化学平衡基础知识

化学平衡基础知识Tag内容描述：<p>1、乙醇和水混合物的体积和浓度之间的关系(在20，p)，1。偏摩尔量、化学势和偏摩尔量的定义。v、U、H、S、A、G等。在系统的状态函数中有广泛的属性，这些属性与物质的数量有关。X表示任何宽度性质，即X X (T，p，n1，n2)，以及偏摩尔量的定义：在除组分B外的其它组分的温度、压力和物料量不变的情况下，宽度X随组分B的物料量nB的变化率XB称为组分B的偏摩尔量.物理意义：在恒定的温度和压力下，将。</p><p>2、化学平衡二教学目标1.知道化学平衡常数的含义；2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断；3.能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点： 平衡常数的应用教学难点： 平衡常数的理解知识点详解：知识点一 化学平衡常数的含义及表达式1含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。2对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K。例1对于3Fe4H2O(。</p><p>3、化学平衡常数基础知识讲义-作者：-日期：化学平衡二教学目标1.知道化学平衡常数的含义；2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断；3.能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点。</p><p>4、1,乙醇与水混合液的体积与浓度的关系(20，p下),2,1.偏摩尔量,化学势,偏摩尔量的定义体系的状态函数中V，U，H，S，A，G等是广度性质，与物质的量有关。以X代表任一广度性质，即：XX(T，p，n1，n2),偏摩尔量。</p><p>5、化学平衡化学平衡 一一. .选选择择题题 1.已知某反应的rGmo 0，则该反应的平衡常数Ko值 ( ) (A)Ko 0 (B)Ko 1 (D) Ko 1 2.500K 时，反应 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 的Kp= 50， 在同温下， 反应 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g)。</p><p>6、化学平衡二 教学目标 1.知道化学平衡常数的含义； 2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断； 3.能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率； 教学重点、难点 教学重点： 平衡常数的应用 教学。</p><p>7、第8章化学平衡习题目录 第一部分 化学平衡 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分 化学平衡移动 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第一部分化学平衡 一判断题（返回目录） 1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（ ） 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（ ） 3在一定温度下，随着可逆反应2SO2(g)+O2。</p><p>8、第8章化学平衡习题目录 第一部分 化学平衡 一判断题 二选择题 三填空题 四计算题 第二部分 化学平衡移动 一判断题 二选择题 三填空题 四计算题 第一部分 化学平衡 一判断题 返回目录 1当可逆反应达到平衡时 各反应物和生成物的浓度一定相等 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时 所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变 3在一定温度下 随着可逆反应2SO2 g O2 g 2SO3 g 的。</p><p>9、化学反应速率 化学平衡图像专题练习化学反应速率 化学平衡图像专题练习 1 c t 图像 分清反应物和生成物 浓度减小的为反应物 浓度增大的为生成物 图像 分清反应物和生成物 浓度减小的为反应物 浓度增大的为生成物 分清消耗浓度和增加浓度 反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度分清消耗浓度和增加浓度 反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度 之比 等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 之比 等于化学方程式中。</p><p>10、高二化学假期作业 2 编写 杨海萍 审核 高二化学组 一 选择题 1 在一定条件下 对于密闭容器中进行的反应 CO H2O g CO2 H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是 A 各组分的浓度相等 B 各组分在容器中共存 C 各。</p><p>11、第三章 化学平衡1. 反应在某温度下（设T300K）的1.210-2，计算该温度下，下面两个反应的。解： 2.410-4 =(1.210-2)2=1.4410-4=(2.410-4)2=5.7610-4 =5.79105=7.2310102. ，计算：反应的fGm25的100的和fGm解：查表： fHm(KJ/mol) fGm ( KJ/mol) ()CO(g) -110.5 -137.2 197.6O2(g) 0 0 205.03CO2(g) -393.5。</p><p>12、第1讲化学反应速率 考点一化学反应速率 1表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2数学表达式及单位 v，单位为molL1min1或molL1s1。 3规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以。</p><p>13、第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3因为= -RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4是反应进度的函数。5在等温等压条件下，rGm 0的反应一定不能进行。6rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。7任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。8在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。。</p>