化学反应速率课件

化学反应速率课件Tag内容描述：<p>1、,教材18页-19页习题1,第一节化学反应速率,第二章化学反应速率和化学平衡,.,一、化学反应速率,（一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,（三）定义式：,.,例：aA+bB=cC+dD,t=t1cA1cB1cC1cD1,t=t2cA2cB2cC2cD2,在t1-t2时间内：,.,（四）单位,注意。</p><p>2、,南京医科大学药学院许贯虹,化学反应速率,.,2,化学反应的基本问题,反应热力学：研究反应的方向和进行限度反应动力学：研究反应的速率和反应历程,.,3,南京医科大学药学院许贯虹,化学反应速率,平均速率瞬时速率,有效碰撞理论,内因,外因,Ea,浓度,温度,催化剂,质量作用定律,时间与浓度的关系,阿伦尼乌斯方程,过渡态理论,.,4,南京医科大学药学院许贯虹。</p><p>3、第三节 化学反应速率 合成氨反应是一个可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 已知298K时: H= -92.2KJmol-1 S = -198.2JK-1mol-1 298K下合成氨反应的平衡常数K 为.（molL-1)-2 【信息支持】 H一T S A=C 实验编实验编 号12345 c(HI)/molL-10.100 0.2000.3000.1000.100 c(H2O2)/molL-10.100 0.1000.1000.2000.300 v/molL-1s-10.0076 0.01530.02270.01510.0228 在298K时，实验测得溶液中的反应 H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率。 请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间 的关系，并尝试写出相应的数学表达式。 二、浓度对化学反应速。</p><p>4、化学,专题7化学反应速率与化学平衡,第一单元化学反应速率,快慢,增加,减少,不同,化学计量数,物质的量变化量,物质的量浓度变化量,加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,接触面积,正反应的活化能,E3,E1E2,分子,总数,百分数,分子,总数,百分数,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放。</p><p>5、第五章化学反应速率和化学平衡,考纲解读：了解化学反应速率的概念及其定量表示方法；结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。,专题15化学反应速率,考点一、化学反应速率,讨论1：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是（）用。</p><p>6、第1讲化学反应速率,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二影响化学反应速率的因素,突破“变量控制”探究型实验题,考纲要求,第七章化学反应速率和化学平衡,考点三化学反应速率图像,备选素材,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影。</p><p>7、2012迁安一中高三化学一轮复习基本理论,化学反应速率,考点分析化学反应速率的计算及比较,(1)固体、纯液体的浓度为定值，所以不用纯固体、纯液体表示反应速率。(2)化学反应速率一般是在一段时间内的平均速率，均取正值。(3)“三段式”法既是求解化学反应速率计算题的一般步骤，更是一种规范的解题思路。,例1(2010年福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反。</p><p>8、对应学生用书P106),减小,物质的量浓度,mol(Ls)1,mol/(Lmin),mol/(Lh),mol(Ls)1,mol/(Lmin),mol/(Lh),平均值,不同,abcd,加快,加快,加快,相同,接触面积,性质。</p><p>9、化学反应速率,出发,攀登,冲顶,成功,化学反应,也经历着,这样一个攀登的,过程,2HIH2+I2,如，对于反应：,用飞秒（1fs=10-15s）技术可知：,HI过渡态H2+I2,0 100fs 200fs,可见，化学反应并非一蹴而就，而是有一个,如果描述这个过程的能量状态，经过研究发,定的高度，反应物才有可能转化为产物。,现：像登山一样，系统的能量必须先提高到一,过程的，此具体过程称“机理”。,化学反应速率,1. 定义,以浓度为基础的化学反应速率：,例如，对于aA+bBgG+dD，其反应速率：,其中 vB（a0 d0）为化学计量数。,单位：moldm-3s-1。,一般用单位时间内反应物浓。</p><p>10、第 4 章 化学反应速率,2,41 反应速率的定义 42 反应速率与反应物浓度的关系 43 反应机理 44 反应物浓度与时间的关系 45 反应速率理论简介 46 温度对化学反应速率的影响 47 催化剂与催化反应简介,4 1 反应速率的定义,化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为生成物的速率。化学反应速率经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。 单位：moldm3s1 ， moldm3min1或 moldm3h1。,4,4 1 1 平均速率,例41 乙酸乙酯的皂化反应 CH3COOC2H5 OH CH3COO CH3CH2OH,式中的负号是为了使反应速率保持正值。,5,6,例4 2 N2O5的分解反应 2 。</p><p>11、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用单位：mol/L,时间常用单位：s 、 min、h,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,一、化学反应速率的表示,v = n/(Vt),注意：,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。,3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,【例1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H。</p><p>12、学反应速率课件,爆炸,溶洞形成,这些化学变化有何差异？,很快,较快,很慢,较慢,化学反应有快慢之分,一、化学反应速率,1、概念：,化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。,单位：mol/(Lmin)、mol/(Ls)、 mol/(Lh),3、数学表达式：,衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,2、表示方法：,随堂练习,例1：25时，一份双氧水样品经过2h，浓度从 510-2molL-1下降到310-2molL-1，那么，该 双氧水在这2h中分解的平均速率约为多少？,例2：向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4S末测得剩余SO2是0.3mol，。</p>