向移动，溶液红色变浅；B项，反应前后气体分子数不变，缩小容积，各物质的浓度增大，则颜色变深，但平衡状态不变。</p><p>16、第2章 化学反应的方向、限度与速度(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：选B。A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的H只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。B项，该反应前后气体的总物质的量。</p><p>17、第 7 章 化学平衡总复习,制作人：高三化学组,化学反应的方向,1. 自发过程:在一定温度和压强下，不需借助光、电等外部力量就能自动进行的过程.,2. 自发反应:在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应.,（1）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈 （2）可燃物的燃烧 （3）酸碱中和反应,一、自发过程、自发反应,反应放热有利于反应的自发进行.,二、化学反应方向的判据,说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素,1. 化学反应方向和反应焓变,2. 化学反应方向和反应熵变,熵：() 概念：描述体系混乱度的物理量 单位。</p><p>18、专题9 化学反应速率 化学反应的方向和限度,高考化学 (江苏省专用),A组 自主命题江苏卷题组,五年高考,考点一 化学反应速率,1.(2017江苏单科,10,2分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓 度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ),A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,答案 D 本题考查依据影响化学反应速率的因素。</p><p>19、考点一,考点二,课时作业,微专题25,对接高考,5,第22讲化学平衡常数及其计算,第7章化学反应的方向、限度与速率,考点一|化学平衡常数及其应用,考点二|利用“三段式”法进行化学平衡的计算,微专题25“速率。</p><p>20、第2章 化学反应的方向、限度与速度 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化。</p>