苏教版必修二 专题二第二单元 化学反应中的热量 作业.docx

苏教版高一化学必修二专题二第二单元一选择题（共 20 小题）1以下命题，违背化学变化规律的是（） a石墨制成金刚石 b煤加氢变成人造石油 c干冰气化d水变成汽油2下列关于化学变化的说法中，错误的是（） a化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量 b化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成 c在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量 d吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程3通过化学反应不能实现的是（ ） a生成一种新离子 b生成一种新分子 c生成一种新原子 d生成一种新单质4如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）a反应物中有单质 b该反应为置换反应 c生成物的分子个数比为 1：1d化学反应前后原子的种类不变5将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的 是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c甲、乙中 so42都向铜片移动d产生气泡的速率甲中比乙中快6能将电能转化成化学能的是（）a水力发电b电瓶车开动 c手机充电d风力发电7下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）a盐类的水解 b冰雪融化c酸碱的中和 d煅烧石灰石制生石灰8天然气和液化石油气（主要成分为 c3c5 的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： ch4+2o2co2+2h2o，c3h8+5o23co2+4h2o 现有一套以天然气为燃料的灶具， 今改用液化石油气，应采取的正确措施是（） a增大空气进入量或减小石油气进入量b减小空气进入量，增大石油气进入量 c减小空气进入量，减小石油气进入量 d减小空气进入量或增大石油气进入量9下列反应属于吸热反应的是（） a炭燃烧生成一氧化碳b中和反应 c锌粒与稀硫酸反应制取 h2dba（oh）28h2o 与 nh4cl 反应10参照反应 br+h2hbr+h 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）a正反应为吸热反应 b吸热反应一定要加热后才能发生 c反应物总能量高于生成物总能量 d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11下列热化学方程式中的h 能表示可燃物的燃烧热的是（）1a h2（g）+ cl2（g）hcl（g）h=184.6 kjmol1bch4（g）+2o2（g）2h2o（g）+co2（g）h=802 kjmol1cco（g）+ o2（g）co2（g）h=283 kjmol2 2 2d2h （g）+o （g）2h o（l）h=571.6 kjmol1212已知稀溶液中，1molh+和 1mol oh结合成 1molh 0 时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（）a含 1 molhc1 和 1 molkoh 的两种稀溶液混合b含 1 molhc1 和 0.5 molkoh 的两种稀溶液混合c含 0.5mo 溶质的浓硫酸和含 1mol 溶质 koh 溶液混合d向 0.5 mol 溶质的浓硫酸和含 2mol 溶质的 koh 溶液混合向 1 molna0h 烧碱固 体中加入足量 1 moll1 的硝酸13n2h4 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kj 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）1a n2h4（g）+ o2（g）= n2（g）+h2o（g）h=+267kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol14下列属于可再生能源的是（）a汽油b可燃冰 c沼气d核燃料15测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实 验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的（）abcd16下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（） a应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 b实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液 c实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的 损失第 11页（共 29页）d用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高17下列有关叙述正确的是（）a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b若用 0.010mo1l1 的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定 管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准 液 d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛 要始终注视滴定管内溶液液面的变化18在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（）只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上 硬纸板温度计测量过盐酸的温度后，立即插入 naoh 溶液中测量 naoh 溶液的温度将量筒中的 naoh 溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度a只有正确 b只有正确 c只有正确d都不正确19实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml） 外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）a0.50 moll1 盐酸，0.50 moll1naoh 溶液，100 ml 量筒 1 个 b0.50 moll1 盐酸，0.55 moll1naoh 溶液，100 ml 量筒 2 个 c0.50 moll1 盐酸，0.55 moll1naoh 溶液，50 ml 量筒 1 个 d0.50 moll1 盐酸，0.55 moll1naoh 溶液，50 ml 量筒 2 个20 某 实 验 小 组 学 生 按 照 课 本 实 验 要 求 ， 用 50ml0.5moll 1 盐 酸 与50ml0.55moll1naoh 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中放出的热量计算中和热下列说法正确的是（）a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯d酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大二填空题（共 10 