化学平衡的计算

化学平衡的计算Tag内容描述：<p>1、,复习回顾,一、化学平衡建立,二、化学平衡概念,三、化学平衡特征,四、化学平衡标志,.,五、化学平衡移动,六、影响化学平衡因素,七、勒夏特列原理,八、化学平衡常数,九、化学平衡图像,十、等效平衡,.,专题：化学平衡计算,1.方法指导,.,有关化学平衡计算题的解题技能,2明确三个关系：(1)对于反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于生成物，起始量变化量平衡量。(3)各物质转化量之比等于各。</p><p>2、化学平衡的相关计算,化学平衡的相关计算,基本模式“三段式”,转化： mx nx px qx,平衡：a - mx b - nx px qx,基本关系,生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度,反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度,转化率,化学平衡的相关计算,气体的平均分子量,化学平衡的相关计算, 几点定律,a、如果保持P、T不变： 则气体的体积比等于物质的量之比，即 则气体的密度比等于摩尔质量之比，即 b、如果保持V、T不变： 则气体的压强比等于气体物质的量之比，即,在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应： 2SO2 +O2 2SO3 ，达到平衡时，容器内气体。</p><p>3、第22讲化学平衡常数及转化率的计算考纲要求1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确计算化学反应的转化率()。考点一化学平衡常数的概念及应用1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。如(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式K。(2)Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)的平衡常数表达式K。3意义及影响因素(1)K值越大，反。</p><p>4、高三化学复习 化学平衡的计算 测试 归纳与整理 一 化学平衡常数 平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系 1 概念 在一定温度下 当一个可逆反应达到 时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 这个常数就是该反。</p><p>5、化学平衡的计算 1 化学平衡状态的定义 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 平衡特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 V正 V逆 不同的平衡对应不同的速率 平。</p><p>6、,1,复习回顾,一、化学平衡建立,二、化学平衡概念,三、化学平衡特征,四、化学平衡标志,.,2,五、化学平衡移动,六、影响化学平衡因素,七、勒夏特列原理,八、化学平衡常数,九、化学平衡图像,十、等效平衡,.,3,专题：化学平衡计算,1.方法指导,.,5,有关化学平衡计算题的解题技能,2明确三个关系：(1)对于反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于生成物，起始量变化量平衡量。(3)各物质。</p><p>7、复习回顾 一 化学平衡建立 二 化学平衡概念 三 化学平衡特征 四 化学平衡标志 五 化学平衡移动 六 影响化学平衡因素 七 勒夏特列原理 八 化学平衡常数 九 化学平衡图像 十 等效平衡 专题 化学平衡计算 1 方法指导 有关化学平衡计算题的解题技能 2 明确三个关系 1 对于反应物 起始量 变化量 平衡量 2 对于生成物 起始量 变化量 平衡量 3 各物质转化量之比等于各物质的化学计量数之比。</p>