江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡的计算》测试.doc

高三化学复习化学平衡的计算测试【归纳与整理】一、化学平衡常数-平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。2表达式对于可逆反应ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)在一定温度条件下达到平衡时：k= 3平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）：caco3(s) cao(s) + co2(g) k cr2o72 ( aq ) + h2o ( l ) 2 cro4 2 ( aq ) + 2 h+ ( aq ) k 4k的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，k越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，k越小，表示反应进行的程度越小。一般地说，kk 时，该反应进行得就基本完全了。f2 + h2 2hf k=6.51095cl2 + h2 2hcl k=2.571033br2 + h2 2hbr k=1.911019i2 + h2 2hi k=8.671025影响k的因素浓度压强催化剂温度 放热反应,温度升高,平衡常数_(“变大”、“变小”) 吸热反应,温度升高,平衡常数_(“变大”、“变小”)6平衡常数k的表达（1） 化学 计量数扩大 2 倍， k n2 + 3 h2 2 nh3 k= 1/2 n2 + 3/2 h2 nh3 k= （2）互逆反应，其平衡常数 2no2n2o4 k= n2o42no2 k= （3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数相 nh4inh3 + hi k1= 2hih2 + i2 k2= 2nh4inh3 + i2 + h2 k3= （4）用实际参加反应的粒子进行表达7平衡常数k的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用q表示）与k比较，可判断可逆反应进行的方向。当q=k时，可逆反应 ；当qk时，可逆反应 ；当qk时，可逆反应 。二、平衡转化率某个指定反应物的转化率= 三、化学平衡计算化学平衡计算三步曲ma(g) + nb(g) pc(g) + qd(g)n起始/mol a b c dn变化/mol mx nx px qxn平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx【例1】已知在800k时，反应： co(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) 若起始浓度c(co) = 2moll-1，c(h2o) = 3moll-1，则反应达平衡时，co转化成co2的转化率为60%，如果将h2o的起始浓度加大为6 moll-1，试求此时co转化为co2的转化率。【基本练习】 转化率有关的计算1将1mol气体a和3mol气体b在一定条件下发生反应：a(g) + 3b(g) 2c(g) （h0）。达到平衡时，b的转化率为50%，则a的转化率为 a 25% b 30% c 40% d 50%2将2mol气体a和3mol气体b在一定条件下发生反应：a(g)+3b(g) 2c(g) （h0）。达到平衡时，b的转化率为50%，则a的转化率为 a 25% b 30% c 40% d 50%3在一定条件下进行的合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得n2的转化率为25%，而h2的转化率为37.5%。则起始时n2和h2的物质的量之比为： a 11 b 12 c 13 d 214在一定温度下，在密闭容器中使no2分解，2no2 2no + o2，反应达到平衡时，容器内压强为原来的1.4倍，则no2的分解率为 a20% b40% c50% d80%5在一密闭容器中，用等物质的量的a 和b 发生如下反应：a(g)+ 2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混和气体中a 和b 的物质的量之和与c 的物质的量相等。则这时a的转化率为 a40% b50% c60% d70%6x、y、z为三种气体，把a mol x 和 b mol y充入一密闭容器中，发生反应：x + 2y 2z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+ n（y）= n（z），则y的转化率为 a b c d7如右下图所示两个等体积的容器，a为恒压容器，b为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol n2 和3 mol h2 混合气体充入a、b容器中，发生如下反应：n2(g)+3 h2 (g) 2nh3 (g)； h=-92.4 kj/mol 。保持温度不变，a、b容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，a容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为p。试回答下列问题：(1) 平衡时a容器中nh3 的体积分数是 。若要使b容器中nh3 的体积分数与 a容器中相同，可采取的措施是 。(2) 若保持温度不变，向b容器中补加c mol nh3 ，再次达到平衡时，a、b两容器中压强恰好相等，则c= 。(3)若保持温度不变，开始时向容器a中加入a mol n2 、b mol h2和c mol nh3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原a平衡状态p相同，则起始时，c的取值范围是 。(4)若保持温度不变，开始时向容器b中加入a mol n2 、b mol h2 和 1 mol nh3 ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kj，nh3 的体积分数与a容器平衡状态p相同，则a + b 的值是 。 化学平衡常数有关的计算1在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.8mol的h2和0.6mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)；h、=或2m)【例3】在一定温度下，把2 mol so2和1 mol o2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的so2、o2和so3的物质的量。如果a、b、c取不同的值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的含量仍与上述平衡时完全相同。填写下列空白： （1）若a=0,b=0,则c= 。（2）若a=0.5，则b= ,c= 。（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 、 。【基本练习】 等效平衡1在一定容的密闭容器中，加入m mola，n molb发生下列反应：ma（g）+nb（g）pc（g）， 平衡时c的浓度为w moll-1， 若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mola，b molb， c molc，要使平衡后，c的浓度仍为w moll-1，则a、b、c必须满足的关系是 aa:b:c = m:n:p ba:b = m:n ， c ， d，2某温度下在密闭容器中发生如下反应3m(g) + n(g) 3e(g)，若开始时只充入3mole(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入3molm和1moln的混合气体，达到平衡时m的转化率为a30% b40% c60% d70%3在一容积可变的密闭容器中，通入1mol x和3 mol y，在一定条件下发生如下反应 x (g) + 3 y (g) 2 z (g)，到达平衡后， y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molz，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，y的转化率为b %。 则a与b的关系是aa = b ba b ca p2 p1 b2p1 = p2 c2p1 b)，待反应 2hi(g) i2(g)+h2(g) 达到平衡后，下列说法肯定正确的是a从反应开始到建立平衡a容器中所需的时间短b平衡时a、b两容器中i2蒸气的浓度相同c平衡时i2蒸气在混合气体中的百分含量，a容器大于b容器d平衡时hi的分解率等于5在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变b增大c减小d无法判断6某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2a（g）b（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的a气体或b气体，重新达到平衡后，容器内a的体积分数比原平衡时a都增大 b都减小c前者增大后者减小d前者减少后者增大7、在一密闭容器中加入3mola和1molb发生反应：，达到平衡时，c的浓度为amol/l。（1）当n=2时，请分析下列情况下达平衡后c的浓度（用“”、“”、“=”填空）。恒温、恒容条件下加入1mola和1molb时，c的平衡浓度_amol/l；恒温、恒容条件下加入2molc，c的平衡浓度_amol/l；恒温、恒容条件下加入3mola和3molb时，c的平衡浓度_amol/l；恒温、恒容条件下加入2molb和2molc时，c的平衡浓度_amol/l；恒温、恒容条件下加入3mola、1molb和1molc时，c的平衡浓度_amol/l；恒温、恒压条件下加入6mola和2molb时，c的平衡浓度_amol/l；恒温、恒压条件下加入3mola、1molb和3molc时，c的平衡浓度_amol/l；恒温、恒压条件下加入3molc，c的平衡浓度_amol/l（2）当n=5时如恒温、恒容条件下要使c的平衡浓度仍为amol/l，当加入1mola时，应加入b_mol，c_mol；如起始加入xmola、ymolb和zmolc，在恒温、恒容条件下，要使达到平衡后c的浓度仍为amol/l，x、y、z应满足的关系是_，在恒温、恒压条件下要使平衡后c的浓度仍为amol/l，当x=0、y=0时，z_，x、y、z应满足的关系是_；加入6mola、2molb，在恒温、恒容条件下达平衡时，c的浓度为_，在恒温、恒压条件下达平衡时c的浓度为_；恒温、恒容条件下加入1.5mola、0.5molb，达平衡时c的浓度为_；恒温、恒压条件下加