小题）21已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9kj 的 热量（1）该反应的h 0（填“大于”或“小于”）（2）对于石墨和金刚石， 更稳定（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：p4（白磷，s）+5o2（g）p4o10（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）p4o10（s）h=b kj/mol 若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 aabba=bcabd无法确定22指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 23（1）下列说法正确的是 a化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反 应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 b钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为 fe2e=fe2+ c放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 d可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不 再转化为生成物（2）25、101kpa 条件下，8gch4 气体完全燃烧生成 co2 气体和液态水放出 445kj热量写出 ch4 燃烧的热化学方程式 （3）101kpa 条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：又已知：a=1127；25、101kpa 下 n2（g）+3h2 （g）=2nh3 （g）h=192kjmol则 b= 24燃料充分燃烧的条件是：（1） ，（2） 25（1）反应 a+bc（放热）分两步进行a+bx（吸热）；xc（放热）下 列示意图 1 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生 2mol nh3，放出 92.2kj 热量工业合成 氨的化学方程式是 已知（见图 2）：则 1mol nh 键断裂吸收的能量约等于 kj26试回答下列中和热测定的有关问题（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃 搅拌棒、0.50moll1 盐酸、0.55moll1naoh 溶液，尚缺少的实验用品是 （2 ）实验中能否用环形铜丝搅 拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“ 能” 或“ 不 能”） ，其原因是 （3）实验时所用盐酸及 naoh 溶液的体积均为 50ml，各溶液密度为 1g/cm3，生 成溶液的比热容 c=4.18j/（g），实验起始温度为 20，终止温度为 23.2试计算该反应的中和热h= 127实验题：将 v ml 1.0moll1hcl 溶液和 v2 ml 未知浓度的 naoh 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持 v1+v2=50ml）请按要求填空：（1）该实验表明此反应 （填吸收、释放）能量，即： 能可以转化为 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 （填高于、低于、等于）22；（2）根据甲图示计算该 naoh 溶液的浓度约是 moll1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列 物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 nacl 固体，其中能使 a 端 液面高于 b 端液面的是 （填序号）28已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热叫做中和热 现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是 、 （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次（3）把温度为 15.0，浓度为 0.5mol/l 的酸溶液和 0.55mol/l 的碱溶液各 50ml 混合（溶液密度均为 1g/ml），生成溶液的比热容 c=4.18j/g，轻轻搅动，测得 酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1/终止温度t2/中和热hcl+naoh15.018.4h1hcl+nh3h2o15.018.1h2试计算上述两组实验测出的中和热h1= ，h2= 两组实验结果差异的原因是 写出 hcl+nh3h2o 的热化学方程式： 29 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 lmol h2o 所放出的热量某学生想通 过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将 50ml0.5mol/l 的盐酸与50ml0.55mol/l 的 naoh 溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问 题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑 料泡沫的作用是 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）（3）实验中改用 60ml 0.50mol/l 的盐酸跟 50ml 0.55mol/l 的 naoh 溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是 30已知测定中和热的实验步骤如下：量取 50ml 0.25mol/l 硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取 50ml 0.55mol/l naoh 溶液，测量温度；将 naoh 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度 请回答：（1）naoh 溶液稍过量的原因 （2）加入 naoh 溶液的正确操作是 （填字母）a沿玻璃棒缓慢加入b一次迅速加入c分三次加入（3）使硫酸与 naoh 溶液混合均匀的正确操作是 温度 实验次数起始温度 t1/终止温 度t2/温度差平均 值（t2t1）/h2so4naoh平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为 1gcm3，中和后溶液的比热容 c=4.18j（g）1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式 （5）若将含 0.5mol h2so4 的浓硫酸与含 1mol naoh 的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kj，原因是 参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1以下命题，违背化学变化规律的是（） a石墨制成金刚石 b煤加氢变成人造石油 c干冰气化d水变成汽油【解答】解：a石墨制成金刚石，含有的元素相同；根据质量守恒定律，此反 应可以进行，故 a 错误； b煤主要含有碳氢化合物，将碳加氢可以合成人造石油，符合质量守恒定律， 故 b 错误；c物质都有三态变化，干冰气化可以发生，故 c 错误； d水中无碳元素，而石油中含有碳元素，根据质量守恒定律，故水不会变成汽 油，故 d 正确。