《电能转化为化学能》PPT课件

1、电能是化学能，电能是化学能，电极名称是与电极反应，阴极：连接到电源负极的电极。 阳极：与电源正极连接的电极。 电解CuCl2为例，阴极： cu2e-=cu (还原反应)阳极： 2Cl- - 2e-=Cl2 (氧化反应)总反应方程式： cu22 cl-=cuc L2，2，电解：在电解质溶液中通过电流在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。 电解池：把电能转换成化学能的装置。 (1)阳极生成物： a:电极为活性电极(Ag及活性为Ag以前的金属)时，电极材料失去电子，电极溶解，溶液中的阴离子失去电子。 电极反应式： M-ne-=Mn，b:电极为惰性电极(Pt、Au、石墨)的话，看溶液中离子失去电子的能力

2、，以阴离子的放电顺序进行判断。 阴离子放电顺序： S2-I-Br-Cl-OH-氧气根，电极反应式： S2- 2e-=s2x- 2e-=x24oh- 4e-=2h2o 2，(2)阴极生成物：无论是活性电极还是惰性电极，溶液(或熔融物)中的阳离子放电. 阳离子放电顺序： aghg 2f e3c u2pb2Fe2Zn 2ha L3 mg2naca 2k，电极反应式： M n ne-=M或2h2e-=H2，4，电解原理：电解质溶解于水或熔融状态中，电离自由移动的离子，通电时自由离子取向移动，阴离子移动到阳极5、电解、电离差异、直流作用、阴离子取向移动、两极发生氧化还原反应，CuCl2=Cu Cl2，热

3、或水分子作用，阴离子自由移动，无明显化学变化，CuCl2=Cu2cl-，先电离电解、通电，6，电极池的(2)请注意，如果两极连接外置电源，两电极可以用任何材料通电，则分别称为阳极和阴极，该阳极和阴极由连接的电源的正负极决定。 对金属的活性没有关系。 7、一次电池与电解池的比较，(1)以活性不同的两种金属为电极，(2)电极材料全部插入电解质溶液中，(3)两极形成封闭电路，(4)能够进行自发的氧化还原反应，(1)有活性相同或不同的两个电极，(2)电极材料全部在电解质溶液中(氧化反应)、正极：还原性弱的金属或非金属导体。 (还原反应)、阴极：与电源的负极连接。 (还原反应)、阳极：与电源的正极连接。

4、 (氧化反应)、负极流出、正极流入、与电源负极和负极连接的碳棒与正极连接的碳棒电源正极、负极流入、正极流出、与电源正极和正极连接的碳棒与负极连接的碳棒电源负极、化学能、电能化学能，二， 电解反应方程式的分类标记(惰性电极电解或熔融物电解)，1、电解水型：活性金属的氧酸盐、氧酸、强碱溶液的电解只有电解水，电解质只有增强水的导电性的作用。 例如K2SO4、HNO3、NaOH溶液等。 以电解K2SO4溶液为例，阴极： 4H 4e-=2H2、阳极： 4OH- - 4e-=2H2O O2、总电解反应式： 2H2O=2H2 O2、电解、2、分解电解质型：无氧酸(HF除外)、惰性金属的无氧酸盐(氟化物除外)

5、溶液的电解. HCl、CuCl2、CuBr2溶液等。 熔融化合物的电解也是如此。 以电解MgCl2为例，阳极： 2Cl- - 2e-=Cl2、阴极： mg2e-=mg、总反应式： mg2cl22cl-=mgcl2、即MgCl2=Mg Cl2、电解、电解、3、氢发生碱型：活性金属的无氧酸盐(氟化物除外)溶液的必须加入NaCl、MgBr2溶液等h2o=oh-。 h是弱电解质水的电离。以电解NaCl溶液为例，阳极： 2Cl- - 2e-=Cl2、阴极： 2H 2e-=H2 2H2O=2H 2OH-、总反应式： 2Cl- 2H2O=Cl2 H2 2OH-、即2NaCl 2H2O=Cl2 H2 2NaOH、电解、电解、4、氧CuSO4、AgNO3溶液等，也必须加入h2o=oh-。 因为PS是从水中电离的。 作为电解CuSO4溶液的例子，可以举出阴极：2Cuso4e-=2CU、阳极： 4OH- - 4e-=O2 2H2O 4H2O=4OH- 4H、总反应式：2Cuso2h2o=2Cuso2h2o4h、即2cuso4h2o=2CUU2h2o4、电解三、粗铜的精炼、阳极： Zn - 2e-=Zn2 Cu - 2e-=Cu2粗铜中的金、银等活性弱的金属在阳极上堆积，形成阳极泥。 阴极： Cu2-=cu、四、精炼铜、电镀的比较，粗铜是阳极，