化学可逆反应与化学平衡的建立

化学可逆反应与化学平衡的建立Tag内容描述：<p>1、可逆反应与化学平衡教案付英课题：可逆反应与化学平衡课时：三课时课型：新授教学目标： 1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。3.掌握化学平衡状态的特征教学重点1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。3.掌握化学平衡状态的特征教学难点1. 影响化学平衡移动的因素。教材分析： 本节课内容学生理解起来较为难懂。 教法：讲授法 举例法 讨论法多媒体教学法第一课时教学过程：导 课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应：点燃2H2O2 = 2H2O讲授新课：。</p><p>2、高二化学学案 编制 程丽芳 审核 任雁花 时间 2015 9 20 编号 1 可逆反应与化学平衡状态可逆反应与化学平衡状态 一 学习目标 一 学习目标 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 以及达到化学平衡的标志 3 理解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行简单计算 二 重难点提示 二 重难点提示 重点 重点 达到化学平衡的标志 化学平衡常数的简单计算 难点 难点 利用化学。</p><p>3、其次，就化学反应的局限性而言，化学反应是有局限性的，有的可以更彻底地进行，有的反应是不完全的，是可逆的。 挑战没有极限，反应有极限，消耗Cl2 H2O，生成HCl HClO，消耗HCl HClO，生成Cl2 H2O，以Cl2和水的反应为例，谈谈可逆反应的特点。 识别可逆反应、1、可逆反应、可逆反应特征的“四同”:定义：在相同条件下可以向正反应方向和逆反应方向两个方向进行的化学反应。 同意反应是相同。</p><p>4、,1,可逆反应与不可逆反应化学平衡状态第三节（第一课时）,授课教师：黄小燕,2015-5-16,.,2,【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律,C(反应物),有气体参加或在溶液中的反应可逆反应中正、逆,p,可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P，正、逆,T,可逆反应中，T，正、逆,使用正催化剂,可逆反应中，可同等程度正、逆。</p><p>5、1化学平衡研究的对象可逆反应（1）在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。（2）特点：三同一小三同：a相同条件下；b正、逆反应同时进行；c反应物与。</p><p>6、化学平衡状态 化学反应限度 知识梳理 题型构建 在方程式中用 表示 1 可逆反应 1 定义 在条件下既可以向反应方向进行 同时又可以 向反应方向进行的化学反应 2 特点 同时性 正逆反应同时进行 反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都 填 大于 或 小于 100 3 表示 共存性 相同 正 逆 小于 双向性 正 逆反应两个方向 开始时c CO c H2O c CO2 c H2 随着反应的进行。</p><p>7、第二讲化学反应限度,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,挑战无极限，反应有限度,消耗Cl2H2O，生成HClHClO,消耗HClHClO，生成Cl2H2O,以Cl2与水反应为例，请你谈谈可逆反应的特点。,认识可逆反应,1、可逆反应,可逆反应的特点“四同”：,定义：在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。,同意反应同一条件正反应和。</p><p>8、高一下化学导学纲要（学生版） 可逆反应中的化学平衡沈阳市第二十中学 王燕燕模拟合成氨反应实验记录单浓度时间C(N2) (mol/L)C(H2) (mol/L)C(NH3) (mol/L)03.003.000.005min2.702.100.6010min2.501.501.0015min2。</p><p>9、欢迎大家进入化学课堂,4. 化学平衡的移动,2.平衡常数,1. 可逆反应和化学平衡,3. 化学反应等温式,化学平衡,0 0.0100 0.0100 0 7.60 0,2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20 2.04,4850 0.00213 0.00213 0.0157 0.345 3.43,反应开始 ：c(H2), c(I2) 较大, c(HI) = 0, 正较大。</p><p>10、6 2 1 可逆反应中的化学平衡 第一课时 知识要点 1 当一个化学反应发生后 它的生成物 又能重新生成原来的反应物 这种化学反应叫 我们把向右进行的反应叫 向左进行的反应叫 2 化学平衡是研究 反应的 化学平衡是指 在一定条件下 当 等于 且体系中各组分含量 的状态 叫化学平衡状态 3 判断一个可逆反应是否处于平衡状态 只要 两点满足一点 我们就说反应达到了平衡 4 对于可逆反应 增大反应物浓度。</p><p>11、化学平衡,化学平衡状态,讲课人：傅红,第三节化学平衡,2,溶解平衡状态：溶质（不限于固体）在溶液中形成饱和溶液时的状态。特点：1.可逆过程2.溶质质量为定值3.固体溶质外形改变化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，反应体系中所有的反应物、生成物的物质的量（或浓度）保持恒定的状态。,3,第三节化学平衡,可逆反应,物质的量或浓度恒定,动态平衡,V正=V逆,化学平衡状态：在一定条件。</p><p>12、第2课时 本课时栏目开关 亚硫酸 亚硫酸 水和二氧化硫 亚硫酸 可逆 SO2 H2OH2SO3 2SO2 O22SO3 N2 3H22NH3 NH3 H2O NH3 H2O Cl2 H2OHCl HClO 知识 回顾区 第2课时 本课时栏目开关 生成物 反应物 正反应 逆反应 相同 同时 同时存在 吸热 或放热 知识 回顾区 第2课时 本课时栏目开关 溶液颜色由棕黄色变为褐色 有I2生成 溶液分层。</p><p>13、第三节 化学平衡 （ （一）,一、可逆反应与不可逆反应, 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,NH3H2O,NH3H2O,NH4OH,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,二、化学平衡状态,（一）化学平衡状态 1、溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种 2、化学平衡构成条件 （1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变； （2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。,3、定义：,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应。</p>