高中化学化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源课后素养演练版

燃烧热燃烧热 能源能源 基基 础础 巩巩 固固 1下列图示关系不正确的是( B ) 导学号 68732080 解析：燃烧热和中和热均属于反应热，二者是并列关系，A 项正确；一次能源和二次 能源是并列关系，而非交叉关系，B 项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应， 非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C 项正确；根据能源的分类及关系可知， D 项正确。 2中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于( D ) 导学号 68732081 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 减少炉中杂质气体(如 SO2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少 CO 的排放 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 A B C D 解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉 是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不 充分燃烧产生 CO 污染大气。 3下列说法或表示方法正确的是( B ) 导学号 68732082 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H192.9 kJ/mol 1 2 解析：反应中 H2(g)不是稳定的氧化物，A 项不正确；反应为吸热反应，而图示反 应为放热反应，B 项不正确；根据反应、可知，CH3OH 转变成 H2的过程可以吸收能量， 也可以放出能量，C 项不正确；由于 CH3OH 在气态时比在液态时能量高，可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反应时放出热量少，即 D 项正确。 3已知：CH3OH(g) O2(g)CO2(g)2H2(g) H190 kJ/mol。下列说法正确 1 2 的是( D ) 导学号 68732089 ACH3OH 的燃烧热为 190 kJ/mol B该反应说明 CH3OH 比 H2稳定 C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 DCO2(g)2H2(g)CH3OH(g) O2(g) H190 kJ/mol 1 2 解析：燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有生成液态水，A 选项错 误；该反应为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物总体的稳定性小于 生成物总体的稳定性，不能单一反应物与单一生成物进行比较，B 选项错误；反应中的能 量变化与压强和温度也有关系，C 选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的物 质的量无变化，D 选项正确。 4CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ2 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) HQ3 kJmol1 常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况)，经完全燃烧 后恢复到常温，放出的热量为 ( A ) 导学号 68732090 A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q3 解析：标准状况下的混合气体 11.2 L，其物质的量是 0.5 mol。其中甲烷 0.4 mol， 氢气 0.1 mol，又知在常温下，水是液态。所以 0.4 mol 甲烷完全燃烧放出热量：0.4 molQ1 kJmol10.4Q1 kJ；0.1 mol 氢气完全燃烧放出热量：0.1 mol Q3 1 2 kJmol10.05Q3 kJ，所以标准状况下 11.2 L 混合气体燃烧共放出热量： (0.4Q10.05Q3)kJ。 5下列热化学方程式中，正确的是( D ) 导学号 68732091 A甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生 成 NH3(g)放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol1 CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和 热 H2(57.3)kJmol1 D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热 化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 解析：燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A 项，产物 气态水不属于稳定氧化物；B 项，合成氨为可逆反应，在放出 19.3 kJ 热量时生成 NH3的物 质的量小于 1 mol，因此 N2(g)3H2(g)2NH3(g) HH2，C 错；若石墨燃烧产物为 CO(g)，即不完全燃烧，则放出热量小于|H1|，D 错。 7已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 1 2 H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1 1 2 C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1 1 2 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 回答下列问题：导学号 68732093 (1)H2的燃烧热 H为_285.8_kJmol1_；C 的燃烧热为_393.5_kJmol1_。 (2)燃烧 1 g H2生成液态水，放出的热量为_142.9_kJ_。 (3)已知 CO 的燃烧热为 283.0 kJmol1，现有 CO、H2和 CO2组成的混合气体 116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为 867.9 kJ，且生成 18 g 液态水，则混合气体中 H2 为_22.4_L，CO 在混合气体中的体积分数约为_0.39_(精确至小数点后 2 位)。 解析：(2)热量Qn|H|285.8 kJmol1142.9 kJ。 1 g 2 g/mol (3)m(H2O)18 gn(H2O)1 moln(H2)1 mol V(H2)22.4 LQ(H2)285.8 kJQ(CO)582.1 kJ n(CO) molV(CO) mol22.4 L/mol 582.1 283.0 582.1 283.0 所以 CO 的体积分数0.3940.39。 582.1 283.0 22.4 L 116.8 L 8在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过程中 的能量关系可用下图简单表示(图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据)。导学号 68732094 (1)写出表示 S8燃烧热的热化学方程式_S8(s)8O2(g)=8SO2(g)_H8a kJmol1 _。 (2)写出 SO3分解生成 SO2和 O2的热化学方程式_2SO3(g)=2SO2(g)O2(g) _H2b kJmol1_。 (3)若已知 1 个 S8分子中有 8 个硫硫键，硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能 为e kJmol1，则 S8分子中硫硫键的键能为_(2dae)kJmol1_。 解析：(1)燃烧热指的是 1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据 定义先写出反应的化学方程式：S8(s)8O2(g)