化学反应教学课件

化学反应教学课件Tag内容描述：<p>1、溶液组成量度的表示方法,B的质量分数(massfraction),B质量分数SI单位为1,mBB的质量(kg、g),m溶液的质量(kg、g),定义式：,例题：100.0g铁矿石中含50.4gFe2O3,计算铁矿石中Fe2O3和Fe的质量分数。,解：100.0g铁矿石中铁的质量为：,铁矿石中Fe2O3的质量分数为：,(Fe2O3)=m(Fe2O3)/m=50.4g/100.0g=0.504。</p><p>2、第五节难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶度积:一定温度下，难溶饱和电解质溶液中离子浓度幂的乘积。,一、溶度积,沉淀-溶解平衡：多相平衡,其平衡常数：,沉淀生成：,其反应为：,Pb(NO3)2+2KIPbI2(s)+2KNO3,PbI2(s)在溶液中立即建立多相离子平衡。,难溶强电解质的构型不同，,例1已知25时BaSO4的溶解度为1.0510-5molkg-1,试求该温度下BaSO4的标准溶度。</p><p>3、我们可以看到,化学反应,4Fe+3O2=2Fe2O3,S+O2=SO2,Mg+CO2=MgO+CO,Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Na2SiO3+MMSiO2(MSiO3),紫色的硅酸亚钴、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、淡绿色的硅酸亚铁、深绿色的硅酸镍、白色的硅酸锌,有的反应难以看得到：,Pb2+EDTA=Pb-EDTA,有的反应。</p><p>4、CuSO4+2NH3H2OCu(OH)2(s)+(NH4)2SO4,溶液中发生了下述过程：,浅蓝色,生成的可溶性深蓝色物质是配离子。,第六节配位平衡,配合物定义：由一个简单正离子或原子(以配位键)和一定数目的中性分子或负离子结合形成的复杂的不易解离的离子叫配位离子。含配离子的化合物以及中性配位分子叫配位化合物。,配合物可以是酸、碱、盐，也可以是中性配位分子。,Cu(NH3)4SO4,H2P。</p><p>5、第七章,有机高分子化合物,有机高分子化合物的基本概念,高聚物链节相同而聚合度不同的混合物,特定结构单元多次重复，如:,1.高聚物的组成,但，同种高聚物，其聚合度并不相同。,高聚物的相对分子质量只有平均意义。,常用数均摩尔质量表示。,2.高聚物分子的几何形状,体型(网状)结构大分子被化学键交联起来，,不易蜷曲。制品无弹性和塑性（热固性）。,线型结构分子易蜷曲。制品有弹性(热塑性),3高聚物的结构和。</p><p>6、第五节 难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶度积: 一定温度下，难溶饱和电解质溶液中离子 浓度幂的乘积。,一、溶度积,沉淀-溶解平衡：多相平衡,其平衡常数：,沉淀生成：,其反应为：,Pb(NO3)2+2KI PbI2(s)+2KNO3,PbI2(s)在溶液中立即建立多相离子平衡。,难溶强电解质的构型不同，,例1 已知25时BaSO4的溶解度为1.0510-5molkg-1, 试求该温度下BaSO4的标准溶度积常数。 解：,平衡时浓度： s s,BaSO4 为 1-1 型难溶强电解质：,例2 已知 25时，Mg(OH)2 的标准溶度积常数为 5.110-12，计算该温度下 Mg(OH)2的溶解度。 解： Mg(OH)2为 2-1 型难溶。</p><p>7、化学反应速率,出发,攀登,冲顶,成功,化学反应,也经历着,这样一个攀登的,过程,2HIH2+I2,如，对于反应：,用飞秒（1fs=10-15s）技术可知：,HI过渡态H2+I2,0 100fs 200fs,可见，化学反应并非一蹴而就，而是有一个,如果描述这个过程的能量状态，经过研究发,定的高度，反应物才有可能转化为产物。,现：像登山一样，系统的能量必须先提高到一,过程的，此具体过程称“机理”。,化学反应速率,1. 定义,以浓度为基础的化学反应速率：,例如，对于aA+bBgG+dD，其反应速率：,其中 vB（a0 d0）为化学计量数。,单位：moldm-3s-1。,一般用单位时间内反应物浓。</p><p>8、1、下列物质中,fHm 不等于零的是： A. Fe(s) B.C(石墨) C.Ne(g) D.Cl2(l),一、选择题,2、将NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，则该过 程的G ,H ,S的符号依次是： A.+,-,- B.+,+,- C.-,+,- D.-,+,+,3、下列反应中， rHm与产物的fHm 相同的是： A. B. C(dia) C(gra) C. D. NO+ O2= NO2,2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l),H2(g) + O2 (g) = H2O(g),4. 已知反应 Ag(s) + Cl2(g) AgCl(s) 下列说法中正确的是： rHm= -127kJmol-1 A在任何温度下反应都不能自发进行； B在较高温度时反应可以自发进行； C在较低温度时反应可以自发进行； D反应自发方向无法。