化学键和分子结构

化学键和分子结构Tag内容描述：<p>1、一 离子键的形成 1 形成过程 以 NaCl 为例 。 第一步 电子转移形成离子： Na e Na+ ， Cl + e Cl ,第二步 靠静电吸引， 形成化学键 。,相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。,横坐标 核间距 r ；纵坐标 体系的势能 V。 纵坐标的零点 当 r 无穷大时，即两核之间无限远时的势能。 下面来考察 Na+ 和 Cl 彼此接近的过程中，势能 V 的变化。,体系的势能与核间距之间的关系如图所示：,图中可见： r r0 ，当 r 减小时，正负离子靠静电相互吸引，势能 V 减。</p><p>2、1 价键理论 怎样解释形成双键和叁键的原子间共享 2 对、3 对电子？ 前面我们对共价键的讨论都是在路易斯学说的基础上进行 的，给了我们一些有价值的概念. 但有关共价键的许多疑问都无 法得到回答： 电子对的享用与提供电子的原子轨道间存在什么关系？ 能否用原子轨道在空间的取向解释分子的几何形状？ 解决了这些问题才能揭示成键本质 2 显然，上面的图形反映出两原子间通过共用电子对相连形成分 子，是基于电子定域于两原子之间，形成了一个密度相对大的电子 云（负电性），这就是价键理论的基础. H2分子的形成 能量最低原理 因此，共价。</p><p>3、第七章 化学键与分子结构化学变化的实质是原子的化合和分解，在这个过程中自始至终存在分子的形成和破坏，故我们说：分子是参与化学反应的基本单元。而分子的性质又是由分子内部结构所决定的，因而研究分子的结构，对于了解物质的性质和化学反应规律具有十分重要的意义。分子的结构通常包括以下内容：(1)分子中原子间的强相互作用力即化学键问题，即原子以什么样的相互作用力结合在一起形成化学键。(2)分子的空间构型，即分子中原子的空间排布，几何形状等；（3）分子与分子之间的相互作用力问题，即分子间力或范德华力问题；（4）分子的。</p><p>4、第六章,化学键与分子结构,化学键的定义 (definition of chemical bond),什么是化学键？,Color State Electrical conductivity Elective,银灰色 黄绿色 无色,固体 气体 晶体,极强 极弱 极弱 熔融导电,无变化 无变化 熔融下反 应逆转,上边三种物质的性质的不同是由什么引起的？反映出什么问题？,sodium,sodium chloride,定义：简单地说，化学键是指分子或晶体中邻近微粒(原子或离子)之间的强相互作用.,不同的外在性质反应了不同的内部结构,各自内部的结合力不同,化学键理论可以解释:, 分子的形成与稳定性, 共价键的本质及饱和性, 分子的几何。</p><p>5、第6章 化学键和分子结构 1写出下列各种离子的电子排布式，并指出它们的外层电子数分别属于何种电子构型：Fe2+、Ti4+ 、V3+、Sn4+、Bi3+、Hg2+ Al3+ Tl+。答：离子电子排布电子构型26Fe3+1s22s22p63s23p63d5 7-17e型Ti4+1s22s22p63s23p6 8电子构型30Zn2+1s22s22p63s23p63d1018电子构型29Cu+1s22s22p63s23p63d1018电子构型Bi3+Xe4f145d106s2 18+2e型82Pb2+1s22s22p63s23p63d104s24p64f144d105s25p65d106s218+2电子构型Al3+ 1s22s22p68电子构型Tl+1s22s22p63s23p63d104s24p64f144d105s25p65d106s218+2电子构型2根据价键理论画出下列分子的结。</p><p>6、第 四 章 化学键与分子结构,4.1 离子键(自学)与离子极化 4.2 共价键理论 4.3 分子间力和氢键 4.4 配合物及配合物的化学键理论,掌握内容： 离子的电子构型, 离子的极化作用、离子的变形性；共价键的本质及特征、键和键、配位键；N2和CO的价键结构式。用杂化轨道理论解释分子的空间构型；用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型和杂化轨道类型；氢键、分子间力的类型及存在范围；配合物的定义、组成、命名。配合物的价键理论，中心离子的杂化轨道类型、配离子的空间构型。内轨型、外轨型配合物及其稳定性和磁性。 熟悉(理解)内容： 离子的。</p><p>7、1,第九章 化学键与分子结构,9.1 离子键理论 9.2 现代共价键理论 9.3 分子间作用力,2,本章重点,离子键、共价键的形成、特征、类型。 杂化轨道理论的基本要点，用该理论解释分子的空间构型。 价层电子对互斥理论的基本要点,说明分子的空间构型。,分子轨道的基本要点，用该理论说明第二周期同核双原子分子和少数异核双原子分子的形成。 键参数和分子的极性。 分子间作用力和氢键。 分子结构与物质的物理、化学性质的关系。