化学能转变为电能

化学能转变为电能Tag内容描述：<p>1、第3单元 课时1化学能转化为电能教学设计一、学习目标1.了解常见的化学能与电能的转化方式。2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。4了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。二、教学重点及难点教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。教学难。</p><p>2、第3单元 课时2电能转变为化学能教学设计一、学习目标1了解电解原理；能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。2了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；3初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。二、教学重点及难点教学重点：电解原理，电极反应式。教学难点：原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。三、设计思路在上一节了解了化学能转化为电能的形式原电池的工作原理及形成条件之后，学生对自发进行的氧化还原。</p><p>3、第二讲 化学能转化为电能电 池,一、原电池原理 原电池是借助 反应将 能转化为 能的装置。 如下图所示：,化学,化学,电,实验现象：(1)有盐桥时 ； (2)锌片 。 实验结论：导线中有电流通过，即该装置为一个原电池。,电流表指针发生偏转，,铜片表面有金属析出,逐渐溶解,1铜一锌原电池原理分析 在ZnSO4溶液中，锌片失去电子而逐渐溶解，形成Zn2进入溶液，电子经导线流向铜片，溶液中的Cu2得电子被还原成Cu。这一变化可以表示如下： 锌片： (氧化反应) 铜片： (还原反应) 总反应： 或,Zn2e=Zn2,Cu22e=Cu,ZnCu2=Zn2Cu,ZnCuSO4=ZnSO4Cu,2原电池形。</p><p>4、电 话,电 脑,所谓一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。,由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。,一、化学能与电能的相互转化,1、火力发电,（1）能量转换：,热能,电能,（2）存在的问题：,经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低；环境污染严重。,（3）燃烧的本质是氧化还原反应，而氧。</p><p>5、化学能转化为电能,现代社会中使用最为普遍的能源？,电能又称电力目前我国主要通过什么形式发电？,资料：一次能源和二次能源,一次能源是自然界直接提供的能源.由自然界提供的能源转化而来的能源是二次能源.电能不。</p><p>6、化学电源 我们所学的原电池的缺点 实用电池的特点 反应一段时间后 铜极上聚集了许多氢气泡 把铜极与硫酸隔开就不再产生电流 且携带不方便 能产生稳定且具有较高电压的电流 安全且携带方便 能适用特殊用途 便于回收处理 不污染环境或对环境产生影响小 3 燃料电池又称为连续电池 一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气 甲醇 天然气 煤气等作为负极的反应物质 以氧气作为正极反应物质组成燃料电池 化学电源分类 2。</p><p>7、电能是化学能，电能是化学能，电极名称是与电极反应，阴极：连接到电源负极的电极。 阳极：与电源正极连接的电极。 电解CuCl2为例，阴极： cu2e-=cu (还原反应)阳极： 2Cl- - 2e-=Cl2 (氧化反应)总反应方程式： cu22 cl-=cuc L2，2，电解：在电解质溶液中通过电流在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。 电解池：把电能转换成化学能的装置。 (1)阳极生成物： a:电极。</p>