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文档简介

第二讲化学反应限度,化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,挑战无极限，反应有限度,消耗Cl2H2O，生成HClHClO,消耗HClHClO，生成Cl2H2O,以Cl2与水反应为例，请你谈谈可逆反应的特点。,认识可逆反应,1、可逆反应,可逆反应的特点“四同”：,定义：在同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。,同意反应同一条件正反应和逆反应是同时进行，对立统一的。（反应物和生成物）同时存在，即可逆反应是有限度的，正逆两个方向都不能进行到底,（3）表示：可逆反应用化学方程式表示时不用“”,而用“”,练习活动1,1、下列过程是否是属于可逆反应?（1）水的生成与电解（2）SO2溶于水生成H2SO3，同时H2SO3分解生成SO2（3）二氧化碳和水在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水,对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应,H2(g)+I2(g)2HI(g),正向反应,逆向反应,请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？,当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？,处于动态平衡,正逆反应速率与时间的关系,正反应速率,逆反应速率,V正=V逆,0,正逆反应相伴发生：开始时V正V逆V正逐渐减小，V逆逐渐增大平衡时V正=V逆,定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。,注意：(1)条件：一定条件下(2)对象：可逆反应,2、化学平衡状态,（3）化学平衡的特征,改变条件，可能改变平衡状态,可逆反应,正逆反应速率相等,各组成浓度保持一定,反应仍在进行，即动态平衡,变,逆,等,定,动,判断化学平衡状态的方法,方法规律：判断平衡的依据:,正反应速率和逆反应速率相等,各组分的含量保持不变:如各物质的浓度不变,重要题型：,练习活动2,1、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3，有关说法正确的是（）A当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到平衡状态BV（N2）:V(H2)=1:3时，反应达到平衡状态C当每消耗1molN2同时生成3molH2时，反应达到平衡状态D当每消耗1molN2同时生成2molNH3时，反应达到平衡状态,C,2、可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3V正（N2）=V正
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