可逆反应化学平衡状态.ppt

化学平衡状态 化学反应限度 知识梳理 题型构建 在方程式中用 表示 1 可逆反应 1 定义 在条件下既可以向反应方向进行 同时又可以 向反应方向进行的化学反应 2 特点 同时性 正逆反应同时进行 反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都 填 大于 或 小于 100 3 表示 共存性 相同 正 逆 小于 双向性 正 逆反应两个方向 开始时c CO c H2O c CO2 c H2 随着反应的进行 正反应速率逐渐 逆反应速率逐渐 c CO2 c H2 逐渐 在容积为1L的密闭容器里 各加1molCO和H2O g CO H2OCO2 H2 c CO c H2O 逐渐 最大 0 减小 增大 正反应速率 逆反应速率 这时 CO H2O的消耗量等于CO2 H2反应生成CO H2O的量 化学平衡状态 知识梳理 题型构建 反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态 2 化学平衡状态 1 概念 2 化学平衡的建立 一定条件下的可逆反应中 正反应速率与逆反应速率 相等 浓度 3 化学平衡状态的特征 等 V正 V逆 定 平衡混合物中各组分的百分含量一定 变 条件改变 平衡改变 直到建立新的平衡 逆 可逆反应 动 V正 V逆 0 即是一个动态平衡 练 判断下列说法是否正确 2 任何可逆反应在一定温度下 不论参加反应的物质浓度如何不同 反应达到平衡时 各物质的平衡浓度相同 3 一个反应体系达到平衡时的条件是正 逆反应速度相等 1 根据反应式2P 5Cl22PCl5可知 如果2mol的P和5mol的Cl2混合 必然生成2mol的PCl5 可逆反应就不可能完全反应 各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等 这是化学平衡的条件 以xA g yB g zC g 为例 分析化学反应达到平衡状态的标志 直接判定依据 速率关系 v正 v逆 反应混合物各组分的浓度 质量 质量分数 物质的量 物质的量分数 体积 体积分数 分子数 分子数之比保持不变 V正 V逆 各物质的浓度保持不变 4 化学平衡状态的判断 例 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A C的生成速率与C分解的速率相等B 单位时间内生成nmolA 同时生成3nmolBC A B C的浓度不再变化D A B C的分子数比为1 3 2E A的生成速率与C生成的速率相等 AC 以反应mA g nB g pC g 为例达到平衡的标志为 A的消耗速率与A的生成速率 A的消耗速率与C的 速率之比等于 B的生成速率与C的 速率之比等于 A的生成速率与B的 速率之比等于 相等 消耗 m p 生成 n p 消耗 m n 同侧异异侧同成比例 同一物质 V消 V生 消耗速率等于生成速率 不同物质 方向相反 速率之比 系数之比 例2 可以证明反应N2 3H22NH3已达平衡状态的说法是 AC A 1个N N键断裂的同时 有3个H H键形成 B 1个N N键断裂的同时 有3个H H键断裂 C 1个N N键断裂的同时 有6个N H键断裂 D 1个N N键断裂的同时 有6个N H键形成 A 混合气体的颜色不再改变 B 混合气体的平均相对分子质量不变 C 混合气体的密度不变 D 混合气体的压强不变 E 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 F O2气体的物质的量浓度不变 在固定体积的的密闭容器中发生反应 2NO22NO O2该反应达到平衡的标志是 思考与练习 例 下列说法中可以充分说明反应 P g Q g R g S g 在恒温下已达平衡状态的是 反应容器内压强不随时间变化B P和S的生成速率相等C 反应容器内P Q R S四者共存D 反应容器内总物质的量不随时间而变化E 平均相对分子质量 B 练习 可逆反应2HI g H2 g I2 g 在恒容密闭绝热容器中进行 当下列4项中某项不随时间变化时 才能说明反应已达平衡 A容器内压强B平均相对分子质量C各组分浓度D混合气体颜色E容器内总物质的量F容器内的温度 CDF 2 特殊标志 对于有色物质参加反应 如果体系颜色不变 反应达到平衡 对于吸热或放热反应 如果体系温度不变 反应达到平衡 气体的总压强 气体的总的物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的密度 注意 在等系数的气体反应中 只有气体 不能作为平衡判据的是 例 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再发生变化时 表明反应 A s 3B g 2C g D g 已达平衡状态的是 A 混合气体的压强B 混合气体的密度C 气体的平均相对分子质量D 气体的总物质的量 BC 变量不变 平衡实现 化学平衡状态的判断小结 平衡 平衡 平衡 不一