化学计量教学设计.doc

第2讲 化学计量 课堂小问号1.你能用化学方程式来做计算题吗？Yes No2.你知道怎样用微粒数和质量联系起来？Yes No3.你知道什么是物质的量吗？Yes No课堂目标（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解阿伏伽德罗常数的含义（2）掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（3）了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系；（4）了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系，掌握有关概念的计算。基础知识点 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式 定义; 物质的量 意义: 符号：n 单位：mol化学计量 概念：1个单位物质的量所具有的质量 摩尔质量 符号：M 单位：mol 物质的量浓度：定义：单位体积所具有的物质的量 符号：C 单位：mol/l点燃C + O2 = CO2【教学过程】问题1：从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式： ？设计意图：引入课题，同一化学方程式，从微观和宏观角度描述不同，让学生形成概念：微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。点燃C + O2 = CO2 师生活动： 从宏观质量角度 12g 32g 44g 从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子从微观角度讲，1个碳原子和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子，从宏观讲，12g 碳和32g 氧气完全反应生成44g二氧化碳。在日常生产和生活中，我们不可能数得清有多少微观粒子参加反应，一般是称量物质的质量、量取体积。这里我们就得引入一个新的物理量物质的量。在这个化学方程式里物质的量可以将微观粒子和宏观物质的质量联系起来。问题2：可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系？设计意图：利用生活中的实例让学生理解物质的量及其单位摩尔，同时培养学生的阅读及理解能力。师生活动：生活中一箱饮料有24瓶饮料，一打帽子有12顶帽子，那么我们用物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量：是表示物质所含微粒多少的物理量。物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。注：物质的量表示物质所含微粒的多少，是一个专有名词，这四个字是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。物质的量是以微观粒子为计量的对象，微观粒子可以是分子、原子、离子、原子团、中子、质子等。物质的量用符号“n”表示。问题3：阿伏伽德罗常数的涵义？设计意图：让学生理解粒子的数目和物质的量之间的关系。师生活动：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6021023，把1mol粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号：，通常用6021023/mol表示。可以理解为阿伏伽德罗常数是0.012kg12C所含的碳原子数。问题4：物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗之间有何关系？设计意图：培养学生独立思考的能力，掌握能应用这三者之间的关系进行简单的计算。师生活动：n=N/NA 问题5：1mol的粒子的质量是多少呢？设计意图：培养学生的推理及应用知识的能力。师生活动：粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量/g1摩尔物质含有的粒子数/个1摩尔物质质量/gH2O182.99010-23602102318C121.99310-23602102312H2SO4981.62810-23602102398Na+233.82110-23602102323结论：1.1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。2.1mol任何分子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。3.1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol 或 kg/mol物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系：n = m /M【课堂小结】1、 物质的量概念2、 物质的量、粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系3、 摩尔质量的概念4、 摩尔质量、质量、物质的量三者之间的关系5、 N/NA=n=m/M 物质的量将宏观物质的质量和微观粒子数联系起来【目标检测】1下列叙述中正确的是（ ） A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一 C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D.阿伏伽德罗常数就是6.021023 2下列表示不正确的是（ ） A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米3下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A.氧的摩尔质量是32gmol-1 B.硫酸的摩尔质量是98g C.CO2的相对分子质量是44g D.CO32-摩尔质量是60gmol-1【分组练习】A组1.关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ） A.24g镁的原子最外层电子数为NA B.阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C.阿伏伽德罗常数约是6.021023 D.阿伏伽德罗常数的符号为NA，近似为6.021023mol-12.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A.水的摩尔质量是18g B.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 l B组 1.下列物质中含有的分子数相等的是（ ） 0.1mol CO 9.8g H2SO4 1g H2O 1.6g 02A. B. C. D. 2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B.2g氢气中含有的原子数为NA C.3.011023mol-1个氮分子中含有的氧原子数为2NAD.17g氨气中含有的电子数为10NAl C组171gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积VB(aq)、溶液密度B(aq)和溶质质量分数w(B)之间的关系是：mB(aq)=VB(aq)B(aq)m(B)=mB(aq)w(B)=VB(aq)B(aq)w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。（2）公式：c（B）n（B）/V单位：molLB或molm-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1molLB。2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。（2）天平的使用方法称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。（3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a.计算计算所需溶质的质量或体积。b.称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。d.移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀）e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。应注意的问题：a.根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，因为配制过程中用容量瓶定容，而容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意体积的溶液。b.因为溶质在烧杯中溶解或稀释时常有热效应。溶质在烧杯中溶解后需冷至或恢复至室温方能转入容量瓶中，更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解。c.溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必须洗涤23次，洗涤液全部转入容量瓶，否则，溶质将有损失。d.如果定容时加水超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走；若摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水至刻度，这样都将使配制的溶液浓度偏低。出现以上两种情况，只能重新配制。e.用胶头滴管定容准确后再振荡，出现液面低于刻度线的情况不要再加水，这是因为极少量的溶液湿润磨口处而附着在玻璃壁上。对溶液浓度影响很小，可忽略不计。f.在用固体NaOH配制NaOH溶液时，要注意易潮解和腐蚀性药品的称量。在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时候，要注意浓硫酸稀释的操作。3.基本计算（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：1.(1)溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。(3)对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。(4)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