故选：d。2下列关于化学变化的说法中，错误的是（） a化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量 b化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成 c在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量 d吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程【解答】解：a、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，破坏时要吸收能量，形 成化学键要放出能量，故 a 正确； b、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，分子变成原子 时化学键断裂，原子形成分子时化学键形成，所以化学反应中物质变化的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成，故 b 正确； c、化学变化一定存在能量的变化，在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量， 故 c 正确；d、物理变化也可能伴随能量变化，例如冰变成水要吸热，水蒸气冷凝成水会放热，故 d 错误。 故选：d。3通过化学反应不能实现的是（ ） a生成一种新离子 b生成一种新分子 c生成一种新原子 d生成一种新单质【解答】解：化学反应就是化学变化，必须有新的物质生成，所以可以生成一种 新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子，由 在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化 中是没有变化的，所以不能生成一种新原子。故选：c。4如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）a反应物中有单质 b该反应为置换反应 c生成物的分子个数比为 1：1d化学反应前后原子的种类不变【解答】解：依据反应的微观示意图可知，反应物是硫化氢和氧气，生成物是水 和二氧化硫，反应方程式为：2h2s+3o2=2so2+2h2o，由方程式可知： a反应物有单质氧气参加，故 a 正确； b氧气单质与化合物反硫化氢应生成二氧化硫和水，不是置换反应，故 b 错误； c依据方程式可知生成物二氧化硫和水分子个数比为 1：1，故 c 正确； d依据方程式结合元素守恒规律可知，反应前后所含有的原子种类不变，故 d 正确；故选：b。5将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的 是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极第 12页（共 29页）c甲、乙中 so42都向铜片移动d产生气泡的速率甲中比乙中快【解答】解：a甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜 极上得电子，生成 h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故 a 错误； b乙中不构成原电池，铜片不是电极，故 b 错误； c甲中形成的是原电池反应，铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中是锌直接和 稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中甲中硫酸根离子移向锌片， 乙中硫酸根离子进入溶液不移向到铜片，故 c 错误； d甲能形成原电池加快反应速率，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲 比乙快，故 d 正确；故选：d。6能将电能转化成化学能的是（）a水力发电b电瓶车开动 c手机充电d风力发电【解答】解：a水利发电是势能转化为机械能转化为电能，故 a 错误； b电瓶车是利用化学能转化为电能，故 b 错误； c手机充电时通电条件下在两个电极发生氧化反应和还原反应，电能转化为化 学能储存，故 c 正确；d风力发电是利用风能转化为电能的装置，故 d 错误； 故选：c。7下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（）a盐类的水解 b冰雪融化c酸碱的中和 d煅烧石灰石制生石灰【解答】解：a盐类的水解为吸热反应，是热能转化为化学能，故 a 错误； b冰雪融化是物理变化，不存在化学能和其他形式能的转化，故 b 错误； c酸碱的中和，为放热反应，是化学能转化成热能，故 c 正确； d煅烧石灰石制生石灰，为吸热反应，是热能转化为化学能，故 d 错误； 故选：c。8天然气和液化石油气（主要成分为 c3c5 的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： ch4+2o2co2+2h2o，c3h8+5o23co2+4h2o 现有一套以天然气为燃料的灶具， 今改用液化石油气，应采取的正确措施是（） a增大空气进入量或减小石油气进入量b减小空气进入量，增大石油气进入量 c减小空气进入量，减小石油气进入量 d减小空气进入量或增大石油气进入量【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的 接触面积。由化学方程式 ch4+2o2co2+2h2o；c3h8+5o23co2+4h2o 可知，天然气燃烧时， 反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改 用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量， 故选：a。9下列反应属于吸热反应的是（） a炭燃烧生成一氧化碳b中和反应 c锌粒与稀硫酸反应制取 h2dba（oh）28h2o 与 nh4cl 反应【解答】解：a炭燃烧生成一氧化碳属于放热反应，故 a 错误；第 14页（共 29页）b中和反应属于放热反应，故 b 错误；c锌粒与稀硫酸反应制取 h2 属于放热反应，故 c 错误； dba（oh）28h2o 与 nh4cl 反应属于吸热反应，故 d 正确。 故选：d。10参照反应 br+h2hbr+h 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的 是（）a正反应为吸热反应 b吸热反应一定要加热后才能发生 c反应物总能量高于生成物总能量 d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：a、从图示分析出反应物的能量低于生成物，br+h2hbr+h 是个吸热过程，故 a 正确；b、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故 b 错误； c、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故 c 错误； d、升高温度时正逆反应速率都要增大，故 d 错误。故选：a。