化学计量总结.ppt

化学计量在化学实验中的 应用 1 一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义 表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 其单位是摩尔（mol）。 1.1.物质的量物质的量（n n）：）： 2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NN A A ）：）： 1mol的任何粒子的粒子数。符号为NA。 近似值为6.021023mol-1。 3.3.摩尔质量摩尔质量（MM）：）： 单位物质的量的物质所具有的质量。 其单位为：g/mol。 4.4.气体摩尔体积气体摩尔体积（V Vm m）： ）： 单位物质的量的气体所占的体积。 其常用单位是L/mol。 2 一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义 5.5.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律： 6.6.物质的量浓度物质的量浓度（C C B B ）：）： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子。 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶 液组成的物理量。其单位是mol/L。 3 练习练习：判断正误。 0.5mol氧的质量是8g。（ ） 2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比 为2/3。 （ ） 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。 （ ） 等体积的CH4和CO所含分子数目相同。 （ ） 50mL1molL-1的AlCl3溶液与150mL1molL- 1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。 （ ） 4 二、概念计算的基本公式： 物质的质量 m g 物质的量 n mol 气体的体积 V L 粒子数目 N 溶质的物质的量 n mol 物质的量浓度 CB mol/L M M Vm Vm NA NA 溶解 V V 5 例题分析： 例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少 克？ 例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有 多少个氯离子？ 例3.将4.48LHCl气体（标准状况下）通入水 中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的 量浓度是多少？ 例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使 100个水分子中有1个K+？1mol=75.5g 6 三、物质相对分子质量的计算 1.标准状况下的气体： 2.同温、同压下的气体： 3.求平均相对分子质量： 练习： 用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体， 瓶中气体密度是相同条件下O2 的密度的1.082倍，将 此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶中 的水的体积。 说明：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。 150mL 7 四、有关溶液组成的物理量的换算 设溶质的摩尔质量为M(单位：g/mol)，溶液 密度为 (单位：g/cm-3) ，溶质的溶解度为S (单位：g) (某温度)，溶质的质量分数为 量浓度为C，则： 1. 2. （某温度的饱和溶液） 8 练习： 2.将0.1molL-1的K2SO4溶液,0.2molL- 1Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中 K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1molL-1、 0.1molL-1 、0.2molL-1，则所取K2SO4溶液 、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比是（ ） A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1 0.2mol D 1.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol、 Mg2+为0.25mol、Cl-为0.2mol，则SO42-的物 质的量为 。 通过上述计算你能总结出哪些计算方法？ 9 五、化学计算中的守恒法 化学反应前后： 质量守恒 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 溶液稀释前后： 溶质物质的量守恒 六、一定物质的量浓度溶液的配制 选择仪器 配制溶液误差分析。 10 练习： 欲配制250mL浓度为0.12molL-1的NaOH溶液，需要的仪器是 。 请选择配制过程所必需的操作先后顺序为 。 用适量蒸馏水洗涤烧杯2次，洗涤液也注入容量瓶中，使 混合均匀。 用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取 g NaOH。 将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢 复至室温。 将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶。 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒 1.2g 250 你认为以上操作中关键之处有哪些？如果操作中没有注意 到，错误操作对所配溶液浓度有何影响？ 11 要点分析 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开 理解。它是一个专用名词。 “粒子”是指分子、原子、离子、质子、中子 等微观粒子。 它的单位是“摩尔”（mol）。 注意写法：如n（NaCl）= 1mol或 1mol NaCl 12 要点分析 NA是一个准确值，而6.021023mol-1是其 常用近似值。 “阿伏加德罗常数”就说明了“物质的量”象 一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微观粒 子跟其集体（或可称量的物质）之间联系 起来了。 计算公式： 13 要点分析 “单位物质的量”是此概念的量的标准，即n=1mol 。 “摩尔质量的单位”是：g/mol。不能写成质量的单 位。要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子 质量的区别与联系：前者有单位，后者无单位， 但两者在数值上相等。 注意写法。如：M(S)=32g/mol； M(H2O)=18g/mol。 计算公式： 14 要点分析 研究对象：气体。而不是任何状态。 “单位物质的量”是此概念的量的标准，即 n=1mol。 当在标准状况下，气体的摩尔体积都为 22.4L/mol。即是说，可以认为22.4L/mol是 在特定条件下的气体摩尔体积。理解时注意 ：“标准状况”即指0、101kpa是前提， “1mol”是量的标准；“气体”是讨论对象； “22.4L”是结果。 计算公式： 15 要点分析 前面三个“同”是条件，引出的第四个“同”是结论。 “气体”这是指讨论的对象，应该特别注意。 利用阿伏加德罗定律的重要推论： 推论 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等 于它们的摩尔质量之比。即： 推论 同温同压下，任何气体的体积比等于它们的 物质的量之比。即： 推论 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的 摩尔质量之比。即： 16