化学计量

化学计量Tag内容描述：<p>1、学案2常用化学计量最新考纲展示1.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。3.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。1 有关物质。</p><p>2、叮叮小文库 教学科目 化学 学 生 朱杨适 授课序号 4 一对一教学辅导方案 课时统计 第 4 课时 授课时间 201 7年7 月 日 教学内容 物质的量 教学目标 1 认识物质的量是联系宏观与微观的桥梁 2 掌握物质的量的三大公式 3 灵活运用物质的量公式 重点难点 物质的量公式的运用 教 学 过 程 1 课前练习 1 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钙和盐酸反应CO 2H H2O CO2 B。</p><p>3、1【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是A1L01MOL1NH4CL溶液中，4H的数量为01AB24GMG与H2SO4完全反应，转移的电子数为01C标准状况下，224LN2和O2的混合气体中分子数为02AND01MOLH2和01MOLI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为02A【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。2【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A01MOL的1B中，含有06。</p><p>4、师大英才教育辅导基地师大英才教育辅导基地高一专用高一专用 2011 9 10 家长签字 1 化学计量在试验中的应用化学计量在试验中的应用 物物质质的的量量是是把把微微观观粒粒子子和和宏宏观观 物物质质联联系系起起来来的的一一座座桥桥梁梁 微微观观粒粒子子宏宏观观物物质质 物物质质的的量量 意意 大大 利利 物物 理理 学学 家家 把把含含有有 02 02 个个粒粒子子的的任任何何粒粒子子集集体体计。</p><p>5、化学计量和化学计算 高考化学计算试题虽然形式多种多样 但归结起来就是那么几种基本的类型和方法技巧 只要在平时的复习中 注重方法指导 相信计算不会成为高考中的关键障碍 在复习时要注重以下方法指导 1 清晰审题 a。</p><p>6、1 2017新课标2卷 阿伏加德罗常数的值为 下列说法正确的是 A 1 L 0 1 molNH4Cl溶液中 的数量为0 1 B 2 4 g Mg与H2SO4完全反应 转移的电子数为0 1 C 标准状况下 2 24 L N2和O2的混合气体中分子数为0 2 D 0 1 mol H2和0 1 mol I2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2 答案 D 名师点睛 本题考查阿伏加德罗常数的应用 是。</p><p>7、中小学个性化课外辅导 Personalized extracurricular counselling 教学科目 化学 学 生 朱杨适 授课序号 4 一对一教学辅导方案 课时统计 第 4 课时 授课时间 201 7年7 月 日 教学内容 物质的量 教学目标 1 认识物质。</p><p>8、FROM U S CUSTOMAR TO METRIC 从美国惯例单位到公制单位 已知单位乘以求得单位 millimeters 公厘 0 04inches 英寸 centimeters 公分 0 39inches 英寸 meters 公尺 3 28feet 英尺 1 09yards 码 kilometers 公里 0 62miles 英里 milliliters 毫升 0 2teaspoons 茶。</p><p>9、专题01 化学计量1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H1 C12）A1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA来源:学*科*网。</p><p>10、化学计量在化学实验中的 应用 1 一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义 表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 其单位是摩尔（mol）。 1.1.物质的量物质的量（n n）：）： 2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NN A A ）：）： 1mol的任何粒子的粒子数。符号为NA。 近似值为6.021023mol-1。 3.3.摩尔质量摩尔质量（MM）：）： 单位物质的量的物质所具有的质量。 其单位为：g/mol。 4.4.气体摩尔体积气体摩尔体积（V Vm m）： ）： 单位物质的量的气体所占的体积。 其常用单位是L/mol。 2 一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义 5.5.阿伏加德罗定律阿。</p><p>11、排查落实练一化学计量 一 常考易错选择题选项排查练 1 物质的量 气体摩尔体积正误判断 1 磷酸的摩尔质量 以g mol 1为单位 与6 02 1023个磷酸分子的质量 以g为单位 在数值上相等 2 0 5mol氢原子的质量为0 5g 3 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 4 在一定的温度和压强下 各种气体的摩尔体积相等 5 同种气体的摩尔体积总是相同的 6 不同的气体 若体积不同 则它们所。</p><p>12、排查落实练一化学计量一、常考易错选择题选项排查练1 物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以gmol1为单位)与6.021023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等 ()(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。</p><p>13、第2讲 化学计量 课堂小问号1.你能用化学方程式来做计算题吗？Yes No2.你知道怎样用微粒数和质量联系起来？Yes No3.你知道什么是物质的量吗？Yes No课堂目标（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算。基础知识点概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式定义; 物质。</p><p>14、精选文库 化学计量在实验中的应用 知识点整理 1 物质的量 n 是一个物理量 它表示含有一定数目粒子的集合体 单位 摩尔 mol 2 粒子数 N 表示所有微观粒子 包括 原子 分子 离子 原子团 电子 质子 中子等 3 阿伏加德罗常数 NA 1mol任何粒子的粒子数 NA 6 021023mol 1 4 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 之间的关系式 N n NA N NA n 粒。</p><p>15、化学中常用计量化学中常用计量 编稿 柳世明 审稿 李志强 责编 宋 杰 内容讲解内容讲解 一 基本关系图一 基本关系图 二 几组概念 二 几组概念 1 1 物质的量与摩尔 物质的量与摩尔 molmol 物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量 其单位是摩尔 mol 摩尔只适用于微 观粒子 不适用于宏观物质 2 2 阿伏加德罗常数与 阿伏加德罗常数与 6 02 106 02 1023 23mol m。</p>