11下列热化学方程式中的h 能表示可燃物的燃烧热的是（）1a h2（g）+ cl2（g）hcl（g）h=184.6 kjmol1bch4（g）+2o2（g）2h2o（g）+co2（g）h=802 kjmol1cco（g）+ o2（g）co2（g）h=283 kjmol1d2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol【解答】解：a燃烧热是指生成氧化物，故 a 错误；b气态水不是罪稳定的氧化物，故h 值不是燃烧热数值，故 b 错误；c1molco 完全燃烧生成稳定的 co2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故 c 正确；d氢气的物质的量不是 1mol，焓变值不等于燃烧热数值，故 d 错误； 故选：c。212已知稀溶液中，1molh+和 1mol oh结合成 1molh 0 时放出的热量称为中和热，下列过程中放出的热量等于中和热的是（）a含 1 molhc1 和 1 molkoh 的两种稀溶液混合b含 1 molhc1 和 0.5 molkoh 的两种稀溶液混合c含 0.5mo 溶质的浓硫酸和含 1mol 溶质 koh 溶液混合d向 0.5 mol 溶质的浓硫酸和含 2mol 溶质的 koh 溶液混合向 1 molna0h 烧碱固 体中加入足量 1 moll1 的硝酸【解答】解：a含 1 molhc1 和 1 molkoh 的两种稀溶液混合，恰好生成 1mol水，该过程中放出的热量等于中和热，故 a 正确；b含 1 molhc1 和 0.5 molkoh 的两种稀溶液混合，反应生成 0.5mol 水，该过程 中放出的热量不等于中和热，故 b 错误；c浓硫酸溶解会放热，所以含 0.5mo 溶质的浓硫酸和含 1mol 溶质 koh 溶液混 合放出的热量大于中和热，故 c 错误；d浓硫酸溶解会放热，naoh 固体溶解也会放出热量，所以放出的热量大于中 和热，故 d 错误。故选：a。13n2h4 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气 态水时，放出 133.5kj 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）1a n2h4（g）+ o2（g）= n2（g）+h2o（g）h=+267kjmol1bn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol1cn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=+534kjmol1dn2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=133.5kjmol【解答】解；a、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kj第 15页（共 29页）热量，其焓变是负值，故 a 错误；b、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kj 热量，则 1moln2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kj4=534kj 的热量，热化第 19页（共 29页）学方程式为：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534kjmol正确；1，故 bc、n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故 c 错误；d、0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kj 热量，则 1mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kj4=534kj 的热量，故 d 错误；故选：b。14下列属于可再生能源的是（）a汽油b可燃冰 c沼气d核燃料【解答】解：a汽油属于化石燃料，为不可再生能源，故 a 错误； b可燃冰成分为天然气，属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属 于不可再生能源，故 b 错误； c沼气可以通过发酵而制得，可以长期提供，属于可再生能源，故 c 正确； d核燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故 d 错误； 故选：c。15测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实 验中没有使用的仪器有：大、 小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的（）abcd【解答】解：测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有 泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并 利用温度计测定初温度及完全反应的温度，显然不需要的仪器为， 故选：a。16下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）a应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 b实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液 c实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的 损失 d用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏 高【解答】解：a环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒 既可以搅拌又避免损坏温度计，故 a 正确； b为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量，naoh 溶液的体积与盐酸一样， 但浓度稍大，故 b 错误； c因碎纸条能隔热，则烧杯间填满碎纸条是减少实验过程中的热量损失，故 c 正确；d浓硫酸稀释时放出热量，用相同体积的浓硫酸代替 hcl 溶液进行实验，放出 的热量偏大，测得中和热的数值比理论值偏高，故 d 正确；故选：b。17下列有关叙述正确的是（）a测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯b若用 0.010mo1l1 的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定 管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准 液 d进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛 要始终注视滴定管内溶液液面的变化【解答】解：a大小烧杯之间填满碎碎纸的作用是减少实验过程中的热量损失， 故 a 错误；b滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定 naoh 体积偏大， 待测液的物质的量浓度偏大，故 b 错误；c在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故 c 正确； d进行中和滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故 d 错误；故选：c。