化学2专题二第二单元化学反应中的热量

化学2专题二第二单元化学反应中的热量Tag内容描述：<p>1、专题2化学反应与能量变化,第二单元化学反应中的热量,【实验探究一】向一只试管中加入盐酸和铝条，观察温度,【实验探究二】在100ml小烧杯中加入研磨的20g氢氧化钡晶体Ba(OH)2.8H2O,然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？,根据生活经验和已学知识，判断下列是吸热反应还是放热反应,（1）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化。</p><p>2、第二单元第二单元 化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化 教学背景及教材分析教学背景及教材分析 认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收 化学反应中 的能量变化 可以以不同的能量形式呈现 如热 光的释放和吸收 电能 电磁波的释放 和吸收等 许多化学反应伴随有热量的放出和吸收 在这些反应中 能量的变化也不一定 全都以热量的形式呈现 注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。</p><p>3、第二单元 化学反应中的热量 同步测试 一 单选题 共15题 共30分 1 下列说法正确的是 A 放热反应发生的过程中 只放出能量B 化学反应中的能量通常表现为热量的变化 C 锌与盐酸反应是吸热的过程D 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应 2 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的 如图为N2 g 和O g 反应生成NO g 过程中的能。</p><p>4、第二单元 化学反应中的热量 学习目标 核心素养建构 1 了解化学能与热能的相互转化 了解吸热反应 放热反应等概念 2 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 能说出常见的能量转化形式 3 了解热化学方程式的含义 4 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础 认识提高燃料的燃烧效率 开发高能清洁燃料的重要性 知 识 梳 理 一 放热反应和吸热反应 1 反应中化学能与其他能的转化 CaCO。</p><p>5、第二单元 化学反应中的热量 时间 30分钟 1 已知反应X Y M N为放热反应 下列有关说法正确的是 A X的能量一定高于N B 断开X Y中的化学键吸收的能量大于形成M N中化学键放出的能量 C X Y的总能量一定高于M N的总能量 D 因该反应是放热反应 故不加热一定可以反应 解析 放热反应的反应物总能量高于生成物总能量 不一定每一种反应物的能量高于每一种生成物的能量 反应物断键吸收热量 生。</p><p>6、第二单元 化学反应中的热量 课标要求 1 通过生产 生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 2 知道吸热反应和放热反应的涵义和常见的放热反应 吸热反应 3 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 1 吸热反应和放热反应 吸收热量的化学反应叫吸热反应 有热量放出的化学反应叫放热反应 2 反应吸热或放热的原因 1 微观上 断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不同 若前者大为吸热反应。</p><p>7、专题2 第二单元 化学反应中的热量 课后提升 速达标 时间 45分钟 满分 100分 一 选择题 每小题4分 共48分 1 我国目前消耗量最大的能源是 A 天然气 B 石油 C 煤 D 水电 2 2017 河北衡水中学高一期中 下图中表示吸热反应的是 3 已知2SO2 O2 2SO3为放热反应 关于该反应的下列说法正确的是 A O2的能量一定高于SO2的能量 B 因该反应为放热反应 故不必加热反应。</p><p>8、 第二单元 化学反应中的热量变化 教学背景及教材分析 认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收 化学反应中的能量变化 可以以不同的能量形式呈现 如热 光的释放和吸收 电能 电磁波的释放和吸收等 许多化学反应伴随有热量的放出和吸收 在这些反应中 能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现 注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应 认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别 。</p><p>9、用心 爱心 专心 专题二 专题二 2 2 1 1 化学反应中的能量化学反应中的能量 一 单项选择题一 单项选择题 1 下列不是化石能源的是 A 氢气 B 煤 C 石油 D 天然气 2 目前世界上最重要的矿物燃料是 A 水煤气 B CO C 石油 D 天然气 3 根据以下叙述 回答第 1 2 题 能源可划分为一级能源和二级能源 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源 需依靠其它能 源的能量间接制取。</p><p>10、 江苏省连云港灌云县第一中学高一化学专题二第二单元 化学反应中的热量教学案 教学目标 知识目标 1.通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。 2.了解不同燃料的热值不同； 3.燃料燃烧放出热量与化学健能的关系； 能力目标 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。 情感目标 通过实验发展学习化学的兴趣，进一。</p><p>11、2014年高中化学 专题二第二单元 化学反应中的热量教案 苏教版必修2 年级 组别 高一化学组 审阅 （备课组长） 审阅 （学科校长） 主备人 使用人 授课时间 课 题 化学反应中的热量 第1课时 课 型 新授课 课标 要求 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解吸热反应和放热反应的涵义。 教学目 标 知识与能力 1、认识化学反应中反应物与生成物之间能量变化 2、掌。</p><p>12、专题二 第二单元 化学反应中的热量 【授课类型】新授课班姓名号数 【学习目标】 1了解吸热反应和放热反应，了解化学反应中热量变化的实质； 2掌握热化学方程式的书写方法和应用； 【重难点】 学习重点：放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。 学习难点：从微观结构理解化学反应中能量的变化。 【学习方法】 学 思 导 练 【课时安排】1课时 【学习过程】 【自主探究】 1 化学反应中除了发。</p><p>13、第二单元 化学反应中的热量 1 下列反应属于放热反应的是 A 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B 能量变化如图所示的反应 C 化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应 D 燃烧反应和酸碱中和反应 解析 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应 生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应 化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应 答案 D 2 下列关于反应能量的。</p><p>14、第二单元 化学反应中的热量 一 选择题 1 已知 HH ClCl HCl的键能 即拆开1 mol该共价键所吸收的能量 分别为436 kJmol 1 243 kJmol 1 和431 kJmol 1 估计Cl 2 H 2 生成1 mol HCl的反应热为 A 放热183 kJmol 1 B 放热91 5 kJmol 1 C 吸热183 kJmol 1 D 吸热91 5 kJmol 1 2 航天飞机用。</p><p>15、第二单元 化学反应中的热量 基 础 强 化 1 下列说法正确的是 A 化学反应是放热还是吸热与反应条件有关 B 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C 放热反应在常温下一定很容易发生 D 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小 解析 化学反应是放热还是吸热与反应条件无关 决定于反应物的总能量与生成物的总能量之差 凡经加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应 如可燃物的燃烧大部分。</p><p>16、苏教版高一化学必修二专题二第二单元难度偏大 尖子生题 word有答案 一 选择题 共 20 小题 1 下列说法正确的是 A 化学变化过程 一定会破坏旧的化学键 同时形成新的化学键 B 在化学反应中 破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时 该反应是吸热反应 C 含有共价键的化合物必是共价化合物 D 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2 化学反应观是化学学科观念之一 下列关于化学变化的。</p><p>17、苏教版高一化学必修二专题二第二单元 一 选择题 共 20 小题 1 以下命题 违背化学变化规律的是 A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油 C 干冰气化 D 水变成汽油 2 下列关于化学变化的说法中 错误的是 A 化学键断裂时要吸收能量 形成新化学键时要放出能量 B 化学变化的实质是旧化学键断裂 新化学键形成 C 在化学变化过程中 一定要吸收或放出能量 D 吸收能量或放出能量的过程 一定是化学。</p>