,3,分子是由原子组合而成的，是保持物质基本化学性质 的最小微粒，并且又是参与化学反应的基本单元，,此外，在相邻的分。</p><p>8、3. 分 子 轨 道,3.1. 分子轨道理论的要点 (1) 分子中，电子在构成分子的全部原子核的作用下运动，它们不再属于单个原子。 (2)电子在分子中的运动状态称为分子轨道，分子轨道可以近似地由原子轨道线性组合形成。 (3)电子在各分子轨道上的分配也要服从泡里原理、能量最低原理和洪特规则。,二个原子的原子轨道线性相加称为原子轨道的线性 组合 。 二个原子的原子轨道线性组合形成二个分子轨道：一 个是能量比原子轨道低而在原子间电子云密度大的成键分 子轨道，另一个是能量 比原子轨道高而在原子 间电子云密度为零的反 键分子轨道。,3.2. 原。</p><p>9、高等有机化学,授课教师：李传莹 地址：3N-502 手机：13758134923,2,教材： 高等有机化学，魏荣宝 编著，高等教育出版社，2007年，第1版。 高等有机化学，汪秋安 编著，化学工业出版社，2009年，第2版。 参考书： 1、高等有机化学，荣国斌、袁履冰、王全瑞、杨毅、李明慧 编著， 华东理工大学出版社，2007年。 2、Advanced Organic Chemistry（第五版）, Francis A. Carey, Richard J. Sundburg编著, Springer出版社，2007年。 3、Marchs Advanced Organic Chemistry（第六版）, Michael B. Smith, Jerry March编著, Wiley-Interscience出。</p><p>10、无机化学,第四章 化学键与分子结构 Chapter 4 Chemical bond and molecular structure,基本内容和重点要求,4.1 离子键理论 4.2 共价键理论 4.3 金属键理论 4.4 分子间作用力,掌握离子键、共价键和金属键的基本特性及其它们的区别,掌握价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论,掌握金属键的改性共价键理论、了解能带理论,理解分子间作用力的概念、氢键的特性和形成条件。,为什么要讨论分子的内部结构？,分子的内部结构包含哪些内容？,分子中原子间的相互作用，即化学键问题； 分子或晶体的空间构型； 分子与分子之间的相。</p><p>11、无机化学1 化学键与分子结构,基本内容和重点要求,返回,1 离子键理论 2 共价键理论 3 金属键理论 4 分子间作用力,理解共价键的饱和性和方向性及键和键的区别；掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型；掌握分子轨道理论的基本要点，同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图；掌握分子的极化，分子间力及氢键等。,1.3 离子特征,（1）离子的电荷,（2）离子的电子层构型,电荷高，离子键强,正离子的电子层构型大致有5种 1） 2电子构型 2） 8电子构型 3） 18电子构型 4）（18+2）电子构型 5） 9 17电子构型,在离子的半径和电。</p><p>12、第八章 化学键和分子 晶体结构 1 Z1 写出下列物种的路易斯结构 标明所有的未成键价电子 并标出形式电荷 1 Al2Cl6 2 SnCl3 3 BrF4 4 XeF2 5 NS 6 SO3F 7 HOClO 8 S4N3 七元环 2 Z12 画出满足下列物种的八隅体结构 标。</p><p>13、第6章 化学键和分子结构 1 写出下列各种离子的电子排布式 并指出它们的外层电子数分别属于何种电子构型 Fe2 Ti4 V3 Sn4 Bi3 Hg2 Al3 Tl 答 离子 电子排布 电子构型 26Fe3 1s22s22p63s23p63d5 7 17e型 Ti4 1s22s22p63。</p><p>14、第8章：化学键和分子结构，第8章：化学键和分子结构，第8.1章：化学键的定义，第8.2章：离子键理论，第8.3章：共价键的概念和路易斯结构，第8.7章：金属键理论，第8.9章：分子间力和氢键，第8.4章：原子轨道的重叠价键理论，第8.6章：分子轨道理论，第8.5章：价层电子对排斥理论，第8.10章：晶体结构介绍，第8.8章：分子极性，第8.1章：定义化学，第1章。什么是化学键，2na(s)Cl2。</p><p>15、第 四 章 化学键与分子结构,前面我们已经掌握了原子的结构。那么原子又 是以怎样的方式形成分子，形成分子以后分子的化 学键、空间构型与分子的基本性质有何关系？这就 是本章所要讨论的问题。因为只有了解了分子的结 构才能了解分子的基本性质。 本章研究问题的思路： 原子原子之间的相互作用即化学键。 原子原子之间相对位置即分子的空间构型。 化学键、分子的空间构型与物质之间的物理性质、化学性质之关系。</p>