化学物质的量浓度

化学物质的量浓度Tag内容描述：<p>1、物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是ABCD5将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABCD6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/。</p><p>2、高考化学分类解析(五)物质的量浓度与溶解度考点阐释1.了解溶液的组成和有关的概念，如饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、温度对溶解度的影响及溶解度曲线等。理解溶液中溶质的质量分数的概念和物质的量浓度的涵义。2.掌握有关物质溶解度的计算和有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度)的计算，掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的相互换算。试题类编(一)选择题1.(2002年春，11)今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A.111B.32。</p><p>3、第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,物质的量浓度(一),它们的含义是什么？,农夫山泉矿泉水 (g/100mL) 1g(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中 所含溶质质量 钙:400g/100mL,红星二锅头酒 酒精度 （V/V） 1度:每100mL酒中 含有1 mL酒精 酒精度:五十六度,NaOH溶液 质量分数 单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:10%,钙: “ 400g/100mL” 的含义是什么？,酒精度: “五十六度” 的含义是什么？,质量分数:“10%” 的含义是什么？,每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克,每100mL酒中含有56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,有何共同之。</p><p>4、一、决定物质体积大小的因素 1.物质粒子的数目； 2.物质粒子本身的大小； 3.物质粒子之间的距离。 决定1mol固态物质、液态物质体积的主要因素是：粒子的大小； 决定1mol气体体积的主要因素是：粒子间的距离。 二、气体摩尔体积 1.定义：一定温度和压强下单位物质的量的任 何气体所占的体积。 2.符号：Vm 3.单位： Lmol1 4.表达式：Vm=,注意： 1、气体相同温度和压强下摩尔体积大小相同 2、0,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况) 3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）. 4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微。</p><p>5、2 3物质的量浓度 第二课时 有关物质的量浓度的基本概念 2 什么叫溶液 溶液是由什么组成的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶液由溶质和溶剂组成 思考与讨论 1 比较反应的快慢 氯化钠固体与硝酸银固体混合反应 氯化钠溶液与硝酸银溶液混合反应 结论 快因为溶液中微粒间接触面大 溶液中溶质的质量百分比浓度 质量分数 练习 500ml36 5 的盐酸 密度是1 1。</p>