《化学反应教学课件》习题.ppt

2.当溶液被稀释时，哪种性质的数值变大 A沸点(Boiling point) B凝固点(Freezing point) C. 渗透压(Osmotic pressure) D浓度(Concentration),B,1.若溶液的浓度均为0.1moldm-3，则下列水溶液的沸点由高 到低排列顺序正确的是（ ） A. Na2SO4, NaCl, HAc B. Al2(SO4)3, NaCl, Na2SO4 C. NaAc, K2CrO4, NaCl D. NaCl, K2Cr2O7, CaCl2,A,3.对于配合物的配位数，说法不正确的是 A 直接与中心离子键合的配位体的数目 B 直接与中心离子键合的配位原子的数目 C 中心离子接受配位体的孤对电子的对数 D 中心离子与配位体所形成的配位键数,A,4.相同浓度的下列溶液中渗透压最大的是 ( ) A 葡萄糖 B NaCl C CaCl2 D Cu(NH3)4SO4,C,选择题：,5.用理想半透膜将同物质的量浓度的蔗糖溶液和NaCl溶液 隔开时，将会发生的现象是 A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透。 B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透。 C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透。 D.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透。,D,1.在水溶液中，Fe(OH)(H2O)52+是_性物质，它的共轭酸 是_，Fe(OH)2(H2O)4+是它的共轭_。 2.下列物质HCO3-, NH4+, Ac, H2O中，属于共轭酸的是_ _，其共轭碱是 _。属于共轭碱的 是_，其共轭酸是_ _ 。,Fe(H2O)63+,两,碱,HCO3-, NH4+,OH-, CO32-, NH3,Ac-, H2O,H2CO3, HAc, H3O+,HCO3-,填空题：,H2O,4. 在高山上烧水，不到100就沸腾，是因为高山( )； 把冰放到0的盐溶液中，冰将( ) ，是因为（ )。,5. 配合物Co(ONO)(en)2(H2O)Cl2的名称为 ， 中心原子为 ，配体为 ， 配位原子为 ，配位数为 。,氯化亚硝酸根水二（乙二胺）合钴(),Co3+,ONO-, en, H2O,O,N,O,6,压力低,融化,蒸汽压降低，导致冰的蒸汽压高于0的盐溶液，故融化,稀溶液,6. 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度 . ；如加入氨水，则其溶解度 ；若加入KNO3, 则其溶解度 。,降低,增大,增大,3.产生渗透现象必备的条件是 、 . 。,有半透膜存在,半透膜两侧溶液有浓度差,2. 区分下列物质是酸还是碱，并指出各共轭酸碱对： HAc、H2CO3、NaAc、NaHCO3、NaH2PO4、 H3PO4、 Na3PO4 解： 酸HAc、H2CO3、H3PO4 碱NaAc、Na3PO4、 两性物质NaHCO3、NaH2PO4 共轭酸碱对HAcNaAc、H2CO3NaHCO3、 H3PO4NaH2PO4、NaH2PO4Na2HPO4、 Na3PO4Na2HPO4,写出配合物Pt(NH3)4(NO2)ClSO4的系统名称、中心离子、 配位体、配位原子和配位数。,配位数： 6,硫酸一氯一硝基四氨合铂（）,中心离子：Pt 4+,配体：NH3， NO2- ，Cl-,配位原子：N N Cl,简答题:,3. 请用动力学理论解释，在其他条件一定时，为什么升高温 度化学平衡会向吸热反应方向移动？,当 一定时，ln(k2/k1)与Ea成正比。,对可逆反应，Ea(吸)Ea(放)，所以,因此化学平衡向吸热反应方向移动。,同升T：在低温区对反应速率影响较大； 在高温区对反应速率影响较小；,一定且T2 T1 时，,温度对速率常数的影响，在低温范围内比 在高温范围内更显著,温度对活化能较大的化学反应的速率常数 影响较大 所以，升高温度平衡向吸热反应方向移动。,讨论：,4、按碰撞理论分析，温度每升高10，反应速率加快24 倍，这主要是由于温度升高，分子碰撞的频率随之增加。 这种说法是否正确？简单说明理由。,答： 升高温度，分子碰撞频率增加，有效碰撞会 略有增多，反应速率会加快，但这不是主要 原因。 主要原因是温度升高，活化分子百分数增大， 有效碰撞增加，使反应速率加快。,不正确,计算题 1、已知： C6H6(g) + C2H2(g) C6H5C2H3(g) fHm(kJmol-1) 226.75 82.93 147.36 Sm(Jk-1mol-1) 200.82 269.20 345.10 求：(1)在298时上述反应的rHm、rSm和rGm值, 并以此判断该反应在298时能否自发进行。 (2)计算并判断 1400时该反应的方向。,解: (1)rHm=147.36-82.93-226.75=-162.32kJmol-1,rSm=345.1-269.2-200.82=-124.92JK-1mol-1,rGm(298K)=rHm-TrSm =-162.32-298(-124.9210-3)=-125.09kJmol-10 所以反应正向自发。,(2)rGm(1400K)=rHm(298K) -TrSm(298K) =-162.32-1400(-124.9210-3)=12.57kJmol-10 所以反应逆向自发。,2.测得人体血浆凝固点降低值为0.56K，求37时人血浆的 渗透压。(已知水的kf = 1.86 Kmol-1kg),3.烟草有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今将538mg尼古 丁溶于10.0g 水中，所得到的溶液在101.3Kpa下的凝固点 为-0.618。 求尼古丁的摩尔质量及分子式。 水的凝固点下降常数为 1.86 Kkgmol-1。 （相对原子质量:N: 14 , C: 12）,160 gmol-1 2 C10H14N2,4. 计算砷酸的Ka和共轭碱Kb的值。,解： 查附录得砷酸(H3AsO4)的pKa1=2.20, pKa2 =7.00, pKa3=11.50。,据pKa=