18在中和热测定的实验中，以下操作正确的是：（ ）只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上 硬纸板温度计测量过盐酸的温度后，立即插入 naoh 溶液中测量 naoh 溶液的温度将量筒中的 naoh 溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度a只有正确 b只有正确 c只有正确 d都不正确【解答】解：只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平，再盖上硬纸板，会有很大一部分热量散失，应该大、小烧杯夹层间均要放 碎泡沫塑料，保温效果好，故错误；温度计测量过盐酸的温度后，立即插入 naoh 溶液中测量 naoh 溶液的温度， 酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，应该测量 hcl 溶液的温度计用水洗 净再测氢氧化钠，故错误；先将氢氧化钠放在烧杯中，记下温度再倒入成有盐酸的烧杯中，故错误；最低温度是酸和碱混合以前的温度，保证混合前二者温度相等，不是读取混合 溶液的最低温度，故错误。故选：d。19实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml） 外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）a0.50 moll1 盐酸，0.50 moll1naoh 溶液，100 ml 量筒 1 个 b0.50 moll1 盐酸，0.55 moll1naoh 溶液，100 ml 量筒 2 个 c0.50 moll1 盐酸，0.55 moll1naoh 溶液，50 ml 量筒 1 个d0.50 moll1 盐酸，0.55 moll1naoh 溶液，50 ml 量筒 2 个【解答】解：实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 ml）、小 烧杯（100 ml）、温度计、量筒（50 ml）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或 硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/l 盐酸、0.55 mol/l naoh 溶液。故选：d。20 某 实 验 小 组 学 生 按 照 课 本 实 验 要 求 ， 用 50ml0.5moll 1 盐 酸 与50ml0.55moll1naoh 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中放出的热量计算中和热下列说法正确的是（）a实验过程中没有热量损失 b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 c烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 d酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大【解答】解：a该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失， 故 a 错误；b根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故 b 正确； c中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失，故 c 错误； d因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molh2o 所放出的热量，与酸碱的 用量无关，中和热数值相等，故 d 错误；故选：b。二填空题（共 10 小题）21已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9kj 的 热量（1）该反应的h 大于 0（填“大于”或“小于”）（2）对于石墨和金刚石， 石墨 更稳定（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：p4（白磷，s）+5o2（g）p4o10（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）p4o10（s）h=b kj/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 a aabba=bcabd无法确定【解答】解：（1）1mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9kj 的热量，石墨转化为金刚 石吸收热量，反应是吸热反应，h0，故答案为：大于；（2）石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，石墨和金刚石 相比，金刚石能量高，石墨更稳定，故答案为：石墨；2 2 5（3）4p（红磷，s）+5o （g）=2p o （s）h=akjmol1；第 27页（共 29页）4p（白磷，s）+5o2（g）=2p2o5（s）h=bkjmol1；得到反应：4p（红磷，s）=4p（白磷，s）h=（ba）kjmol1，红磷比 白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即 ba0，则 ba， 故选 a，故答案为：a22指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭 化学能变热能 ，（2）用畜电池点亮灯泡 化学能转化为电能 【解答】解：（1）煤燃烧反应生成二氧化碳和水，在反应过程中放出大量热，利 用放出的热量煮饭，能量是化学能变化为热能，故答案为：化学能变热能；（2）蓄电池点亮灯泡过程，是蓄电池放电过程属于原电池反应，是化学能转化 为电能，故答案为：化学能转化为电能23（1）下列说法正确的是 ab a化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 b钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为 fe2e=fe2+ c放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 d可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不 再转化为生成物（2）25、101kpa 条件下，8gch4 气体完全燃烧生成 co2 气体和液态水放出 445kj热量写出 ch4 燃烧的热化学方程式 ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol （3）101kpa 条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：又已知：a=1127；25、101kpa 下 n2（g）+3h2 （g）=2nh3 （g）h=192kjmol则 b= 1173 【解答】解：（1）a化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，由于反应物和生成物的能量不等， 必然发生能量的变化，故 a 正确； b钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都是金属失去电子，电极反应为：fe2e=fe2+，故 b 正确； c放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应也不一定要加热，故 c 错误； d可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物仍 然转化为生成物，故 d 错误；故选：ab；（2）8gch4 气体完全燃烧生成 co2 气体和液态水放出 445kj 热量，16g 即 1molch4在氧气中燃烧生成 co2 和液态水，放出 889kj 