化学反应与能量

化学反应与能量Tag内容描述：<p>1、第二节化学能与电能,第1课时化学能转化为电能,自主阅读,自主检测,一、一次能源和二次能源1.一次能源:直接从自然界取得的能源,如流水、风力、煤炭、石油、天然气等。2.二次能源:一次能源经过加工、转换得到的能源,如电力、蒸汽等。其中电能是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。二、化学能转化为电能1.间接转化火力发电,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检。</p><p>2、第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,自主阅读,自主检测,一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E1E2,反应吸收能量;E1”或“,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,成功体验1导学号52090046下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量(E)。试问:(1)步骤1、2分别是吸热还是放热?步骤1:,步骤2:。(2)比较E。</p><p>3、一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第九单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题。</p><p>4、第一章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题。每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。</p><p>5、一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第九单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题。</p><p>6、第二章化学反应与能量高考试题汇编第二部分：化学反应速率和限度（试题来源于2003-2008年高考试题）卷选择题1.（08年广东理基36）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度2. (07年高考广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率。</p><p>7、高考第一轮复习,第一节化学反应与能量的变化,一、化学反应中为何有能量变化？,(吸收能量),旧分子,拆开,原子,(放出能量),新分子,结合,吸收能量放出能量,放热反应,吸热反应,相对大小决定,从键能大小的角度：,例如：H2+Cl2=2HCl,E反应放出=862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/mol,H=-183kJ/mol,即：H=反应物键能-产物键能,从能量守恒的角。</p><p>8、燃烧热燃烧热 能源能源 1 “能源分类相关图”如右图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分 的能源是( C ) 导学号 68732075 A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气 C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能 解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳辐射 的能源。 2已知天然气的主要成分 CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是( 导学号 68732076 C ) 天然气与煤、石油相比是较清洁的能源 等质量的 CH4和 CO。</p><p>9、热化学方程式热化学方程式 中和热的测定中和热的测定 1下列说法正确的是( C ) 导学号 68732044 A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H483.6 kJ 解析：书写热化学方程式时还应注明各物质的聚集状态，A 不正确；有的放热反应在 点燃或加热时才能发生，B 不正确；D 中 H的数值和单位均错误。 2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)。</p><p>10、热化学方程式热化学方程式 中和热的测定中和热的测定 基基 础础 巩巩 固固 1反应 BrH2=HBrH 的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的 是( C ) 导学号 68732049 A反应热：过程过程 B两个过程的反应热是相同的，H80 kJmol1 C该反应为吸热反应 D过程 I 中使用了催化剂 解析：两过程的反应热相等，A 错误；由图知，两个过程的反应热都为80 kJmol1，B 错误；反应物的总能量低于生成物的总能量，需要吸热，C 正确；过程使 用了催化剂，D 错误。 2下列有关热化学方程式正确的是( B ) 导学号 68732050 选项已知条件热化学方程式 A 0。</p><p>11、化学反应热的计算化学反应热的计算 1已知热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1H2 解析：将方程式依次编号、，可得，即 H3H2H11.9 kJmol10 得出石墨比金刚石稳定，故 A 项对，B 项、C 项、D 项错。 3已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g) O2(g) H241.8 kJ/mol 1 2 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol，当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热 1 2 量变化是( B ) 导学号 68732109 AH88 kJ/mol BH2.44 kJ/mol CH4.98 kJ/mol DH44 kJ/mol 解析：将两式相加得到 H2O(g)=H2O(l) H44 kJ/mol，所以每 1 g 液态水变成 水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。 44 1。</p><p>12、化学反应热的计算化学反应热的计算 基基 础础 巩巩 固固 1同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是( C ) 导学号 68732113 A 2A(l)B(l)=2C(g) HQ1 kJmol1 B 2A(g)B(g)=2C(g) HQ2 kJmol1 C 2A(g)B(g)=2C(l) HQ3 kJmol1 D 2A(l)B(l)=2C(l) HQ4 kJmol1 解析：因气态(g)要比液态(l)的能量高，反应又是吸热，所以我们可以画一张图： 用后面减去前面就可以得到 H，所以各热化学方程式中反应热数值最小的是：2A(g) B(g)=2C(l) HQ3kJmol1；故选 C。 2化学反应 N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( A ) 导学号 68732。</p><p>13、第第 1 1 章章 化学反应与能量化学反应与能量 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分) 1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境 的是( B ) 导学号 68732136 加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术 田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 A B C D 解析：会使化石燃料更快地枯竭并造成环境污染；造成空气污染。 2下列说法中，正确的是( C ) 导学号 68732137 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物。</p><p>14、燃烧热燃烧热 能源能源 基基 础础 巩巩 固固 1下列图示关系不正确的是( B ) 导学号 68732080 解析：燃烧热和中和热均属于反应热，二者是并列关系，A 项正确；一次能源和二次 能源是并列关系，而非交叉关系，B 项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应， 非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C 项正确；根据能源的分类及关系可知， D 项正确。 2中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( D ) 导学号 68732081 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 减少炉中杂质气体(如 SO2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少。</p><p>15、焓变焓变 反应热反应热 1下列说法不正确的是( D ) 导学号 68732012 A化学变化过程是原子的重新组合过程 B根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应 C化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关 D化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 解析：从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A 正确； 化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B 正确；化学反应中的能量变化多 少与反应物用量有关，C 正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的 以光能、电能等。</p><p>16、新人教版高中化学选修四化学反应与能量专题复习策略能量的观点贯穿于高中化学学习的始终，是学习高中化学的一条主线，也是联系理、化、生三大学科的纽带之一。二轮复习中，我们应该紧扣新课标，瞄准新高考，提炼知识要点难点，精讲精练，使学生运用本专题知识分析问题，解决问题的能力得到进一步升华。下面我从五个方面谈一下本专题的复习策略。一、考纲要求1理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3了解热化学方程式的含义4认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源。</p><p>17、新课标人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量专题复习策略能量的观点贯穿于高中化学学习的始终，是学习高中化学的一条主线，也是联系理、化、生三大学科的纽带之一。二轮复习中，我们应该紧扣新课标，瞄准新高考，提炼知识要点难点，精讲精练，使学生运用本专题知识分析问题，解决问题的能力得到进一步升华。下面我从五个方面谈一下本专题的复习策略。一、考纲要求1理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3了解热化学方程式的含义4认识能源是人类生存和发展的重要基础，知。</p><p>18、专题专题5 5 泛舟能量的海洋泛舟能量的海洋 单元1 化学变化与能量 化学变化与热能 图中哪些化学变化需要吸热？哪些需要放热 ？ 【请你尝试请你尝试】 l完成下列化学实验，观察实验现象，感 知温度变化： l实验1：Mg + HCl MgCl2 + H2 现象： 该反应：化学能 热能 l实验2：NH4HCO3 + HAc NH4Ac + H2O + CO2 现象： 该反应：化学能 热能 【分析归纳分析归纳】 请将观察到的实验现象和反应类型（放热反应请将观察到的实验现象和反应类型（放热反应 还是吸热反应）填入下表：还是吸热反应）填入下表： 实验内容 实验现象 反应类型 能量转化关。</p>