化学计量物质的量浓度.ppt

第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,物质的量浓度(一),它们的含义是什么？,农夫山泉矿泉水 (g/100mL) 1g(微克)=10-6g 每100mL矿泉水中 所含溶质质量 钙:400g/100mL,红星二锅头酒 酒精度 （V/V） 1度:每100mL酒中 含有1 mL酒精 酒精度:五十六度,NaOH溶液 质量分数 单位质量溶液中所 含溶质的质量 质量分数:10%,钙: “ 400g/100mL” 的含义是什么？,酒精度: “五十六度” 的含义是什么？,质量分数:“10%” 的含义是什么？,每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克,每100mL酒中含有56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,有何共同之处？,溶液的量,溶质的量,m(溶质),m(溶液),浓度=,钙: “ 400g/100mL” 的含义：,酒精度: “五十六度” 的含义：,质量分数:“10%” 的含义：,每100mL矿泉水中含钙 的质量400微克,每100mL酒中含有 56mL的酒精,每100g溶液中含有10gNaOH,n(溶质),V(溶液),c=,思考:,它的单位是什么？,讨论:,根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物 质的量浓度下个定义。,质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量,思考:,取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？,物质的量浓度,物质的量浓度 1、含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。 (物质的量浓度是表示溶液组成的物理量) 符号：cB,单位：mol/L,计算公式：,注意：,1、溶质用物质的量而不是质量表示； 2、所指的体积，是溶液体积，而不是溶剂体积； 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓 度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）,思考:,试描述2molL-1NaOH溶液2molL-1的含义？,思考：,1.是非判断,A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; ( ) B、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; ( ) C、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L；( ) D、同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的 物质的量相等；( ),2. 500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量,；质量为,；Na+的物质的量为,；,CO32-的物质的量为,；,x,x,0.05moL,5.3g,0.1moL,0.05mol,上述中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是,上述中与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl-)相同的是,3. A、 50mL 1mol/L KCl溶液 B、 150mL 1mol/L KCl溶液 C、 10mL 3mol/L NaCl溶液 D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液,(BD),(CD),复习：1、物质的量浓度的概念、符号（ ）、单位（ ）计算公式（ ）,CB,mol/L,CB=nB/v,4、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ ） A、4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B、1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 C、0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D、2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液,B,5、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是( ) A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,溶液稀释的计算,思考：要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C浓V浓 = C稀V稀 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,假设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为 ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol，试求溶液的物质的量浓度？,则有： C =,1000mL g/cm3 M g/mol,1L,=,1000mL g/cm3 ,M g/mol 1L,思考：98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为多少？,C ( H2SO4 ) =,1000mL1. 84 g/cm3 98%,98 g/mol 1L,= 18. 4 mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L,小结：1、物质的量浓度的概念、符号（ ）、单位（ ）计算公式（ ）,2、物质的量浓和质量分数的关系：,3、溶液稀释规则,CB,mol/L,CB=nB/v,C=1000/M,C浓V浓=C稀V稀,混合C1V2+C2V2 =C3V3,思考：在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为( ),B,答案 B,规避两个易错点 1.气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。 2.气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V 进行计算,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液,规格： 50mL, 100mL, 250mL, 500mL, 1000mL,2.使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,3.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。,1. 计算：,注 意 事 项,m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.5L106g/mol =5.3g,1. 放平，调零点,2. 左物右码,3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码,2. 称量：,用托盘天平称量。,5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质,4. 称毕，砝码回盒，游砝归零,配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL,5.3gNa2CO3,1. 计算：,注 意 事 项,m (Na2CO3) = 5.3g,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。,2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。,2. 称量：,用托盘天平称量。,3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。,3. 溶解：,在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。,思考：为何不直接在容量瓶中溶解？,配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，,洗液应全部转移到容量瓶中。,4. 转移,用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。,5. 洗涤,保证溶质全部转移到容量瓶中。,配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,4.转移,5. 洗涤,6. 定容,注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使溶液的凹液面与刻度相切。,思考：如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,4.转移 5. 洗涤 6. 定容,7. 摇匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL,1. 计算 2. 称量 3. 溶解,4.转移 5. 洗涤 6. 定容,7. 摇匀,8. 装瓶和贴标签,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上 瓶塞，贴上标签。,配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL,二、物质的量溶液浓度配制,1、步骤：,2.仪器：,计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶和贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,3、误差分析称量,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,补充：称量NaOH时间过长用滤纸称NaOH,3、误差分析溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,10)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,3、误差分析定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,仰视、俯视的分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,14、原容量瓶洗净后未干燥,15、容量瓶中含有少量的水,16、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,递进题组,题组一 一定物质的量浓度溶液的配制,1.实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_ g。,(3)称量。 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： 称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。 称量完毕，将药品倒入烧杯中。,(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀、装瓶。,解析 配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。,答案 (1)500 mL容量瓶