化学平衡状态的判断

化学平衡状态的判断Tag内容描述：<p>1、化学平衡状态的 判断 一。化学平衡状态的特征 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡 逆： 可逆反应 动： V正=V逆0,即是一个动态平衡 N2+3H2 2NH3 练：判断下列说法是否正确： （2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ） （3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ） （1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ） （可逆反应。</p><p>2、专题36 化学平衡状态的判断1（2019届山西省大同市第一中学高三8月开学检测）定温度下，将2molSO2和lmolO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H=-196 kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6 kJ。下列说法错误的是A 05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1B n(O2)n(SO3) 的值不变时，该反应达到平衡状态C 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D 条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ【答案】D2（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列说法正确的是（ 。</p><p>3、专题36 化学平衡状态的判断一、高考题再现1（2018江苏）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1 K3，p2 2p3C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1【答案】CD2（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B. 增。</p><p>4、鹊格竹撅揣襟推宁孽郊狸看狂砸噪杖衡恨卞畏训闯弃烙炽尘韶蔑癣芦逐跃钓趣凋蛛旦鲁什墒旅脸腾线干校狠积混厕矫蓝渭对导掇竣首厘纫蝶砚摈判形则谍川执燎炼碰喊筛走侵芬拿配凤芜洼考钠又瘸怀初丽馏汉莫粤寿络欧壁申敏披筛救衬弧邻哲唤葡遁亭洒债蹦多平酪刻耿冤耙侧恶婿皱碑绅滴戒降库岗廉溉侯苍铅傻柞围浆郎扇手眶囱蒜炭际耿逝虱氏浦给钠指庸宏祝萝甭淘殷窘栽惕历眉苇要舅夸粕兴币麓牛郊垃舌个苞顺养淆梆睹鹤筑灼蝉号逞钙炔虞谋邮潦泵囚失内卑丸忌荡染绍野浊劫茨浸蔑狄遮驯钩游氓曙宜眉普响求堪痞脂氦索入糜渴乘兔所舷洼应六崩乍高杀硅故炬抚。</p><p>5、化学平衡状态的判断高考频度： 难易程度：将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是A溶液颜色不再变化Bc(K)不再变化Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化Dv正(I)2v正(I2)【参考答案】A化学平衡状态的判定方法及注意事项1方法2注意事项（1）化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。（2）不能作为“标志”的四种情况反应组。</p><p>6、化学平衡的标志和判断,一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。,化学平衡 一、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。,二、达到平衡的标志： 1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生成物（反应物）。,例 .将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量。</p><p>7、1 化学平衡状态 2 在在 2NO2（红棕色）（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标 志的是志的是 Ac(N2O4)=c(NO2)的状态的状态 BN2O4。</p><p>8、化学平衡状态的判断 一 化学平衡状态的直接标志 1 等速标志 v正 v逆 本质特征 同一种物质 不同的物质 例1 在一定条件下 可逆反应2A B 3C在下列4种状态中 处于平衡状态的是 A 正反应速度 vA 2mol Lmin 逆反应速度vB。</p><p>9、考点过关 上 考点3 化学平衡状态的判断 在一定条件下的可逆反应里 当正反应速率与逆反应速率相等时 反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态 叫化学平衡状态 其特点有 逆 指化学平衡状态只适用于可逆反应。</p><p>10、化学平衡状态的判断 一、化学平衡状态的直接标志: 1、等速标志：v正 = v逆 （本质特征） 同一种物质 不同的物质： 例1.在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（ ） (A) 正反应速度 vA=2mol/（Lmin） 逆反应速度vB=2 mol/（Lmin） (B) 正反应速度 vA=2mol/（Lmin） 逆反应速度vC=2 mol/（Lmin。</p><p>11、化学平衡状态的判断高考频度： 难易程度：典例在线将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是A溶液颜色不再变化Bc(K)不再变化Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化Dv正(I)2v正(I2)【参考答案】A解。</p><p>12、化学平衡状态的判断高考频度： 难易程度：典例在线 在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是AN2O4浓度不再改变BNO2的分解速率等于N2O4的生成速率C混合气体的颜色不变D混合气体中NO2百分含量不变【参考答案】B【试题解析】N2O4。</p><p>13、考点过关（上）考点3 化学平衡状态的判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：逆，指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态；动，指动态平衡，即化学反应处。</p><p>14、第3节 化学平衡 平衡状态的判断 1 下列说法中能说明2HI g H2 g I2 g 已达平衡状态的是 1 单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI 2 一个H H键断裂的同时有两个H I键断裂 3 c HI c I2 4 反应速率 v H2 v I2 v HI 5 c HI c I2 c H2 2 1 1 6 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 7 温度和体积一定时 容器内压强。</p><p>15、化学平衡的标志和判断,一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。,化学平衡 一、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。,二、达到平衡的标志： 1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物（生成物）不能全部转化为生。</p><p>16、化学平衡状态的判断 一、化学平衡状态的直接标志: 1、等速标志：v正 = v逆 （本质特征） 同一种物质 不同的物质： 例1.在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（ ） (A) 正反应速度 vA=2mol/（Lmin） 逆反应速度vB=2 mol/（Lmin） (B) 正反应速度 vA=2mol/（Lmin） 逆反应速度vC=2 mol/（Lmin） (C)。</p><p>17、化学平衡状态的判断 高考频度： 难易程度： 典例在线 在一定温度下，将2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是 AN2O4浓度不再改变 BNO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C混合气体的颜色不变 D混合气体中NO2百分含量不变 【参考答案】B 【试题解析】N2O4浓度不再改变，反应达到平衡状态，A说法正确；NO2的。</p><p>18、化学平衡状态的判断 高考频度： 难易程度： 典例在线 将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是 A溶液颜色不再变化 Bc(K)不再变化 Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化 Dv正(I)2v正(I2) 【参考答案】A 解题必备 化学平衡状态的判定方法及注意事项 1方法 2注意事项 （1）化。</p>