2018年高中化学 化学反应的方向、限度与速度第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素作业3鲁科版.docx

第2课时 影响化学反应速率的因素对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()增加C的量增加CO的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2以增大压强增加反应体系的温度保持压强不变，充入N2以增大体积A BC D解析：选A。本题考查了浓度、温度、压强等外界条件对化学反应速率的影响。(1)压强对速率的影响实际是通过改变浓度而影响的，如果压强变了，但各反应物及生成物的浓度没变，则速率不变。恒容条件充惰性气体(不反应的气体)：体积未变，各物质浓度未变，速率不变。恒压条件充惰性气体(不反应的气体)：压强未变，但体积变化，各物质浓度改变，速率改变。(2)外界条件的改变对可逆反应的正、逆反应速率都会产生影响，而且影响的方式均相同，只是影响的幅度有可能不同。综合以上两点，所以本题选A。酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O，下列不能使反应速率加快的措施是()A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度解析：选C。该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速率，C选项错误。下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢解析：选A。该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素(如浓度、压强、温度、催化剂等)。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法正确的是()A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)解析：选D。观察原反应的特点可知，原反应是一个气体体积减小的放热反应，根据图像可知该反应在t1时改变了某个条件使正反应速率减小，而使逆反应速率增大，只能是在该时刻增大了生成物的浓度而减小了反应物的浓度，所以只有D选项合适。D选项在温度、压强不变的情况下加入SO3(g)，则使SO3(g)的浓度增大，但是由于压强不变可以导致体积变大，所以导致反应物的浓度减小。将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系如图所示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁带的表面积；溶液的温度；氢气的压强；Cl的浓度：(1)影响反应速率的因素有_(填序号)；(2)解释图中AB段形成的原因：_；(3)解释图中t1时刻后速率变小的原因：_。解析：镁与盐酸反应：Mg2H=Mg2H2，反应速率与Cl的浓度无关，产生H2逸出，不影响反应速率；AB段盐酸浓度减小，但反应开始后放出的热量使温度升高，反应速率加快，t1后盐酸浓度的减小对反应速率起了决定作用。答案：(1)(2)反应开始