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第3单元 课时2电能转变为化学能教学设计一、学习目标1了解电解原理；能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。2了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；3初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。二、教学重点及难点教学重点：电解原理，电极反应式。教学难点：原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。三、设计思路在上一节了解了化学能转化为电能的形式原电池的工作原理及形成条件之后，学生对自发进行的氧化还原反应的应用已有所了解，知道可以将氧化还原反应中电子转移的化学能转化为电能为人类所用。因此在本节提出能否将电能转化为化学能的疑问，利用已有知识，生产实例，引出对电解工作原理的分析讨论。通过电解氯化铜溶液的实验现象，得出电解的概念，理解电解池的工作原理和电极反应。同时把化学能与电能相互转化的两种装置原电池和电解池进行比较，进一步巩固对有关原理的认识。最后介绍电解原理在实际工业生产中的应用，促使学生感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的作用。四、教学过程引入 在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，有时还要利用电能，使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你了解哪些利用电解反应来制取新物质的例子？讨论与交流电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解熔融氧化铝获得的。设问电流怎样使水、食盐水、 氧化铝发生反应，转化为各种产物的？演示实验 电解氯化铜溶液。实验现象观察和记录（PPT3）分析（PPT4）（利用动画模拟）在氯化铜溶液中，存在Cu2+和Cl，接通电源后，Cu2+和Cl-定向移动，阴极周围的Cu2+得电子发生还原反应：Cu2+2e=Cu；在阳极Cl-失电子发生氧化反应：2Cl-2e-=Cl2 。在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。都没有被氧化或还原。所以电解的化学方程式为：CuCl2电解 Cu + Cl2 阴极产物 阳极产物归纳与小结 电解原理（PPT5）1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2.电解池：电能转变为化学能的装置。3.电解池的形成条件直流电源；阴、阳电极；电解质溶液或熔融电解质。课堂练习原电池、电解池的区分（PPT6、7）观看投影资料 电解原理的应用：电解饱和食盐水（氯碱工业）；电解制金属钠、镁、铝；铜的电解精炼。交流与讨论工业上铜电解精练的基本原理。介绍电解反应的应用（PPT8、9）1.氯碱工业2.电冶金3.铜的电解精炼4.电镀利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀。电镀的作用是防止物品受侵蚀或使物
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