热量，则热化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，故答案为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol；（3）该反应放热，反应热=反应物的键能生成物的键能，氮气和氢气反应生成 氨气的热化学方程式为：1n2（g）+ h2（g）=nh3（g）h=abkjmol，则 n2（g）+3h2 （g）=2nh3（g）h=2（ab）kjmol1=92kjmol1，所以 ab=46，又因 a=1127，所以 ab=46，b=1173，故答案为：1173；24燃料充分燃烧的条件是：（1） 适当过量的空气 ，（2） 足够大的接触面 积 【解答】解：促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度；增大可燃物与氧气的 接触面积故答案为：适当过量的空气；足够大的接触面积25（1）反应 a+bc（放热）分两步进行a+bx（吸热）；xc（放热）下 列示意图 1 中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 d （2）合成氨工业中，合成塔中每产生 2mol nh3，放出 92.2kj 热量工业合成 氨的化学方程式是 n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kj/mol； 已知（见图 2）：则 1mol nh 键断裂吸收的能量约等于 391 kj【解答】解：（1）由反应 a+bc（h0）分两步进行 a+bx （h0）xc（h0）可以看出，a+bc（h0）是放热反应，a 和 b 的能量之 和大于 c，由a+bx （h0）可知这步反应是吸热反应，xc（h0） 是放热反应，故 x 的能量大于 a+b；a+b 的能量大于 c；x 的能量大于 c，图象 d 符合，故选 d；（2）（1）合成塔中每生成 2mol nh3，放出 92.2kj 热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kj/mol故答案为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92.2kj/mol；3h2+n22nh3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量=3436+945.86nh 键键能=92.2，nh 键键能=391kj，故答案为：39126试回答下列中和热测定的有关问题（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃 搅拌棒、0.50moll1 盐酸、0.55moll1naoh 溶液，尚缺少的实验用品是 量筒、 温度计 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”） 不 能 ，其原因是 金属易导热，热量散失导致误差大 （3）实验时所用盐酸及 naoh 溶液的体积均为 50ml，各溶液密度为 1g/cm3，生 成溶液的比热容 c=4.18j/（g），实验起始温度为 20，终止温度为 23.2试 计算该反应的中和热h= 53.5kjmol1 【解答】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积， 需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒， 故答案为：量筒、温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导 体，热量损失大，故答案为：不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）50ml0.50moll1 盐酸与 50ml0.55moll1naoh 溶液混合，氢氧化钠过量， 反应生成了 0.025mol 水，反应前后温度差为：3.2；50ml0.50moll1 盐酸与50ml0.55moll 1naoh 溶 液 的 质 量 和 为 ： m=100ml 1g/ml=100g ， c=4.18j/（g），代入公式 q=cmt 得生成 0.025mol 的水放出热量 q=4.18j/（g）100g3.2=1.3376kj，即生成 0.025mol 的水放出热量 1.3376kj，所以生成 1mol的水放出热量为 1.3376kj=53.5kj，即该实验测得的中和热h=53.5kjmol1；故答案为：53.5kjmol1127实验题：将 v ml 1.0moll1hcl 溶液和 v2 ml 未知浓度的 naoh 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持 v1+v2=50ml）请按要求填空：（1）该实验表明此反应 释放 （填吸收、释放）能量，即： 化学 能可以 转化为 热 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度 低于 （填 高于、低于、等于）22；（2）根据甲图示计算该 naoh 溶液的浓度约是 1.5 moll1（3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列 物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 nacl 固体，其中能使 a 端 液面高于 b 端液面的是 （填序号）【解答】解：（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，从图型起点可知：5mlhcl 溶液和 45mlnaoh 溶液反应放热后的温度已经是 22，中和反应是放热 反应，则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22，反应结束温度为 23，温 度升高，该实验表明此反应释放能量，即化学能转化为热能， 故答案为：释放；化学；热；低于；（2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是 30ml，由 v1+v2=50ml 可知，消 耗的氢氧化钠溶液的质量为 20ml 设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是 nhcl+naoh=nacl+h 2o111.0moll10.03ln则 n=1.0moll 1 0.03l=0.03mol ， 所 以 浓 度 是 c （ naoh ）=1.5mol/l， 故答案为：1.5；（3）a 端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过 程，烧碱固体 浓硫酸溶于水放热，nacl 固体溶于水无明显热效应，而 硝酸铵固体溶于水为吸热过程，故答案为：28已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热叫做中和热 现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）该图中有两处未画出，它们是 环形玻璃棒搅拌 、 烧杯上方的泡沫塑 料盖 （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 3 次（3）把温度为 15.0，浓度为 0.5mol/l 的酸溶液和 0.55mol/l 的碱溶液各 50ml 混合（溶液密度均为 1g/ml），生成溶液的比热容 c=4.18j/g，轻轻搅动，测得 酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度 t1/终止温度t2/中和热hcl+naoh15.018.4h1hcl+nh3h2o15.