</p><p>9、2.当溶液被稀释时，哪种性质的数值变大 A沸点(Boiling point) B凝固点(Freezing point) C. 渗透压(Osmotic pressure) D浓度(Concentration),B,1.若溶液的浓度均为0.1moldm-3，则下列水溶液的沸点由高 到低排列顺序正确的是（ ） A. Na2SO4, NaCl, HAc B. Al2(SO4)3, NaCl, Na2SO4 C. NaAc, K2CrO4, NaCl D. NaCl, K2Cr2O7, CaCl2,A,3.对于配合物的配位数，说法不正确的是 A 直接与中心离子键合的配位体的数目 B 直接与中心离子键合的配位原子的数目 C 中心离子接受配位体的孤对电子的对数 D 中心离子与配位体所形成的配位键数,A,4.相同浓。</p><p>10、CuSO4 2NH3 H2O Cu OH 2 s NH4 2SO4 溶液中发生了下述过程 浅蓝色 生成的可溶性深蓝色物质是配离子 第六节配位平衡 配合物定义 由一个简单正离子或原子 以配位键 和一定数目的中性分子或负离子结合形成的复杂的不易。</p><p>11、溶液组成量度的表示方法 B的质量分数 massfraction B 质量分数SI单位为1 mB B的质量 kg g m 溶液的质量 kg g 定义式 例题 100 0g铁矿石中含50 4gFe2O3 计算铁矿石中Fe2O3和Fe的质量分数 解 100 0g铁矿石中铁的质量为。</p><p>12、1 用金属镍为电极电解 Ni2SO4阳极产物是镍离子 阴极产物为单质镍 2 高聚物一般没有固定的沸点 但有固定的熔点 3 煤属于再生能源 煤油属于二次能源 4 稀土元素包括钪 钇和镧系元素 它们被称为冶金工业的 维生素 5 水。</p><p>13、一 判断题 1 混合物一定是多相系统 纯物质一定是单相系统 2 在一定温度下 某两种一元酸的浓度相等 其水溶液的pH值也相等 3 欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透 应使两溶液物质的量浓度相等 5 两种难溶强。</p><p>14、chemical equilibrium,（化学反应进行的程度）,第四节 化 学 平 衡,可逆反应与化学平衡,有些化学反应几乎能进行到底，反应物基 本上能全部转变为产物。这些几乎进行到 底的反应称为不可逆反应。,这种在同一条件下能同时向两个相反方向 进行的化学反应称为可逆反应。,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,当可逆反应进行到一定程度时，系统中 反应物与生成物的浓度不再随时间而改变。</p><p>15、化学反应速率,出发,攀登,冲顶,成功,化学反应,也经历着,这样一个攀登的,过程,2HIH2+I2,如，对于反应：,用飞秒（1fs=10-15s）技术可知：,HI过渡态H2+I2,0 100fs 200fs,可见，化学反应并非一蹴而就，而是有一个,如果描述这个过程的能量状态，经过研究发,定的高度，反应物才有可能转化为产物。,现：像登山一样，系统的能量必须先提高到一,过程的，此具体过程称“机理。</p><p>16、键的极性 键的极性是由成键原子的电负性不同引起的,非极性共价键: 成键原子的电负性相同, 正、负电荷重心重合 如: HH , ClCl , OO,极性共价键: 成键原子的电负性不相同, 正、负电荷重心不重合 如: HCl , HO,越大共价键的极性越强,分子的极性与分子间力,分子内原子间的结合靠化学键, 物质中的分子间存在着分子间作用力.,分子的极性与极化 分子间力,极性分子,分子。</p><p>17、溶液与离子平衡,第二章,溶质对溶液性质的影响有两种情况：,当溶质加入溶剂中之后，,溶液的性质与 溶质的性质 相同 如：酸、碱性 氧化-还原性 颜色等,溶液的性质与 溶质的性质 无关 溶液的通性 稀溶液可以定量讨论,如：p、 Tb、 Tf 、 溶液的依数性,第二节 稀溶液的通性,溶液的蒸气压下降,溶液的沸点升高,溶液的凝固点降低,溶液的渗透压,溶液的蒸气压下降p (1)溶剂的蒸气压：,液。</p><p>18、溶液组成量度的表示方法,B的质量分数(mass fraction),B 质量分数 SI单位为1,mB B的质量(kg 、 g),m 溶液的质量(kg、 g),定义式：,例题：100.0 g 铁矿石中含50.4 g Fe2O3,计算铁矿 石中 Fe2O3 和 Fe 的质量分数。,解：100.0 g 铁矿石中铁的质量为：,铁矿石中 Fe2O3 的质量分数为：,(Fe2O3)=m(Fe2O3)/m=5。</p><p>19、我们可以看到,化学反应,4Fe + 3O2 = 2Fe2O3,S + O2 = SO2,Mg + CO2 = MgO + CO,Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Na2SiO3 + M MSiO2 (MSiO3),紫色的硅酸亚钴、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、 淡绿色的硅酸亚铁、深绿色的硅酸镍、白色的硅酸锌,有的反。</p>